Valeriia02
-
Постов
23 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Valeriia02
-
-
Определить pH 0.3 М раствора NH4Cl при 298 К. Кw = 1,007*10^-14, Kb (NH4OH) = 1,79*10^-5
-
Определить молярный обьем раствора, если в 20%-ном (по массе) водном растворе метилового спирта парциальные мольные объемы воды и спирта 18.0 и 37.8 см^3/моль соответственно
Мое решение (оно оказалось неправильным) :Масса раствора = 100г
Следовательно масса спирта = 20г, масса воды =80г
Находим количество вещества:
Спирт = 20/32 = 0.625 моль
Вода = 80/18 = 4.4 мольV общий = 18*4.4+37.8*0.625=79.2+23.625=102.825 см^3
Не совсем понимаю что именно надо найти, заранее благодарю за помощь -
При 2000oC и общем давлении 1 атм 2% воды продиссоциировано на водород и кислород. Рассчитать константу равновесия реакции H2O(г) = H2(г) + 1/2O2(г) при этих условиях.
Нашла такое решение. Поняла что [0.02] (h2o), [0.02] (h2), [0.01] (o2). Что осталось после диссоциации по уравнению [0.97] (общее количество), но зачем еще делить на [0.97].
Может решение другое
-
Спасибо огромное! Все понятно)
-
Изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 95оС и 1 атм равно 546 Дж/моль. Рассчитайте энтропию паров воды при 100оС, если энтропия жидкой воды равна 87.0 Дж/(моль⋅К). При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно 0 при 95оС?
Могу предположить что S (пары воды) = дельта H/T = 87 / 373 Но у нас же энтропии разных состояний воды. С давлениями все сложно
-
Рассчитать давление пара воды при 200oC, принимая, что а) ΔиспH = 40.67 кДж⋅моль–1 и не зависит от температуры; б) ΔCp = –42 Дж⋅моль–1⋅К–1.
Будет ли правильно если я рассчитаю давление по формулам, приведенные ниже ?
-
05.11.2020 в 06:10, M_GM сказал:
Всё как будто правильно в первой задаче, вторая задача просто обратная первой.
И пункт 2 - неверен
Величина 0,5 - мольная доля вещества в паре над раствором
Найти нужно состав раствора.
Хорошо, даже если идти наоборот, то
парциальное давление пара диброметилена х = 21.4*0.5=10.7 кПа
для мольной доли диброметилена = 10.7/22.9 = 0.47
Соответственно дибромпропилен = 1 - 0.47 = 0.53
НО
0.53*16.9 = 8.95 и следовательно 8.95 + 10.7 не равняется общему нашему давлению 21.4 кПа
Что не так ?
-
Диброметилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80oC давление пара дибромэтилена равно 22.9 кПа, а дибромпропилена 16.9 кПа. Рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля диброметилена в котором равна 0.75. Рассчитать состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.50.
И так, мой ход решений:
1) Мольные доли диброметилена 0.75 и дибромпропилена равны 0.25.
Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе:
P(диброметилен) = 0.75*22.9 = 17.175 кПа
P(дибромпропилен) = 0.25*16.9 = 4.225 кПа
Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов:
P(общ) = 17.175 + 4.225 = 21.4 кПа
Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению:
x(диброметилен) = 17.175/21.4 = 0.8
x(дибромпропилен) = 4.225/21.4 = 0.2
2) P(диброметилен) = 0.5*22.9 = 11.45 кПа
P(дибромпропилен) = 0.5*16.9 = 8.45 кПа
А дальше я сомневаюсь что все так же как и в первом случае (может первый случай неправильный)
-
3 часа назад, M_GM сказал:
Теперь более менее понятно, разберем ошибки:
"ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ "
Правильно так ΔН= ΣΔН образования продуктов реакции - ΣΔН образования исходных веществ
Смысл в том, что нужно брать ΔН не любых реакций, а именно реакции образования данного вещества из простых веществ.
Реакции 2 и 3 - это реакции образования, реакция 1 и 4 - нетΔН образования сокращенно обозначается ΔНf
"= (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))"
В принципе правильно, если считать, что ΔН это ΔНf. Но почему перед ΔH(H20)) стоит коэффициент 3/4?
В уравнении реакции - 3/2."ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный)"
- все верно, реакция 4 это реакция обратная реакции образования, можно записать ее уравнение в обратном направлении и поменять знак ΔН: ΔНf(NО) = -ΔH40 = +91.3 кДж/моль
"+ 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) "
Про коэффициент уже сказано. Но здесь вторая ошибка - реакция 1 это не реакция образования воды. Посмотрите на уравнение - там только газообразная вода переходит в жидкую - процесс конденсации водяного пара!
Реакцией образования воды является реакция 3, там вода образуется из простых веществ.
Но есть еще одна сложность. Реакция 3 - это реакция образования жидкой воды, а в нашем уравнении образуется газообразная вода - водяной пар. Откуда ее взять? Добавить процесс испарения воды, а это процесс обратный реакции 1: ΔНисп(H20) = -ΔH10 = +44 кДж/моль :
ΔНf(H20)г = ΔНf(H20)ж + ΔНисп(H20) = -285.8 +44 = -241,8 кДж/моль, именно это значение надо было использовать при расчете, вместо 44.
"ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)"
Подставить надо было бы энтальпию образования кислорода. Но как я вам и написал, энтальпии образования простых веществ в их устойчивых состояниях принимаются равными 0: ΔНf(О2)газ = 0, поэтому последнее слагаемое можно было вообще не писать.
Вот так
, исправляйте, и думаю всё у вас получится.
Спасибо большое, все теперь понятно! Коэффициент по невнимательности, а вот про воду очень полезно. Еще раз благодарю!
-
2 часа назад, M_GM сказал:
Непонятно, что за циферки вы складываете/вычитаете в этой формуле, и почему именно их
ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x).
Непонятно, что такое x (O2)? если это энтальпия образования O2,
то энтальпии образования простых веществ равны 0ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ = (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))
ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный) + 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак)
ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)
Может это все к черту неправильно
-
Рассчитайте тепловой эффект реакции NH3 + 5/4 O2 = NO + 3/2 H2O(г)
при T = 298 K, если известны следующие данные:
H2O(г) = H2O(ж), ΔH10 = -44 кДж,
1/2N2 + 3/2H2 = NH3, ΔH20 = -46.2 кДж,
H2 + 1/2O2 = H2O(ж), ΔH30 = -285.8 кДж,
NO = 1/2N2 + 1/2O2, ΔH40 = -91.3 кДж.
Получается ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x). Как найти x (O2)? Есть предположение, что надо складывать эти реакции, но как именно без понятия.
-
В изолированной системе 1 моль идеального газа за температурой 273.16 К обратимо и изотермично расширяется от давления 1.01*10^7 до 1.01*10^5 Па. Найти значения A, Q, дельта U, дельта H, дельта F, дельта S, дельта G:
б) при свободном расширении газа (расширение газа в вакууме необратимо) для газа и всей системы в целом.
-
16.06.2020 в 00:06, aversun сказал:
Показывайте как решали....
n(Al2(SO4)3)=17.1г/102г/моль=0,05
n1=x
n2=yM(2Al)=54 M(Al2O3)=102
2Al=54x Al2O3=102y54x+102y=4.14
x+y=0.05
y=0.05-x
54x+102*(0.05-x)=4.14
x=0.96/48=0.02
m(2Al)=0.02*54=1.08
m(Al2O3)=4.14-1.08=3.06
w(Al)=1.08*100%/4.14=26%
w(Al2O3)=3.06*100%/4.14=74%А если так решить ?
-
это получается состав 1:2 ? то есть грубо говоря оксида алюминия 1.38(1 часть), а просто алюминия 2.76(2 части)?
11.06.2020 в 14:15, aversun сказал:Теперь приняв один из компонентов за X, а второй за Y начинайте решать задачу путем составления алгебраического уравнения.
-
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
25 минут назад, aversun сказал:Ладно, считайте, что оксид алюминия растворяется. Пишите уравнения реакций
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
-
6 минут назад, aversun сказал:
Жарили при какой температуре? От этого зависит ответ задачи.
В условии не написано
-
Картини старых художников со временем темнеют. с чем это связано? Каким способом современные реставраторы возращают им первестный вид. Запишите уравнения химических процессов. Темнели бы картины, если вместо старинных билил использовалось титановые билила?
-
При растворении в Разбавленной серной кислоте 4,14 г смеси алюминия и прожаренного оксида алюминия получилось 17,1 г безводного сульфата алюминия Посчитайте состав взятой смеси.
-
В какую сторону сдвинуто равновесие
2HCN + HgCl2 = Hg(CN)2 + 2HCl
в водном растворе при обычных условиях ? Обе соли растворимы в воде.
-
Почему при пропускании сероводорода через раствор хлорида цинка сульфид металла осаждается лишь частично, а если взять раствор ацетата цинка, то ZnS осаждается из него сероводородом полностью? Что произойдет, если на растворы обеих солей подействовать сульфидом аммония ?
зависимость константы диссоциации электролита от диэлектрической проницаемости растворителя
в Решение заданий
Опубликовано
Меняется ли константа диссоциации электролита с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, если растворители близки по своей химической природе?