Elzw

Пытался определить строение иона [BiI4]- . Как-то сложно, учитывая неподелённую пару на висмуте, и куда её приткнуть. Так у этого иона строение: плоский квадрат, тетраэдр, или дисфеноид? Потому что ты пытался определить гибридизацию, так там получается или dp3 или вообще sp3d

?

Если висмут растворялся в избытке концентрированной азотной кислоты. Какова реальная форма нахождения Bi3+ в растворе? В том смысле - какая формула наиболее близка [Bix(H2O)y(OH)z]n+? x, y, z, n?

Имеется хлорид кобальта и сульфат никеля. Каким образом окислить их до C. O. +3? (+4?)

А зачем Азотистая? И разве в разбавленной, азотной, например, есть немного азотистой кислоты?

После нагрева, все газы вышли, раз раствор стал бесцветным?

?

По литературе, он должен пассивироваться. На практике - растворял при температуре 65% кислоты в 5 градусов Цельсия. Висмут прекрасно растворился. Образовывались пузырьки газа. Раствор, после полного растворения, в итоге стал зелёного цвета. После нагрева он стал жёлтым, и при интенсивном перемешивании и переливании удалось в итоге сделать его бесцветным. При этом из раствора улетучивался бурый NO2. Почему же висмут растворился при таких условиях и почему раствор был зелёного цвета. Какие-то соединения образовывал NO2 в воде? Возможно ли наличие в растворе азотистой кислоты или нитрит ионов?

А есть какой-то качественный реактивы, чтобы сразу наглядно проверить раствор, есть ли там олово +2?

Но ведь разбавленная же

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться?

Олово (5г) растворялось в 50 мл разбавленной азотной кислоте (около 25-30%). Выделялись в основном бесцветные газы, обильно. Сначала раствор был бесцветен, когда всё олово растворилось, то на дне остался белый осадок, скорее похожий на белую соль нитрата свинца, как кристаллогидрат. При комнатной температуре этот осадок не растворился в данном объёме раствора. Было добавлено ещё разбавленной азотки, и чтобы гидролиза не было, но это белое вещество так и не растворилось. Почему? Какова получается растворимость нитрата олова 2? В чём вышла проблема?

А скорость растворения она вообще соизмерима, или там мм в час?

Интересует вопрос. Возможно ли растворение каких-либо инертных металлов в растворе хлорида натрия в концентрированной азотной кислоте? Или подобия ЦВ не получается?

Что выбрать?

?

Есть реакция по типу Na[Sb(OH)4] + AgNO3 + NaOH = Na[Sb(OH)6] + Ag + NaNO3 Вопрос в том, какой потенциал использовать в расчётах для серебра. Ag+ + e = Ag или Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH- Среда всё-таки щелочная

Нужно приготовить по 50 мл 13% и 25% азотной кислоты из 65%. Сколько нужно мл кислоты и воды, с учётом плотностей растворов? Справочник то есть, а вот точно посчитать не получается как-то. https://www.freechemistry.ru/sprav/pl-hno3.htm