Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Elisavetta

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Elisavetta

  1. 8 минут назад, aversun сказал:

    Задача очень простая, просто надо иметь перед глазами уравнение реакции и помнить что моль любого газа равен 22.4 (в идеале).

    Проблема была в том ,что до этого я таких задач вообще не решала 

  2. 2 минуты назад, aversun сказал:

    Ошибочка, делить на тройку не надо, случайно вышло

    Xc = 0.8015*1000*0.97/CH3OH - число молей спирта (формула = мольному весу)

    1 моль спирта получается из 1 моля СО и 2-х H2, тогда число молей спирта = числу молей СО, если это число умножить на 22.4 л, получим объем в литрах, тогда водорода будет в два раза больше

     

    Спасибо, наконец-то все прояснилось !

  3. 1 час назад, M_GM сказал:

    Проверьте, в каких единицах измеряется молярный объем газов: 22,4 ???

     

    Ход решения за исключением последней ошибки правильный, но неэффективный

    Зачем идти масса - кол-во вещества - объем?

    Если сразу можно составить пропорцию масс-объемную

    Из того же уравнения реакции очевидно 22,4 (нашли единицы?) СO дают 32 г CH3OH

    И объем СО находится в 1 действие

    А то что объем Н2 в 2 раза больше чем СО очевиден, если вы посмотрите на уравнение внимательно.

    Но нет, нормальные герои идут в обход!

    И вы для водорода тоже идете кружным путем масса - кол-во вещества - объем :ag:

    Если я правильно поняла то масс-объемная пропорция составляется так:

    1) 28÷х=32÷970

    тогда х= 848.75 мл -это V(СО)

    2) 848.75×2=1697.5 мл -V(H2)

    но это совсем другие числа ,теперь я окончательно запуталась что правильно,а что нет...

     

  4. 2 минуты назад, M_GM сказал:

    Вот, если долго мучиться, ... хотя это учили еще в 8 классе, какие уж тут мучения.

    Значит эти результаты:

    Вы получили не в мл. А в чём?

    в литрах?

    извините за такие глупые вопросы ,но вот не доходит до меня где ошибка .И все же как я поняла, ошибка в единицах измерения...

  5. CO+2H2=CH3OH 

    1)находим массу раствора m(CH3OH)=0.8015×1000=801.5г

    затем умножаем на процент (0.97)

    и получаем 777.455г чистого метанола из р-ра .

    Я взяла пропорцию по массам 

    2) находим m(CO) x÷28=777.455÷32  

    из этого х=680.27 г

    находим m(H2) y÷2=777.455÷32

    из этого у=48.59 г

    3)находим ню обоих вещ-в:

    n(CO)=680.27÷28=24.29 моль

    n(H2)=(48.59÷2)×2=48.6 моль 

    4)и находим объемы 

    V(CO)=24.29×22.44=545.2 мл

    V(H2)=48.6×22.44=1088.64 мл

    Думаю что это не правильное решение ,но самое логичное что я смогла придумать.

  6. 1 час назад, M_GM сказал:

    Начните с того, что посчитайте, сколько чистого метанола должно содержаться в 1 л 97% раствора метанола (плотность раствора равна 0,8015 г/мл)

    Посчитали?

    Теперь пишите уравнение реакции синтеза этого метанола из  угарного газа и водорода
    и вспоминайте, как ведут расчет по уравнению реакции

    Данный метод решения был мне известен и к сожалению не дал каких-либо результатов .Числа получились ,но получились они такие ,что я сомневаюсь что правильно решала и правильно вычислила.

  7. Помогите пожалуйста с решением задачи ,решается скорее всего просто ,но я никак додуматься не могу.

    Задача: Найти объемы угарного газа и водорода (в составе синтез-газа), необходимые для получения 1 л 97% раствора метанола (плотность раствора равна 0,8015 г/мл).

  8. Только что, Вадим Вергун сказал:

    Запишите ваше решение сюда, посмотрим что может быть не так.

    сначала находим молярную массу карбоната кальция который получается при поглощении углекислого газа избытком изестковой воды :

    1)Mr(CaCO3)= 40+12+16×3=100г/моль

    вторым действием находим количество вещества карбоната кальция

    2)n(CaCO3)=5÷100=0.05 моль

    Т.к. углекислого газа у нас 1 моль относится к кислоте как 1:2 ,то кислоты 0.1 моль (n(CnH2nO2)=0.05×2=0.1)

    Из этого как раз и находим молярную массу:

    3)Mr(CnH2n02)=30÷0,1=300г/моль.

    Уравнением решить вообще не получилось .

     

  9. При взаимодействии 30г предельной одноосновной карбоновой кислоты с карбонатом натрия выделился газ,который полностью поглотили избытком известковой воды.При этом образовался осадок массой 5г . Найти молекулярную формулу кислоты.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика