Kris-med

Задача: 0,1000 г металлического магния растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 11,00 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите титриметрический фактор пересчета ЭДТА по аммония хлориду. Помогите с решением

Помогите с решением задачи. Какой объем раствора цинка сульфата с титриметрическим фактором пересчета по ЭДТА равным 2,450 • 10–2 г/мл необходимо взять для приготовления 150,0 мл раствора с молярной концентрацией 0,0250 моль/л?

Можете помочь написать структурную формулу санторовой кислоты и сантороновой. Первая превращается во вторую по реакции. Санторовая получается из сантоновой.

Помогите как определить методом гравиметрии ацетат ион?

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3 Такие реакции будут в осаждении

и посчитать моли карбонатав пробег через пропорцию? 0,00007моль/22,65мл= хмоль/25мл?

а что не так со 2ым уравнением? у нас же и гидроксид и карбонат HCl титруются

1е титрование NaOH + HCl = NaCl + H2O и Na2CO3+HCl= NaCl + H2O + CO2 осаждение (CO3)2- + (Ba)2+ = BaCO3 2е титрование NaOH остаток + HCl = NaCl + H2O Такие уравнения? И по молям, то в 1ом титровании 0,00233 моль, во 2ом 0,00226 моль

в первом титровании реакция NaOH + HCl, в осаждении Na2CO3 + BaCl2 например, а во втором титровании мы BaCO3 + HCl пишем ? И как моли посчитаю,дальше как?

Помогите решить задачу Из навески NaOH m=4.1200г приготовили 1 л раствора. На титрование 25,00мл этого раствора с метилоранж(pT 4,0) ушло 22,65 мл 0.1030М HCL. В другой аликвоте осадили карбонат ион в виде BaCO3 и на титр-е с фенолфтал. (pT 9,0) ушло 21, 96 мл HCl. Найдите массовые доли NaOH и Na2CO3 в образце. Ответ NaOH( 87,89%) Na2CO3(3,71%)