kenasis
-
Постов
14 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные kenasis
-
-
1 минуту назад, M_GM сказал:
CuCl2+CuO+H2O= 2CuOHCl
- и все уравнено
Спасибо, я просто не увидел, моя ошибка.
А с нитратом меди такая же ситуация будет? -
У меня тут проблема возникла, не могу подобрать молекулярное уравнение к сокращенному ионному.
Имеется раствор CuCl2 и твердая навеска CuO. Значит оксид поместили в раствор и по идее должна происходить такая реакция:
H+ + CuO = Cu+2 + H2O (сокращенное ионное)
Cu+2 + HOH = CuOH+ + H+ (Сокращенное ионное первой ступени гидролиза CuCl2)
Вот я не могу подобрать к этим сокращенным реакциям молекулярное уравнение
CuCl2+CuO+H2O= CuOHCl + ? (По идее такая реакция должна происходить, но она не уравнена)
Помогите пожалуйста
-
10 минут назад, ash111 сказал:
принцип Ле так его сяк Шателье
1) галогенводороды растворяются в воде с каким эффектом? экзотермическим. значит как повлияет увеличение температуры?
2) галогенводороды это газы. равновесие HCl(р-р) <---> HCl(г) + H2O (ж) куда сместится при понижении давления?
3) и где находится раздел решения задач?
спасибо
-
Как влияют внешние факторы (давление, температура) на максимальную концентрацию галогеноводородных кислот? И как это можно обьяснить?
-
26 минут назад, aversun сказал:
Теперь думайте, как изменится Е, если изменится только температура.
А, точно, спасибо
-
3 минуты назад, aversun сказал:
Уравнение Нернста сначала напишите.
-
11 часов назад, ash111 сказал:
Блин, да банально, уравнение Нернста, окислительный потенциал растет с температурой..
Можете пожалуйста помочь?
Как доказать более сильную окислительную способность горячей серной кислоты, относительно серной кислоты, взятой в нормальных условиях, с помощью уравнение нернста?
-
Почему при нагревании концентрированной серной кислоты ее окислительная способность увеличивается?
Можно ли это как-нибудь обьяснить на молекулярном уровне?
-
1 минуту назад, M_GM сказал:
2Al+3Na2CO3= 2NaAlO2+3CO+2Na2O
Спасибо, сразу не заметил как то
-
Что образуется при сплавлении алюминия с карбонатом натрия? Пренебречь оксидной пленкой алюминия. (сплавили в абсолютном вакууме)
Должно получиться что-то такое, только оно не уравнивается у меня
Al+Na2CO3= NaAlO2+CO+Na2O. или же образуется карбид?
Еще один вопрос.
Будет ли растворяться карбид алюминия в алюминате натрия?
Прошу помощи
-
Подскажите пожалуйста, существует ли Al(OH)2Br или AlOHBr2 в водном растворе ( соль получали пропусканием бромида водорода на избыток раствора гидроксида алюминия). И как вообще проверить существование основных/кислых солей, если в таблице растворимости ничего не сказано, а доступа к лаборатории нет?
-
Как известно-
При взаимодействии оснований с избытком многоосновной кислоты образуется как правило кислая соль. Пример:
Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O
Теперь вопрос
Может ли существовать в одном растворе средняя соль многоосновной кислоты с самой многоосновной кислотой?
То есть
Есть , к примеру, раствор ортофосфата натрия, если к нему прилить избыток раствора ортофосфорной кислоты, то будет ли у нас находить находиться в равновесной системе реакция:
Na3PO4+H3PO4 = Na2HPO4 или NaH2PO4
И возможно ли сместить как нибудь равновесие этой системы в сторону прямой реакции?
-
Почему диспропорционирование хлора при разных температурах идет по- разному?
Пример:
Cl2 + H2O = HCl + HClO (холодная вода)
Cl2 + H2O = HCl + HClO3 (горячая вода)
То есть в холодной и горячей воде продукты реакции разные. С чем это может быть связано?
И как можно обьяснить этот факт на уровень глубже, чем просто разность температур?
Органика (задача)
в Решение заданий
Опубликовано
Содержание углерода в смеси пентана с неизвестным углеводородом составляет 85% по массе. Обьем кислорода, необходимый для полного сжигания данной смеси, в 6.5 раз превышает обьем смеси. Напишите структурные формулы всех возможных углеводородов, удовлетворяющих условию задачи.