Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

valentviktor

Пользователи
  • Постов

    49
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент valentviktor

  1. Здравствуйте! Прошу помощи в решении задания по физической химии:
  2. Здравствуйте! Возник вопрос. Нужно придумать способ очистки сточных вод от соединений мышьяка (но мы считаем его аналогом фосфора, в данном случае), и из этого я понял, что нужно определить количественно арсенит и арсенат ионы в сточных водах, но вот встал вопрос как. Нашел несколько методик, но там либо предел обнаружения низкий, либо нужна установка достаточно сложной конструкции. Если кому известно что-то по этому поводу, то подскажите, пожалуйста -- Если нет чего-то такого, и нужно все-таки собирать установку и т.д, то скажите об это тоже сразу, пожалуйста (дублирую)
  3. Здравствуйте! Возник вопрос. Нужно придумать способ очистки сточных вод от соединений мышьяка (но мы считаем его аналогом фосфора, в данном случае), и из этого я понял, что нужно определить количественно арсенит и арсенат ионы в сточных водах, но вот встал вопрос как. Нашел несколько методик, но там либо предел обнаружения низкий, либо нужна установка достаточно сложной конструкции. Если кому известно что-то по этому поводу, то подскажите, пожалуйста -- Если нет чего-то такого, и нужно все-таки собирать установку и т.д, то скажите об это тоже сразу, пожалуйста
  4. Почему? H2Cro4 - достаточно сильная кислота, получается? А NaCrO2 - гидролизуется?
  5. Да, хорошо Можно и на другом аналогичном примере, просто для данных солей мне будет проще понять, если вы мне объясните на их примере суть данного вопроса
  6. Здравствуйте Готовился к экзамену, и возникли вопросы некоторые, и хочу у вас узнать, как у знающих: В гидролизе какой соли (сильн осн+слаб к-та) pH больше, на примере кислот хрома ( например: NaCrO2, Na2CrO4)? Одноосновной или двуосновной? / По какой ступени гидролиза (сильн осн+слаб кис) pH больше?Как изменяются свойства элементов в побочных подгруппах? монотонно ли? Что на это влияет?Как установить зависимость, какие ионы металлов выпадают в осадок или образуют комплексные соединения, при добавлении избытка щелочи?
  7. Подскажите, пожалуйста, что произойдет, если: В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H2SO4 и раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] (реактив на ионы Fe2+ , образуя с ним соединение синего цвета) Потом опустили в эти растворы подготовленные кусочки цинка и олова Какой примерно цвет будет в том, куда опустили олово? Но больше хочется узнать: Какие ионы появились в растворе? И на что это указывает?
  8. А по поводу остального можете подсказать?
  9. Должно быть так, да, что в тигле, который нагревают спиртовкой разлагается на что-то...
  10. Здравствуйте, помогите, пожалуйста с записью пояснений к лабораторному заданию: Мы получили CaCO3 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 И вот по самому заданию: Осадок отфильтровать, промыть и разделить на две порции. Одну порцию растереть с водой в кашицу и испытать ее индикатором. Индикатор – ___________, цвет ____________, среда ___________, рН ______, [H + ] = _______________, [OH– ] = _______________. Другую порцию после высушивания положить в фарфоровый тигель и в течение 5–10 мин сильно прокаливать в пламени спиртовки. После охлаждения тигля его содержимое смешать с водой и испытать индикаторной бумажкой. Индикатор – ____________, цвет ____________, среда _____________, рН ________, [H + ] = ____________, [OH– ] = _______________. И если получиться, то покажите, какие здесь уравнения реакций нужно написать: Спасибо
  11. Здравствуйте Для разделения ионов Cd2+ и Zn2+ можете использовать различную растворимость их сульфидов в разбавл-й HCl Так вот, помогите составить план разделения ионов Cd2+ и Zn2+ , используя при этом сероводород (или сероводородную воду) И приготовить смесь растворов солей кадмия и цинка, провести разделение смеси (по выше разработанному плану)
  12. Подскажите, пожалуйста, а при приливании туда крахмального клейстера как изменится окраска раствора? И можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? И как будет выглядеть реакция с крахмальным клейстером?
  13. А можете подсказать, как здесь полуреакцию составить? Просто с органикой (и углеродом) проблемы
  14. Простите, но там в первом к глюкозе и гидроксиду еще избыток раствора щелочи добавить нужно, как я понимаю
  15. Подскажите, как написать реакции и какие можно сделать наблюдения в данных взаимодействиях: К осадку Cu(OH)2 добавили избыток раствора щелочи и раствор глюкозы (хорошо перемешали и нагрели). Какие наблюдения можно отметить? (нашел, что сначала образуется осадок CuOH, который при более сильном нагревания переходит в Cu2O) Написать уравнения реакций: И какова роль глюкозы в этой реакции? Какие выводы можно сделать о термической стойкости CuOH? ------- к раствору CuSO4 добавили раствор KI, дали осадку осесть...отлили часть раствора, разбавили водой и добавили немного крахмального клейстера. Написать уравнения реакций Какое изменение окраски раствора можно отметить? Реактивом на какое вещество является крахмал? Можно ли в полученной смеси увидеть цвет CuI? Почему? и потом к оставшемуся р-ру с осадком добавить H2SO3 (или можно тиосульфат натрия), до исчезновения бурой окраски бурой окраски Написать уравнение реакций:
  16. Спасибо, понял примерно А подскажете, что значит "разобрать все протекающие реакции, принимая во внимание величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn, Sn"? Смысл данного я тоже не понимаю, от каких "переходов" там отталкиваться и т.д
  17. По условию досконально так: закрепили кусочек металлического цинка, и, так скажем, с другой стороны такой же кусочек олово Да, больше ничего не скажу точнее, и я не понимаю, поэтому и обратился сюда
  18. Схемы коррозии для луженного и оцинкованного железа (в кислой среде)
  19. Помогите разобраться с лабораторным заданием, я не совсем понимаю моментами уже как, и где там связь - "Закрепить кусочки металлического цинка и олова. В две пробирки налить воды и добавить по 2–3 капли разбавленной H2SO4 и раствора K3[Fe(CN)6] – вещества, которое является реактивом на ионы Fe2+ , образуя с ним соединение синего цвета. Оба кусочка опустить в приготовленные растворы" Так вот, хотел попросить вас помочь записать правильно схемы коррозии оцинкованного и луженного железа в кислой среде: И разобрать все протек-е реакции, рассматривая величины стандартных электродных потенциалов Fe, Zn и Sn.
  20. Есть несколько вопросов по лабораторным опытам, которые сложно понять самому, т.к посмотреть их нет возможности, поэтому хочу спросить у вас: 1. Что происходит с Co(OH)2 при стоянии на воздухе? Какие внешние изменения? 2. Какой цвет (хоть примерно)будет у раствора при взаимодействии Co2O3 + HCl (конц.) при нагревании? 3. Почему на воздухе раствор 4[Co(NH3)5 Cl]Cl2 + H2O изменяет цвет (на какой) ? 4. Почему неустойчив аммиакат кобальта (2)? 5. Как объяснить изменения цвета раствора при взаимодействии FeCl3 и KI ? Подскажите, пожалуйста
  21. Простите, а как объяснить результаты первых двух опытов, я вот это не совсем понимаю
  22. 1) Если к примерно 2-3мл раствора FeCl3 добавить несколько капель HCl (конц.), то как изменится окраска? 2) Если раствор FeCl3 разбавит водой и довести до кипения, то как изменится цвет раствора? И вот что интересует больше всего: как объяснить результаты этих опытов? ------ И еще к этому же хотел узнать: Если к раствору FeCl3 добавить раствор соды, то что получиться? И как можно доказать, что полученный осадок не явл-ся солью угольной кислоты?
  23. А какой примерно состав у оксидной пленки? И можно ли говорить, что если описать состав, то в каком-то смысле описать реакцию протекающую там?
  24. Помогите написать реакции пассивации железа в концентрированной серной и азотной кислотах. Понимаю, что образуется оксидная пленка и пр., но саму реакцию сложно представить
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика