Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Артемиий

Пользователи
  • Публикации

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Артемиий

    Кристаллы из соли мора

    Просто и не получилось пока нирчего. А с железного купороса делали: Там интересно получилось Былые кристаллы в конце. Как мы поняли, в сульфат железа III кристаллы перешли. Спасибо за советы всем! Мы в процессе...
  2. Артемиий

    Кристаллы из соли мора

    Попробуем изолировать раствор, "залив" углекислым газом. Спасибо за идею!
  3. Артемиий

    Кристаллы из соли мора

    Кстати, а как же кислород, что в воде?
  4. Уважаемые химики! Пробуем делать кристаллы из соли мора. Несколько мелких кристалликов образовалось, потом жидкость окислилась (стала мутно-оранжевой и неоднородной). Концентрация очень высокая — фильтровали даже. Получившиеся маленькие кристалы изолировали от воздуха в зип-пакетике. Скажите, достаточно ли при следующем погружении в раствор соли мора получившихся кристаллов (для дальнейшего роста) изолировать раствор плотно закрыв крышкой? Или еще посоветуете варианты? С меня — как всегда видео результат!
  5. Да, спасибо! Будем изучать! И подорка для чтения — супер! Будет чем на отдыхе заняться
  6. Вот и первые кристаллы подошли Просьба строго не судить — здесь основная задача была показать что такое впринципе возможно сделать дома самому. Монокристаллы на затравках, если все получится — еще будут. Так вот, это к слову о том, как можно сделать познавательно и красиво и без взрывов
  7. Не совсем так. У меня было указано: "Какие реакции между ними или другими элементами в паре к ним (доступными, по возможности, в химмагазинах или бытовыми) посоветуете для опытов? " Так что, если вы говорите об угле — говорите уж до конца! Очень интересно что можно с ним сделать!
  8. За литературу — отдельное спасибо! Поищим! Вроде изобрели цветные мыльные пузыри! Интересно, реально ли все же такое сделать в домашних условиях? http://newchemistry.ru/letter.php?n_id=5591
  9. Попробовали — не получается. Нагревается, наоборот Но весьма эффектно. И если в эту горячую воду бухнуть лед — он не тает сразу. Температуру еще не измеряли, попробуем видео снять — измерим! Попробовали — специфично получается. Почти черная жижа с коричневым осадком сульфата калия, кажется. Может есть какой-либо ингибитор для этой реакции? А какая концентрация серной кислоты малоопасна? Есть какие-либо предписания на этот счет?
  10. Это кому как Вы салюты и фейрверики когда смотрите тоже так говорите? По сути, тоже ведь только деньги на ветер Предложите что-нибудь практичное! Почему нет — это тоже подойдет!
  11. Супер, спасибо, это что-то новое! CuSO4 и KSCN не пробовали — попробуем! "CaCL2, если сухой, должен позволить заморозить воду в пробирке" — а можно чуть подробнее, как это осуществить? У нас при обычном смешивании с водой безводного хлорида кальция — наоборот происходит выделение тепла.
  12. У нас не концентрированый
  13. А вот и молоки: Купоросы, да у нас тоже есть Что барий тоже горти зеленым не знали — спасибо! Но.... жаль что узнали только сейчас. Ну и рентген аппарарта нет у нас, увы, хотя идея достойная, спасибо! Вот что-то бы еще придумать... Обновлю список имеющихся реактивов: Сульфат калия K₂SO₄Сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃Сульфат меди (II) CuSO₄·5H₂OСульфат железа (II) FeSO₄·7Н₂ОТетраборат натрия Na2B4O7·10H2OХлорид кальция CaCl₂Хлорид Бария BaCl₂Хлорид стронция SrCl₂Тиосульфат натрия Na₂S₂O₃·5H₂OХромокалиевые квасцы KCr(SO₄)₂Алюмокалиевые квасцы KAl(SO₄)₂Ти
  14. Спасибо, огни делали уже и даже свечи: А вот кровушка:
  15. На форуме химиков у химиков-профессионалов спрашиваю советы касательно химии. Вопросы ютуба, пожалуйста, оставьте мне За идею с электролизом — спасибо!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика