luu

3. В растворе, содержащем 0,02 моль/л Cd(NO3)2 и 1,8 моль/л NHз, образуется комплекс [Cd(NH3)4]2+. Рассчитать равновесные концентрации ионов Cd2+ и [Cd(NH3)4]2+ задача максимально простая, но я запуталась в соотношении концентраций. что к чему прировнять? как я поняла, NH3 1,8 M, Cd2+ будет x, а снизу 0,02? Константа нестойкости 7,3 * 10-6 по табличному значению 23/3. Вычислить равновесную концентрацию лиганда и растворимость (моль/л) осадка вследствие образования комплексов: AgI в 1 М NH3 (Ag(NH3)2+) тоже запуталась в соотношении концентраций; по константе неустойчивости аммиак принять за икс? ниже прикреплю буду благодарна за помощь 23/3

Вычислить начальную концентрацию Na2C2O4, обеспечивающую максимальную полноту осаждения МnC2O4 из 0,1 М MnCl2 не могу разобраться, помогите 🙏🏻

всее, дошло, еще раз спасибо

даа, бывает, знакомо 😵‍💫 завтра буду смотреть на свежую голову, сейчас уже совсем не соображаю спасибо за помощь ><

спасибо! а не подскажите, почему в числителе еще и 0,1х отнимаем? ошибка в формуле изначально?

если бы всё было так просто, цены бы не было этому форуму конечно. мечта студента. но остатки стремления оставить хоть какие-то знания от вуза заставляют все-таки разбираться в темах, пусть не всегда самой. конечно проще получить решение сразу, но едва ли это спасет меня от сотни других задач за семестр. каждую не опубликуешь. а касательно этой задачи.. решила все-таки, но ответ не сошелся с решенной для меня версией. была бы признательна, если бы вы мне указали на возможные ошибки Сисх(NH2OH)= (w * 10 * p)/Mr= (0,1*10*1)/33 =0,0303 моль/л Сисх(NH2Cl)= (w * 10 * p)/Mr= (0,2*10*1)/51,5 = 0,039 моль/л с учетом разбавления: Спол(NH2OH)= (0,0303*50)/1000=0,00152 = 1,5 * 10-3 моль/л Спол(NH2Cl)=(0,039*50)/1000=0,00195 = 1,95 * 10-3 моль/л NH2OH <=> NH2+ + OH- Кдисс.= ([NH2+][OH-])/[NH2OH]) => [OH-] = (Кдисс * [NH2OH])/[NH2+]= (8,7 * 10-9 * 1,5 * 10-3)/(1,95 * 10-3)= 6,7 * 10-9 моль/л [H+] = KH2O/[OH-] = 10-14/(6,7 * 10-9) =1,5 * 10-6 моль/л альфа(NH2OH)= (nдисс/Nисх)*100% = ([OH-]/[NH2OH])*100% = (6,7 * 10-9)/(1,5 * 10-3)*100% = 4,47 * 10-4%

большое спасибо!! очень помогли разобраться

Здравствуйте! Решаю блок задач и не осилила три из них, публикую здесь по отдельности и надеюсь на помощь. 3. Сколько мл 0,15 М раствора едкого натра надо добавить к 50 мл 0,1. М раствора однозамещенного фосфата натрия, чтобы получить раствор с рН = т?

Здравствуйте! Решаю блок задач и не осилила 3 из них, публикую по отдельности и надеюсь на помощь. 2.Сколько мл 0,1 М раствора соляной кислоты надо добавить к 50 мл 0,25 М раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН = 9?

Здравствуйте! Решаю блок задач и не осилила 3 из них, публикую по отдельности и надеюсь на помощь. 1. Смешано 50 мл 1%-ного раствора гидроксиламина 50 мл 0,2%-ного его хлористоводородной соли и 900 мл воды. Вычислите степень диссоциации и концентрацию водородных ионов

я имею ввиду, что его сочетание с H2O невозможно в именно эту сторону? поискала в дополнительной литературе, не нашла вариантов кроме того, что в обратную сторону

Тогда SiO2 и Au вообще не будет реагировать? И fe2O3 по-другому нельзя представить?

Добрый вечер, у меня вопрос по заданию. Сказано выбрать вещества, которые взаимодействуют с водой и выписать возможные реакции. Но дело в том, что они все реагируют с водой. Ca + 2h20 = ca(oh)2 + h2 CaO + H2O = ca(oh)2 fe2o3 + H2O = fe(OH)3 sio2 + H2O = h2SiO3 Fe + H2O = feO + h2 2Au + H2O = Au2O + h2 Заранее спасибо за помощь

тогда я вообще не вижу обратимые. каталитическая вроде только 1. номер 5 исправила тип реакции. изображения не могла вообще никак по-другому скинуть. но вот в письменном варианте: 1. соединения, гомогенная, экзотермическая, ОВР, каталитическая(H2O) 2. обмена, гетерогенная, не ОВР, экзотермическая, не каталитическая, не обратимая. 3. горения, гомогенная, овр, экзотермическая, не каталитическая 4. обмена, гомогенная, не ОВР, экзотермическая, не каталитическая, не обратимая 5. обмена+разложения, гомогенная, ОВР, не каталитическая, экзотермическая, не обратимая