Newcomer05

хорошо,спасибо огромное❤

спасибо большое!!!но от меня требуется как я( верно поняла?) ответ в процентах вот цитирую задачку:".....сделайте вывод о | содержание тригексифенидила должно быть не менее 90,0% и не более 110,0% от. > Масса 20 таблеток тригексифенидила равна 2,1260 г, содержание основного зце- 99,8%." А как тогда в обычные перевести?😂просто как бы просят % от заявленного количества,ну типо вот посчитали -держите 2,17 мг.А как тогда просто в обычный процент найти?))

8. В контрольно-аналитическую лабораторию поступила на анализ лекарственная форма «Тригексифенидил, таблетки 2 мг». В мерную колбу вместимостью 50 мл помещают 0,2046 г порошка. растёртых таблеток, прибавляют 40 мл ПФ, выдерживают на ультразвуковой бане в течение 10 мин, охлаждают, доводят объём раствора ПФ до метки и фильтруют. Хроматографируют. Площадь пика составила 1104. В мерную колбу вместимостью 25мл помещают около 21,2 мг стандартного образца тригексифенидила гидрохлорида, растворяют в ПФ, при необходимости выдерживают на ультразвуковой бане и доводят объём раствора тем же растворителем до метки. В мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 10,0 мл полученного раствора и доводят объём раствора ПФ до метки. Хроматографируют. ‚пика составила 1120. содержание (% от з.к.) тригексифенидила в лекарственной форме и сделайте вывод о | содержание тригексифенидила должно быть не менее 90,0% и не более 110,0% от. > Масса 20 таблеток тригексифенидила равна 2,1260 г, содержание основного зце- 99,8%. я не знаю куда 100 и 10 мл писать ,типо в числитель или знаменатель. у меня так,проверьте где правильно дописать.А там еще 0,2046 надо же тоже в милиграмм перевести(204,6 мг) X% (ЛВ от з.к)=1104*21,2*50*0,1063*99,8%*100%/1120*204,6*25*100=2,16 и у меня выходит какая то фигняя^^) как правильно делать подскажите?))

помогите составить тех.схему получения актг пожалуйста

а по правилу креста не подскажете?

Какое количество раствора основного ацетата алюминия с плотностью 1,023 потребуется для укрепления 4 кг раствора основного ацетата алюминия с плотностью 1,011, чтобы получить раствор с плотностью 1,020? помогите пожалуйста решить задачу

с первого или второго высушивания отнимать вот это непонятно

1.При определении потери в массе при высушивании атенолола масса пустого бюкса составила 8,4400 г; масса бюкса с веществом до высушивания – 9,4588 г, после высушивания: 1-е взвешивание – 9,4575 г, 2-е взвешивание – 9,4569 г, 3-е взвешивание – 9,4567 г. Рассчитайте потерю в массе при высушивании атенолола (%). Соответствует ли она требованиям НД, если должно быть не более 0,5%? Достаточно ли высушено вещество? 2.провизор-аналитик 0,9976 г субстанции поместила в предварительно взвешенный бюкс (11,9312 г) и сушила при 103 ºС в течение 2 часов, открытый бюкс вместе с крышкой поместила в эксикатор для охлаждения на 30 мин, затем закрыла крышкой и взвесила. Масса бюкса с веществом составила 12,9240 г. Далее поместила в сушильный шкаф еще на один час, затем охладила в эксикаторе в течение 30 мин, закрыла крышкой и взвесила. Масса бюкса с веществом составила 12,9233 г. Оцените действия провизора-аналитика. Отвечает ли требованиям нормативной документации данная субстанция? Можно ли говорить о достоверности результатов? Методика нормативной документации по показателю «Потеря в массе при высушивании». Около 1 г (точная навеска) субстанции сушат при температуре от 100 до 105 ºС до постоянной массы. Потеря в массе не должна превышать 0,5%.

здравствуйте. обьясните пожалуйста что на каждой стадии при титровании прокаина идет? это мои догадки но неправильные) 1.HClO4+CH3COOH=ClO4- и CH3COOH2+это понятно 2.ацетоний плюс уксусная к-та=2 молекулы уксусной к-ы 3.дальше прокаин плюс уксусная к-та плюс ацетат ртути --> протонированный прокаин и хлорид ртути??? 4.протонированный прокаин и перхлорат---> соль

здравствуйте!подскажите пожалуйста как это решать)) 1.Плотность вод.спирт.р-ра 0,8491 ,темп. 20 гр.Сколько л этого спирта нужно добавить к 30 л 12% спирта чтобы получить 50% спирт+учёт. 2. имеется спирт плотностью 0,82577 и другой спирт плотностью 0,9772 при темп.20 гр.сколько кг этих растворов взять для изготовления 110 кг 40% спирта 3.Спирт плотностью 0,8055 темп.20 гр.Сколько литров этого спирта нужно для 470 л 90% спирта? произвести учёт этанола на массу абсолютного и 95% этанола

1 задача.Подскажите пж правильно ли я посчитала? T(KBrO3/сульф.)=(0,04×(310,33÷4))÷1000=0,003879 W=(49,64-23,20)×0,9873×0,003879×100%×1,002×250/0,5088×50=99,71=99,7% т.е.соответствует НД В контрольно-аналитическую лабораторию предприятия поступила на анализ фармацевтическая субстанция сульфадиметоксина. Проведено испытание по показателю «Количественное определение» по следующей методике: 0,5088 г субстанции поместили в мерную колбу емкостью 250 мл и растворили в смеси, состоящей из 40 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты. Раствор довели водой до метки и перемешали. 50 мл полученного раствора перенесли пипеткой в коническую колбу емкостью 200 мл, прибавили 50 мл 0,05 н. раствора бромата калия (К=1,0130), 10 мл раствора бромида калия, 10 мл 50% раствора серной кислоты, перемешали и оставили на 15 минут. Затем к смеси прибавили 20 мл раствора йодида калия, смесь сильно взболтали и через 10 минут оттитровали 0,05 н. раствором тиосульфата натрия (К=0,9873). На титрование израсходовано 23,20 мл титранта в опыте и 49,64 мл в контрольном опыте. Потеря в массе при высушивании составила 0,2%. Напишите схему реакции, укажите фактор эквивалентности вещества и титранта, рассчитайте содержание сульфадиметоксина (Х, %) и сделайте вывод о качестве субстанции, если согласно НД содержание сульфадиметоксина в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,0%. Молярная масса сульфадиметоксина C12H14N4O4S ( 310,33 г/моль. 2 задача T=0,1×43,0525/1000=0,00430525 fэкв стрепт=1/4 W=5,58×1,014×0,00430525×100%×1,003×200/0,0980×50=99,7% т.е соот.НД В контрольно-аналитическую лабораторию предприятия поступила на анализ фармацевтическая субстанция сульфаниламида. Проведено испытание по показателю «Количественное определение» по следующей методике: 0,0980 г субстанции поместили в мерную колбу емкостью 200 мл и растворили в смеси, состоящей из 40 мл воды и 20 мл разведенной соляной кислоты. Раствор довели водой до метки и перемешали. 50 мл полученного раствора перенесли пипеткой в коническую колбу емкостью 200 мл, прибавили 5 мл раствора бромида калия, 5 мл концентрированной серной кислоты, одну каплю раствора метилового красного и медленно при сильном взбалтывании оттитровали 0,1 н. раствором бромата калия (К=1,014) до обесцвечивания. На титрование израсходовано 5,58 мл титранта. Потеря в массе при высушивании 0,3%. Напишите схему реакции, укажите фактор эквивалентности вещества и титранта, рассчитайте содержание сульфаниламида (Х, %) и сделайте вывод о качестве субстанции, если согласно НД содержание сульфаниламида в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,0% и не более 100,5%. Молярная масса сульфаниламида C6H8N2O2S ( 172,21 г/моль.

Спасибо большое!!!

В контрольно-аналитическую лабораторию предприятия поступили на анализ «Таблетки сульфадиметоксина 0,5 г». Проведено испытание по показателю «Количественное определение» по следующей методике: 20 таблеток общей массой 10,0840 г измельчили, 0,5132 г таблеточной массы растворили в смеси 75 мл воды и 10 мл хлористоводородной кислоты концентрированной, прибавляют 1 г калия бромида и при постоянном перемешивании и оттитровали 0,1 н. раствором натрия нитрита. Конец титрования устанавливали по йодкрахмальной бумаге. На титрование израсходовано 15,82 мл титранта (К=1,0160). Рассчитайте содержание сульфадиметоксина (Х, г) в лекарственной форме и сделайте вывод о качестве по показателю «Количественное определение», если по НД содержание сульфадиметоксина должно быть 0,475(0,525 г, считая на среднюю массу одной таблетки. Молярная масса сульфадиметоксина C12H14N4O4S ( 310,33 г/моль. как вообще в таблетках расчет вести непонятно,обьясните люди добрые?)

Во второй задаче получается где то около 8,35?

Какая из буферных систем будет иметь наибольшую емкость по кислоте? И есть такие варианты ответа. 1)0,3 М СН3СООН и 0,6 М СН3СООNa b. 0,5 М СН3СООН и 0,5 М СН3СООNa c. 0,3 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa d. 0,6 М СН3СООН и 0,3 М СН3СООNa Можно пожалуйста поподробнее обьяснить как здесь вычисление идет. Фосфатный буфер приготовили смешением 100 мл 0,02 молярного раствора KH2PO4 и 250 мл 0,01 молярного раствора K2HPO4 Вычислите значение рН этого буфера после добавления 0,001 моль KOH. рK а2= 7,21; М(KH2PO4 ) = 136 г/моль, М(K2HPO4 ) = 174 г/моль.