Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

NatiNep

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем NatiNep

  1. 15.04.2020 в 00:33, NatiNep сказал:

    Судя по растворимости сульфата натрия - его придется добавить минимум пол литра, это очень разбавит мне

    пероксид водорода и много времени уйдет на упаривание

    А сухой сульфат натрия имеет растворимость 13.9 гр.100мл.
    Но я попробую! Спасибо вам за идею! 

    еще вопроc: А если заменить соляную на серную (20 или 40%) - какую концентрацию пероксида водорода можно получить?

  2. 14.04.2020 в 23:58, Phosgen сказал:

     

    Вообще упаривать раствор перекиси - бессмысленно с моей стороны - т.к. она не устойчива и при нагревании быстрее разложится. В кислой среде она выступает окислителем, но в воздухе у нас почти нет окислителей, когда кислород (активный из всех) - окислитель.
    А соляную лучше заменить на серную, чтобы освободить пероксид-ион от катиона-бария через выделения бария в осадок через сульфат.

     

    А если заменить соляную на серную взять один к одному с пероксидом бария - насколько чистый рвствор перекиси водорода можно получить? и скольки процентный в смысле перекиси он будет?

    16.04.2020 в 00:41, Вадим Вергун сказал:

    Вывод тут только один - ваша перекись бария полежала, отсырела и превратилась в смесь гидроксида и карбоната.

    Перекись свежайшая от поставщика, открыл и сразу работал

  3. 10 минут назад, avg сказал:

    Зачем эти сложности, вытесняешь серной кислотой до нейтральной реакции и упаривать не надо.

    А какую концентрацию перекиси водорода можно таким способом получить?

  4. 7 минут назад, aversun сказал:

    С чего бы? Обычная обменная реакция. Скорее с небольшим понижением температуры при растворении сульфата натрия.

    Это вам не концентрированная серная в воду.

    А ведь правда. Попробую. Благодарю!

  5. 4 минуты назад, aversun сказал:

    Вы можете сыпать в раствор хоть кристаллический сульфат натрия, о каких пол литра идет речь?

    Растворимость безводного сульфата натрия при 20°С = 20 г/100 мл, при 30°С = 40 г/100 мл, при 40° = 49 г/100 мл

    А это не будет сильно экзотермическая реакция?

  6. 8 минут назад, aversun сказал:

    А зачем вы воодще в этом случае применяете серную кислоту, почему бы не осадить сульфат бария сульфатом натрия.

     

    Судя по растворимости сульфата натрия - его придется добавить минимум пол литра, это очень разбавит мне

    пероксид водорода и много времени уйдет на упаривание

    3 минуты назад, NatiNep сказал:

    Судя по растворимости сульфата натрия - его придется добавить минимум пол литра, это очень разбавит мне

    пероксид водорода и много времени уйдет на упаривание

    А сухой сульфат натрия имеет растворимость 13.9 гр.100мл.
    Но я попробую! Спасибо вам за идею! 

  7. 15 минут назад, aversun сказал:

    Ну так делайте, осаждайте, не понятно, в чем у вас проблемам?

    Вы так и приливаете концентрированную солянку с пероксиду бария? И у вас  не прет хлор? Или вы только пока теоретизируете, но в натуре еще ничего не делали?

     

    Нет хлор не выделяется

  8. 19 минут назад, Phosgen сказал:

     

    Вообще упаривать раствор перекиси - бессмысленно с моей стороны - т.к. она не устойчива и при нагревании быстрее разложится. В кислой среде она выступает окислителем, но в воздухе у нас почти нет окислителей, когда кислород (активный из всех) - окислитель.
    А соляную лучше заменить на серную, чтобы освободить пероксид-ион от катиона-бария через выделения бария в осадок через сульфат.

     

    А если заменить соляную на серную (20 или 40%) - какую концентрацию пероксида водорода можно получить?

    8 минут назад, aversun сказал:

    Ну так делайте, осаждайте, не понятно, в чем у вас проблемам?

    Вы так и приливаете концентрированную солянку с пероксиду бария? И у вас  не прет хлор? Или вы только пока теоретизируете, но в натуре еще ничего не делали?

     

    Делал уже. После нейтрализации с NaOH conc. становится очень мало пероксида в растворе (проверяю титрацией перманганата)

  9. 8 минут назад, aversun сказал:

    И где здесь серная кислота?

    То есть делаю в два приема:

    1. BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2

    2. Ba + SO4-- = BaSO4

    12 минут назад, avg сказал:

    А ради чего? К тому же получается смесь перекиси и солянки.

    К

     

    25 минут назад, aversun сказал:

    А откуда у вас возьмется сульфат бария?

    Я осаждаю ионы бария при помощи 20% серной кислоты.

    То есть делаю в два приема:

    1. BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2

    2. Ba2+ + SO42- = BaSO4

  10. Здравствуйте,

    Буду очень признателен, если вы поможете мне с решением следующей проблемы, надеюсь, кто-нибудь делал подобную процедуру.

    Мне нужно прореагировать пероксид бария с концентрированной соляной кислотой HCl, чтобы получить перекись водорода H2O2 5-6%.

     Я работаю в объеме 250 мл.

    Какую концентрацию HCl я должен использовать? И как долго должна длиться реакция?

    Должен ли раствор охлаждаться во время реакции, и если да - при какой температуре?

     

    Также хочу спросить, когда я нейтрализую с помощью NaOH кислый раствор после осаждения BaSO4 - какую молярность NaOH следует использовать и какими должны быть условия охлаждения при нейтрализации чтобы предотвратить испарение перекиси водорода? На выходе я должен получить 6% перекись водорода (после частичного упаривания воды).

    Заранее благодарен

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика