Paul_S

При обжиге PbS получается PbO, при дальнейшем его прокаливании на воздухе получается Pb3O4. С азотной кислотой он дает PbO2 в осадке и Pb(NO3)2 в растворе. Если добавить к раствору побольше перекиси, при осаждении щелочью выпадает гидратированный PbO2.

Полярная угловая молекула, sp2-гибридизация

Хлорбензол, бензилхлорид, бензоилхлорид.

Вот галоформная реакция https://ru.wikipedia.org/wiki/Галоформная_реакция Подставляете нужный радикал R и получаете искомую кислоту. Единственное, я не уверен, что двойная связь легко переживет условия галоформной реакции. Но раз такое задание, этим явно следует пренебречь.

Но, если Вы не хотите достичь вершин Чубайса и Вас привлекает грязная работа, то кафедра наноматериалов есть, например, на ФНМ http://www.fnm.msu.ru/about/divisions

У гидрохинона есть вполне определенная температура кипения, причем немаленькая (286 С). Не думаю, чтобы он легко возгонялся. Очень легко возгоняется бензохинон ввиду отсутствия водородных связей в структуре. Основная примесь в гидрохиноне - хингидрон, который возгоняется, но при неизвестной, правда, температуре: http://www.xumuk.ru/spravochnik/1633.html Википедия рекомендует перекристаллизовывать гидрохинон из обескислороженной воды. https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидрохинон#Получение

Думаю, если и получится, то с низким выходом, в основном будет гликолевая кислота. Алифатические галогенпроизводные не делают через диазотирование. Здесь близкая тема обсуждалась:

Наверное, стоит брать пример с Анатолия Бориовича: В 1977 году окончил машиностроительный факультет Ленинградского инженерно-экономического института им. Пальмиро Тольятти (ЛИЭИ) по специальности «Экономика и организация машиностроительного производства»[14]. В 1977—1982 — инженер, ассистент ЛИЭИ. В 1983 г. защитил кандидатскую диссертацию «Исследование и разработка методов планирования совершенствования управления в отраслевых научно-технических организациях». В 1982—1990 — доцент ЛИЭИ. В 2002 году окончил факультет повышения квалификации преподавателей и специалистов Московского энергетического института по направлению «Проблемы современной энергетики».

Ацетилен димеризуем в винилацетилен (кат. хлористая медь в солянокислом растворе нашатыря), винилацетилен гидратируем по Кучерову в винилметилкетон, из него синильной к-той делаем циангидрин, его обезвоживаем пятиокисью фосфора в 2-цианобутадиен, который аккуратно гидрируем водородом на палладии-на-угле в искомое. Если, конечно, 2-метил-2-бутеннитрил - это это: https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_DE_CB2421412.htm

Единственное, что мне приходит в голову - это то, что пентозы при дегидратации в кислой среде дают фурфурол, который с бензиламином даст основание Шиффа, которое, в свою очередь, при окислении легко конденсируется в трициклический гетероцикл. Кроме того, галактоза при окислении дает слизевую кислоту, аммонийная соль которой при пиролизе дает пиррол, а бензиламиновая даст, соотв., N-бензилпиррол, который тоже при окислении наверняка образует конденсированный трицикл. Так что, скорее всего, имеется в виду бензиламин.

Пани Зося, у вас будь-який учебник имеется? Совем же примитивные примеры.

Может быть. Мне казалось, что такая структура будет очень легко дегидратироваться с образованием пиранового кольца, а брутто-формулу надо сохранить.

Вообще, конечно, Mn2O7 - продукт побочной реакции. Но это не значит, что MnO3Cl не разлагается в процессе.

Ничего не понял. Какой металл, в каком растворе, какие примеси, какая отгонка. При чем здесь карбонилы?

Бензол хорошо сорбируется графитом. Терморасширенным. http://masters.donntu.org/2017/feht/voitash/diss/index.htm#p33

Его не отогнали, а, что называетя, переморозили в вакууме. Температура смеси была -30, он конденсировался при -80 с выходом 60%, причем частично конденсировался Mn2O7 ( в ловушке при -30), т.е., он, испаряясь при -30-ти, уже разлагался. А то, что он стабилен до 300С - это я никогда не поверю.

У них была цель снять рентген, а не кипятить. Скорее всего, он разлагается до кипения. Да, судя по ряду Os-Ru-Fe, FeO4 должен быть газообразен при комнате. Если какой-нибудь суперкиселев его в итоге выделит.

Ну вот, RuO4, если верить энциклопедии, плавится при 25С, а кипит при 27С, и при 108С разлагается. Естественно, очень летуч.

Это юмор был, для самых непонятливых. Не реагирует бромбензол с азотом.

Теоретически можно.

Да еще какой! Азобензол получится 2PhBr + N2 = PhNNPh + Br2 Азот более электроотрицательный, он вытесняет бром.

Довольно подробно таннины рассматриваются во втором томе Органической Химии Неницеску.

Со взрывом

Что я - Марч? Ну, енолизация с поледующей миграцией двойной связи с образованием более устойчивой сопряженной структуры.

Он даже при -80С конденсируется в виде темно-коричневого масла, а застывает в жидком азоте https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/zaac.200600186