lil_moon

При 25 0С ΔfG0(NH3) = - 16,5 кДж/моль. Рассчитайте ΔrG реакции образования NH3 при парциальных давлениях N2, H2, NH3, равных 3 атм, 1 атм и 4 амт, соответственно. В какую сторону реакция будет идти самопроизвольно при этих условиях?

Могу и объяснить, просто-то когда я расписывала, вам не понравилось. Исходя из того, что я писала выше: 1=0+0 - исходное количество 1-α=1*α+1α - равновесное кол-во Подставляем 20%=0.2, следовательно, n(PCl5)равн = 1-0,2=0.8 mol n(PCl3)равн = 1*0,2=0.2 mol n(Cl2)равн =1*0,2= 0.2 mol n(суммарное)равн = 0,8+0,2+0,2=1.2 mol Исходя из ур. P=RT/V*n, RT/V - обозначаем k, Кр=(k*0.2)*(k*0.2)/(k*0.4), kp=1.78атм(по условию), 1.78=(k*0.2)*(k*0.2)/(k*0.4), K=35.6 подставляем: P1=35.6*0.2=7.12 атм P2=35.6*0.2=7.12 атм P3=35.6*0.8=28.48 атм Pобщ=p1+p2+p3=7.12+7.12+28.48=42,72 атм б) А теперь нужно найти общее давление, когда равновесное парциальное PCl5=1атм?

n(PCl5)равн = 0.8 mol n(PCl3)равн = 0.2 mol n(Cl2)равн = 0.2 mol n(суммарное)равн = 1.2 mol P1=7.12 P2=7.12 P3=28.48 Pобщ=42,72 атм Так?

50=1,82/((x-0,9)*0,1), у меня получилось также, только изначально я забыла учесть коэффициент 2 для HI, спасибо

Kр=1,78→1,78=K*(1*0,2/(1-1*0,2)+K*1*0,2/(1-1*0,2))/K*(1-0,2/(1-1*0,2), тогда K=2677,42? Подставляя в p = k*n=2677,42*1=2677,42 Чего-то у меня не получается

В первой задачи, я пересчитала, ответ с вашим совпал! Я ошиблась. Сейчас я по вашему пересчитаю

Я вот вроде также начинала, вот что вышло: PCl5=PCl3+Cl2 1=0+0 - исходное количество 1-α=1*α+1α - равновесное кол-во 1-α/(1-1*α)=1*α/(1-1*α)+1*α/(1-1*α) - равновесная мольная доля, при 20%-> α=0,2 Тогда Кс=(Х(PCl3)*X(Cl2))/X(PCl5)=(1*0,2/(1-1*0,2)+1*0,2/(1-1*0,2))/(1-0,2/(1-1*0,2); Кр=Кс*Р^-2=>(1*0,2/(1-1*0,2)+1*0,2/(1-1*0,2))/(1-0,2/(1-1*0,2)*P^2=1,78*10^-4, тогда P=45.899атм?

Хорошо, спасибо, а возможно ли 2-ую разобрать?

Да, действительно, ошиблась, в Кр1=-0,3012? вроде Кр2 - правильная? K3=K1*(K2)^3=0.0996 K3=[H2O]^4/[H2]^4 И все?

1) а,б) Кр1=3,16, Кр2=0,69 в) можно получить суммированием реакций с сокращением FeO (в данном случае), а дальше их можно сложить и получить Kp3=3,16+0,68=3,85 Найти ΔGг при 1073= -RTlnKp=-12020.27 КДж/моль ΔGг при 1073 (до начала реакции)= RTln((4/4)/Kp)=-12020.27 КДж/моль <0 (реакции идет в прямом направлении) А как дальше?

1) Константа равновесия газовой реакции H2+I2=2HI при температуре 444К равна 50. Сколько молей водорода нужно взять на каждый моль йода, чтобы прореагировало 90% йода? Какая часть HI разложится, если нагреть йодистый водород до этой температуры? 2)Для реакции N2O4=2NO2 при температуре 55 градусов константа равновесия Кр=1,36 атм. Сколько молей N2O4 следует поместить в эквакуированный 10-литровый сосуд для того, чтобы концентрация NO2 в нем при 55 градусах была 0,1 моль/л? Сколько молей N2O4 необходимо поместить в этот сосуд, из которого предварительно откачан воздух, чтобы общее давление было 2 атм? (Желательно с решением, чтобы разобраться в данной теме) Спасибо!

А можно узнать, как вы почитали? Хочется разобраться в этом самой А можно узнать, как вы почитали? Хочется разобраться в этом самой и по 1, и по 2 заданию?

Уже, просто не увидела изначально

1) Зависимость константы равновесия реакции от восстановления магнетита Fe3O4+H2=3FeO+H2O определяется уравнением lgKp=-(3378/T)+3.648, а для реакции FeO+H2=Fe+H2O lgKp=-(748/T)+0.573. Определить равновесный состав газовой фазы при 1073К для реакции Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 2) Для газовой реакции PCl5=PCl3+Cl2 при 250 градусах Кр=1,78 (атм). Определить: а) при каком общем давлении степень диссоциации PCl5 ,будет равна 20%; б) при каком общем давлении равновесное парциальное давление PCl5 будет равно 1 атм.; в) сколько PCl5 нужно поместить в сосуд объёмом 1 л, чтобы при 250 градусах получить газовую смесь с концентрацией хлора 0,1 моль/л; г) какой будет степень диссоциации PCl5, если 0,3 моля его поместить в сосуд емкостью 3 л, содержащий хлор под давлением 0,5 атм при 250 градусах?

1) Составить материальный баланс контактного аппарата для каталитического окисления SO2 в SO3 производительностью 10 000 м3/ч исходного газа следующего состава [%(об.)]: SO2-8,5; О2-12,5; N2-79 . Степень окисления SO2 в SO3 составляет 98% (SO2+1/2O2=SO3) 2) Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электро-лиза водного раствора хлорида натрия концентрации 310 г/л. Плотность раствора при условиях электролиза 1,17 кг/л. Степень разложения 50 %. Побочные процессы в расчет не принимать. Расчет вести на 1000 м3 хлора 3) По равновесным составам существующих фаз для системы вода (А) - уксусная кислота (В) - диизопропиловый эфир (С) построить диаграммы фазового равновесия в координатах: а) треугольной диаграммы; б) Х-У; в) Х-Z; У-Z'. Составы приведены в таблице (масс%). Построить пограничную кривую и конноды на треугольной диаграмме.

1) Составить материальный баланс контактного аппарата для каталитического окисления SO2 в SO3 производительностью 10 000 м3/ч исходного газа следующего состава [%(об.)]: SO2-8,5; О2-12,5; N2-79 . Степень окисления SO2 в SO3 составляет 98% (SO2+1/2O2=SO3) 2) Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электро-лиза водного раствора хлорида натрия концентрации 310 г/л. Плотность раствора при условиях электролиза 1,17 кг/л. Степень разложения 50 %. Побочные процессы в расчет не принимать. Расчет вести на 1000 м3 хлора 3) По равновесным составам существующих фаз для системы вода (А) - уксусная кислота (В) - диизопропиловый эфир (С) построить диаграммы фазового равновесия в координатах: а) треугольной диаграммы; б) Х-У; в) Х-Z; У-Z'. Составы приведены в таблице (масс%). Построить пограничную кривую и конноды на треугольной диаграмме.

1.Рассчитайте молекулярную массу ДНК фага φх174, если длина двухцепочечной репликативной формы ее составляет 2 мкм. 2.Константа скорости гидролиза этилового эфира фенилаланина при рН 7,3 и температуре 20°С в присутствии ионов меди равна 2,67∙10-3 с-1. Начальная концентрация эфира равна 0,2 моль/л. Чему будет равна скорость реакции по истечении двух периодов полупревращения? 3.Рассчитайте количество синтезированного в организме тироксина за сутки, если известно, что лишь 85% йода, поступившего в организм, пошло на синтез тироксина. Суточное потребление йода принять равным 150 мкг.

1.Рассчитайте молекулярную массу ДНК фага φх174, если длина двухцепочечной репликативной формы ее составляет 2 мкм. 2.Константа скорости гидролиза этилового эфира фенилаланина при рН 7,3 и температуре 20°С в присутствии ионов меди равна 2,67∙10-3 с-1. Начальная концентрация эфира равна 0,2 моль/л. Чему будет равна скорость реакции по истечении двух периодов полупревращения? 3.Рассчитайте количество синтезированного в организме тироксина за сутки, если известно, что лишь 85% йода, поступившего в организм, пошло на синтез тироксина. Суточное потребление йода принять равным 150 мкг.