ДжекНН

Да, условие задачи приведено мною полностью, никаких других данных в условии нет. Подозреваю, что это преподаватель/лаборант пропустил пару слов, когда давал эту задачу. Сейчас выяснить это невозможно, связи с ним нет. Но всё-таки у меня остались вопросы Можно ли записать так: CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(К) Q = 32,5 кДж Ок. Энтальпию отнесенную к единице количества вещества называют удельной или молярной и измеряют в кДж/моль. Как тогда называется энтальпия отнесенная к некоторому определенному количеству вещества и измеряемую в кДж?

Есть задача: При гашении извести СаО выделяется 32,5 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции и определите энтальпию образования оксида кальция Попробовал ее решить следующим образом: Термохимическое уравнение реакции: CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(К) + 32,5 кДж Стандартные энтальпии образования веществ (справочные величины): dH(CaO) = -635,5 кДж/моль dH(H2O) = -285,8 кДж/моль dH(Ca(OH)2) = -986,6 кДж/моль Изменение энтальпии реакции: dH = -986,6 - (-635,5 - 285,8) = -65,3 кДж/моль Количество молей CaO, участвоваших в реакции: v = 32,5/65,3 = 0,5 моль Энтальпия образования 0,5 моль оксида кальция: dH(CaO) = 0,5*(-635,5) = 317,8 кДж Ответ: 317,8 кДж Верно ли я ее решил? Смущает меня два момента: 1. я нигде не видел примеров задач на поиск абсолютной, а не удельной энтальпии образования 2. к задаче дан ответ и он равен -636 кДж