Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

DARIY

Пользователи
  • Постов

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент DARIY

  1. Синтез дифениламина (ДФА) из фенола и анилина (1/3) на NiSnMg катализаторе описывается уравнением: a – ln(1-Y) = kн/F, где Y – выход ДФА и F – скорость подачи реакционной смеси в моль/(л(катализатора) · ч). При 300⁰ С: a = 0,46 и kн = 114 моль/(л · ч). Найти выход ДФА для F = 50 моль/(л · ч) и производительность по ДФА (в расчете на фенол) для загрузки катализатора 1 м3. Решение: Выход ДФА находится по уравнению (преобразовываем и далее выражаем Y) Y = 0,84 Необходимо найти производительность по ДФА ( Производительность-это кол-во продукта полученного в единицу времени) F - скорость подачи реакционной массы 50 моль/(л · ч) Y- Выход ДФА 0,84 доля фенола в смеси (1-1/3 = 2/3) M - молярная масса дифениламина 169 И далее нужно просто перемножить эти значения? И нужно ли перевести литры в метры кубические, так как сказано, что загружается 1 м3? Заранее спасибо)
  2. DARIY

    Реакторы

    Могут ли быть реакторы вытеснения периодического действия?
  3. Даны реакции: A + B = C B + С = D D = E Для веществ А и В даны степень превращения (конверсии) 0,5 и 0,8 соответственно Для веществ С, D и E даны мольные потоки 40 , 2 и 3 моль/ч Как можно найти входящие и выходящие потоки для веществ А и В? Заранее спасибо)
  4. Задача: Из одноканального реактора окислительного пиролиза метана получают 6000 кг/ч ацетилена. В реактор подается природный газ, в котором объемная доля метана равна 92,3 %, а кислород подается в объемном соотношении к метану 0,6:1. Коэффициент увеличения объема газов 7,5 ; время пребывания газов в реакционной камере 0,004 с. Определить высоту реакционной зоны (м) с размерами прямоугольного сечения 160 и 850 мм, если конверсия метана в данном процессе 56,1 %. Решение: 2СH4 → C2H2 + 3H2 Найдем расход метана с учетом конверсии: (2*22,4*6000)/(26*0,561)=18429 м3/ч - для метана Найдем расход природного газа, где в котором объемная доля метана равна 92,3 % 18429/0,923=19966 м3/ч - для природного газа Найдем расход кислорода (0,6:1 кислород/метан): 18429*0,6=11057 м3/ч - для кислорода Суммарный расход газов: 11067+19966=31023 м3/ч или 8,6175 м3/с С учетом увеличения объемов газов: 8,6175*7,5= 64,6 м3/с Объем: 64,6 м3/с * 0,004с = 0,2585 м3 V=S*h h= V/S=0,2585 (м3)/ (160/10000 * 850/10000) = 190 м немного смущает ответ
  5. Необходимо окислить 1,5-дифенилпентанон-2 хромовой смесью при температуре Какие продукты реакции могут получиться: 1) фенилуксусная кислота и 3-фенилпропановая кислота 2) или образуется просто бензойная кислота и СO2 Заранее спасибо
  6. В группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается, но у фосфора электроотрицательность больше, чем у фосфора (2,2 у мышьяка и 2,1 у фосфора). Заранее спасибо.
  7. 1-втор-бутил-2-(иодметил)циклопентан или 2-втор-бутил-1-(иодметил)циклопентан
  8. DARIY

    FeSO4+I2=

    Доказать, что данная реакция не пойдет, используя стандартные окислительно-восстановительные потенциалы FeSO4 + I2 = E(I2 / 2I-)=+0,54B (окислитель) E(Fe+2/Fe+3)=-0,44 (восстановитель) 0,54-(-0,44)=0,98 0,98>0 Выходит, что реакция идет
  9. Известно, что 1. При взаимодействии 1,35 г неизвестного металла с прозрачным раствором выделятся бесцветный газ, который реагирует с кислородом и образует 0,9г жидкой воды 2. К образовавшемуся раствору приливают серную кислоту - образуется белый студенистый осадок, растворившийся в избытке кислоты. 3. Данный металл соединяется с хлором в соотношении 1:1,5 без остатка и имеет постоянную положительную степень окисления. Определите металл. Напишите уравнения реакций. РЕШЕНИЕ: Это не одновалентный металл, так как при присоединении с хлором получалось бы соотношение 2:1 Это не двухвалентных металл, так как при присоединении с хлором получилось бы соотношение 1:1 ЭТО ТРЕХВАЛЕНТНЫЙ металл, при присоединении с хлором получается нужное соотношение 1 : 1,5 Подходит АЛЮМИНИЙ, так как он трехвалентный и имеет постоянную степень окисления. Алюминий амфотерный, взаимодействует с кислотами и со щелочами. При взаимодействии с прозрачным раствором (1 условие) выделяется газ, который взаимодействует с кислородом с образованием воды Это водород. Алюминий взаимодействует со щелочью (неизвестно с какой),продуктами реакции являются комплексная соль и водород Далее эта комплексная соль взаимодействует с серной кислотой, должен образоваться белый студенистый осадок, делаем вывод, что кислота сначала взялась в недостатке Уже потом к гидроксиду алюминия мы добавляем серную кислоту и происходит растворение осадка (это соответствует 2 условию) Теперь уравнения реакций: 1) 2Al + 2 щелочь + 6 H20 = 2 X[Al(OH)4] + 3 H2 (X - неизвестный металл, который стоит в щелочи) 2) 2 H2 + O2 = 2 H20 3) 2 X[Al(OH)4] + H2SO4 = X2SO4 + 2 Al(OH)3 + 2 H2O ( кислота в недостатке) 4) 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O 5) 2 Al + 3 Cl2 = 2 AlCl3 Металл- АЛЮМИНИЙ Теперь надо понять какую именно щелочь нужно взять в 1 реакции Обратимся к 1 условию, где дана масса воды и масса алюминия Количество вещества воды равно (0,9 : 18 = 0,05 моль) Количество вещества водорода равно количеству вещества воды = 0,05 моль (смотри 2 уравнение реакции) Дальше не понятно, как определить щелочь Нужно ли в этой задаче ее определить, играет ли это значение в задаче, если имеет не могли бы помочь с определением формулы щелочи Заранее спасибо))
  10. ВИДЫ ЧАСТИЦ В РАСТВОРЕ: гидратированные ионы гидратированные молекулы гидратированные ионы и молекулы молекулы РАСТВОР ЧАСТИЦЫ В РАСТВОРЕ K3PO4 гидратированные ионы H2S гидратированные ионы и молекулы NH4OH гидратированные ионы и молекулы HF молекулы NaCl гидратированные ионы Ni(OH)2 гидратированные ионы и молекулы Правильно? Заранее спасибо)
  11. 2 мл. раствора одноосновной кислоты (содержащей водород и кислород с массовой долей больше массовой доли азота в 3,43 раза) с массовой долей растворенного вещества ω = 72% (р=1,43 г/мл) разбавили до 2 л. Определите кислоту и вычислите pH полученного раствора с учетом активности. Решение: w=Ar*n/Mr - массовая доля элемента, где Аr-относительная атомная масса элемента, n-количество элемента, Mr- молярная масса всего вещества Одноосновная кислота, значит здесь 1 атом водорода H Ny Oz , где y и z - количество атомов азота и кислорода соответственно Mr=1+16z+14y w(O)=16z/1+16z+14y w(N)=14y/1+16z+14y w(O)/w(N)=3,43 (16z/1+16z+14y):(14y/1+16z+14y)=3,43 16z/14y=3,43 z=3 и y=1 ИТОГО HNO3 m растворенного вещества=p * V * w(растворенного вещества)=2*1,43*0,72=2 г V (количество вещества)=m/Mr=2/63=0,0327 моль Объем нового раствора=2002 мл Молярная концентрация кислоты=0,0327/2002=1,63* 10^-5 моль/л Азотная кислота-сильный электролит, диссоциирует нацело HNO3 H+ + NO3- Концентрация ионов водорода равна 1,63 * 10^-5 моль/л найдем ионную силу раствора I=1/2Cz^2 I=1/2*(1,63 *10^-5 + 1,63 * 10^-5)=1,5 *10^-5 найдем коэффиццент активности lgf=-1/2*z^2*I^-1/2 (корень из ионной силы) f=1 находим активность a=f*c a=1*1,63*10^-5=1,63*10^-5 pH=-lg a pH=-lg1,63*10^-5=4,79 Не могли бы проверить ход и правильность решения Заранее спасибо
  12. Скажите пожалуйста, возможна ли такая реакция: Mg(H2PO4)2 + 2 KOH = Mg(OH)2 + 2 KH2PO4 Если щелочь в недостатке и не концентрированная
  13. При сжигании образца органического вещества массой 4 г получено 4,48 л (н.у.) С02 и 2,88 г Н2О .Известно, что данное вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором Ba(OH)2 при нагревании, один из продуктов этой реакции имеет состав С6Н604Ba.Уставить органическое вещество и показать в структурном виде. Может получится 1) С10Н1604 (сложный эфир, образованный непредельной двухосновной кислотой и этиловым спиртом) 2) С5Н802 ( сложный эфир, образованный акриловой кислотой и этиловым спиртом) Какой из этих двух вариантов правильный? Заранее спасибо)
  14. Бензилформиат надо окислить перманганатом калия в кислой сере бензилформиат+KMnO4+H2SO4=бензойная кислота+углекислый газ+ сульфат марганца 2+сульфат калия+вода Как расставить недостающие коэффициенты?
  15. На смесь карбонатов кальция, магния и бария массой 81,7 г подействовали соляной кислотой и получили 90,5 г смеси хлоридов. Какой объем углекислого газа (н.у.) при этом выделился? Ответ приведите в литрах с точностью до десятых. (Пример: 22,4) Решение: Данные реакции идентичны (данные карбонаты образованы металлами из одной группы) Запишем обобщенное уравнение XCO3+2HCl=XCl2+CO2+H2O Обозначим количество веществ СаСO3, MgCO3, BaCO3 соотвество за x,y и z Масса(СаСО3)=100x Масса(MgCO3)=84y Масса(BaCO3)=197z Масса первоначальной смеси равна 100x+84y+197z=81,7 -1 уравнение Масса(CaCl2)=111x Масса(MgCl2)=95y Масса(BaCl2)=208z Масса смеси хлоридов равна 111x+95y+208z=90,5 - 2 уравнение Система уравнений 100х+84у+197z=81,7 111х+95у+208=90,5 .... По математическим вычислениям: система имеет бесконечно много решений
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика