Бабаба с бебебе

Раствор массой 10 г некоторой одноосновной кислородсодержащей кислоты с массовой долей её 3% содержит 2.3*10^20 ионов, степень диссоциации кислоты равна 3%. Что это за кислота?

Ионы водорода образуются при диссоциации: 1. H2S и CuCl2 2. CuSO4 и (NH4)2S 3. Cu(OH)2 и Na2S 4. H2S и Cu(OH)2 Не совсем понимаю, как надо рассуждать. Типо, реагируют ли они между собой и образуют ли не электролиты? Молярная концентрация гидроксид-ионов будет наименьшая в растворе объемом 1 дм3, содержащем: 1. 0.1 моль HCl 2. 0.01 моль HCl 3. 0.1 моль NaOH 4. 0.01 моль NaOH Ответ 4? Или здесь какой-то подвох В водном растворе K2HPO4 какие ионы обладают меньшей и большей концентрацией?

Спасибо

12.8%

Плотность газовой смеси кислорода и водорода равна 0.834 г/дм3. Определите массовую долю водорода в смеси Не сходится ответ, не могу найти ошибку M=pVm=18.68 г/моль 18.68=32х+2(1-х) 16.67=30х х=0.556 моль = nO2 nH2=0.444 моль, m=0.888г W H2=0.888/18.68=4.75%

Из какой массы 25,0%-ного раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза? Na2CO3 106г/моль Na2CO3*10H20 286г/моль Содержание соли 106:286=37% Я не совсем понимаю что делать с водой, которая вошла в состав кристаллогидрата

Где можно найти книги по пероксидами щелочных металлов для бесплатного скачивания?

Может ли реакция идти так? P2O5+2KOH+H2O=2KH2PO4

Спасибо большое

Смесь этана, пропана и этина имеет имеет относительную плотность по водороду равную 18. На полное взаимодействие 0,5 моль такой смеси с Cl2 понадобилось 17.75 г галогена. Определите мольное отношение газов в смеси М=36 г/моль С2Н2+2Cl2=C2H2Cl4 n(Cl2)=0.5, n(C2H2)=0.25 36=30*x+26*0.25+44*(0.5-x-0.25) х отрицательный. В чем ошибка?

Спасибо за помощь. Задача не олимпиадная, из обычного сборника

Но разве это не фенол с водой? И для чего тогда нужна информация о реакциях с натрием?

C6h5oh+3br2=c6h2br3oh+3hbr n(осадка)=n(фенола)=0.25моль Ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o C6h5oh+naoh=c6h5ona+h2o С этанолом реакция не идет n(NaOH)=0.35, n(C6h5oh)=0.25, n(ch3cooh)=0.1 2Ch3cooh+ 2na=2c2h5ona+h2 2C2h5oh+2na=2c2h5ona+h2 2C6h5oh+2na=2C6h5ona+h2 2H2o+2na=2Naoh+h2 n(H2)=0.11 Дальше совсем не получается. n(H2), если вычесть из общего количества тот, что образовался в реакции с кислотой, будет 0.06 моль, а масса смеси без уксусной кислоты 5.4 г Помогите, пожалуйста

На нейтрализацию смеси этановой кислоты, этанола и фенола в воде массой 57 г необходим раствор гидроксида натрия массой 70 г с массовой долей щелочи 20%. При действии на такую же массу смеси бромной воды выпадает осадок массой 82.75 г. При действии на аналогичную смесь массой 11.4 г металлического натрия выделяется водород объемом 2.464 дм3. Определите химические кол-ва этановой кислоты и фенола в первоначальной смеси