Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Valeriia02

Пользователи
  • Постов

    23
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Valeriia02

  1. Меняется ли константа диссоциации электролита с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, если растворители близки по своей химической природе?

  2. Определить молярный обьем раствора, если в 20%-ном (по массе) водном растворе метилового спирта парциальные мольные объемы воды и спирта 18.0 и 37.8 см^3/моль соответственно 

    Мое решение (оно оказалось неправильным) :

    Масса раствора = 100г 

    Следовательно масса спирта = 20г, масса воды =80г

    Находим количество вещества:
    Спирт = 20/32 = 0.625 моль
    Вода = 80/18 = 4.4 моль

     

    V общий = 18*4.4+37.8*0.625=79.2+23.625=102.825 см^3

    Не совсем понимаю что именно надо найти, заранее благодарю за помощь 

  3. При 2000oC и общем давлении 1 атм 2% воды продиссоциировано на водород и кислород. Рассчитать константу равновесия реакции  H2O(г) = H2(г) + 1/2O2(г) при этих условиях.

    Нашла такое решение. Поняла что [0.02] (h2o), [0.02] (h2), [0.01] (o2). Что осталось после диссоциации по уравнению [0.97] (общее количество), но зачем еще делить на [0.97].

    Может решение другое 

    73406337_IMAGE2020-11-15004719.jpg.8fe84f9ede76090915942393ac74f3c9.jpg

  4. Изменение энергии Гиббса в результате испарения воды при 95оС и 1 атм равно 546 Дж/моль. Рассчитайте энтропию паров воды при 100оС, если энтропия жидкой воды равна 87.0 Дж/(мольК). При каком давлении изменение энергии Гиббса в результате испарения воды будет равно 0 при 95оС?

     

    Могу предположить что S (пары воды) = дельта H/T = 87 / 373  Но у нас же энтропии разных состояний воды. С давлениями все сложно

  5. Рассчитать давление пара воды при 200oC, принимая, что а) ΔиспH = 40.67 кДжмоль1 и не зависит от температуры; б) ΔCp = –42 Джмоль–1К–1.

    Будет ли правильно если я рассчитаю давление по формулам, приведенные ниже ?

    Снимок экрана 2020-11-07 в 15.16.48.png

    Снимок экрана 2020-11-07 в 15.18.20.png

  6. 05.11.2020 в 06:10, M_GM сказал:

    Всё как будто правильно в первой задаче, вторая задача просто обратная первой.

    И пункт 2 - неверен

    Величина 0,5 - мольная доля вещества в паре над раствором

    Найти нужно состав раствора.

    Хорошо, даже если идти наоборот, то 

    парциальное давление пара диброметилена х = 21.4*0.5=10.7 кПа

    для мольной доли диброметилена = 10.7/22.9 = 0.47

    Соответственно дибромпропилен = 1 - 0.47 = 0.53 

    НО

    0.53*16.9 = 8.95 и следовательно 8.95 + 10.7 не равняется общему нашему давлению 21.4 кПа

    Что не так ?

  7. Диброметилен и дибромпропилен при смешении образуют почти идеальные растворы. При 80oC давление пара дибромэтилена равно 22.9 кПа, а дибромпропилена 16.9 кПа. Рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с раствором, мольная доля диброметилена в котором равна 0.75. Рассчитать состав раствора, находящегося в равновесии с паром, мольная доля дибромэтилена в котором равна 0.50.

     

    И так, мой ход решений:

    1) Мольные доли диброметилена 0.75 и дибромпропилена равны 0.25.

    Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе:

    P(диброметилен) = 0.75*22.9 = 17.175 кПа

    P(дибромпропилен) = 0.25*16.9 = 4.225 кПа

     

    Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов:

    P(общ) = 17.175 + 4.225 = 21.4 кПа

    Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению:

    x(диброметилен) = 17.175/21.4 = 0.8

    x(дибромпропилен) = 4.225/21.4 = 0.2

     

    2) P(диброметилен) = 0.5*22.9 = 11.45 кПа

    P(дибромпропилен) = 0.5*16.9 = 8.45 кПа

    А дальше я сомневаюсь что все так же как и в первом случае (может первый случай неправильный)

     

  8. 3 часа назад, M_GM сказал:

    Теперь более менее понятно, разберем ошибки:

    Н= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ "

    Правильно так ΔН= ΣΔН образования продуктов реакции - ΣΔН образования исходных веществ

    Смысл в том, что нужно брать ΔН не любых реакций,  а именно реакции образования данного вещества из простых веществ.
    Реакции 2 и 3 - это реакции образования, реакция 1 и 4 - нет

    ΔН образования сокращенно обозначается ΔНf

    "= (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))"

    В принципе правильно, если считать, что ΔН это ΔНf. Но почему перед ΔH(H20)) стоит коэффициент 3/4?
    В уравнении реакции - 3/2.

    Н продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный)"

    - все верно, реакция 4 это реакция обратная реакции образования, можно записать ее уравнение в обратном направлении и поменять  знак ΔН: ΔНf(NО) = -ΔH4= +91.3 кДж/моль

    "+ 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) "

    Про коэффициент уже сказано. Но здесь вторая ошибка - реакция 1 это не реакция образования воды. Посмотрите на уравнение - там только газообразная вода переходит в жидкую - процесс конденсации водяного пара!

    Реакцией образования воды является реакция 3, там вода образуется из простых веществ.

    Но есть еще одна сложность. Реакция 3 - это реакция образования жидкой воды, а в нашем уравнении образуется газообразная вода - водяной пар. Откуда ее взять? Добавить процесс испарения воды, а это процесс обратный реакции 1: ΔНисп(H20) = -ΔH10 = +44 кДж/моль :  

    ΔНf(H20)г = ΔНf(H20)ж + ΔНисп(H20) = -285.8 +44 = -241,8 кДж/моль, именно это значение надо было использовать при расчете, вместо 44.

    "ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)"

    Подставить надо было бы энтальпию образования кислорода. Но как я вам и написал, энтальпии образования простых веществ в их устойчивых состояниях принимаются равными 0:  ΔНf(О2)газ = 0, поэтому последнее слагаемое можно было вообще не писать.

     

    Вот так :du:, исправляйте, и думаю всё у вас получится. 

     

    Спасибо большое, все теперь понятно! Коэффициент по невнимательности, а вот про воду очень полезно. Еще раз благодарю!

  9. 2 часа назад, M_GM сказал:

    Непонятно, что за циферки вы складываете/вычитаете в этой формуле, и почему именно их

    ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x).

     

    Непонятно, что такое x (O2)? если это энтальпия образования O2,
    то энтальпии образования простых веществ равны 0

    ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ = (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))

    ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный) + 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) 

    ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)

     

    Может это все к черту неправильно 

     

     

  10. Рассчитайте тепловой эффект реакции  NH3 + 5/4 O2 = NO + 3/2 H2O(г)

    при T = 298 K, если известны следующие данные:

    H2O(г) = H2O(ж),                  ΔH10 = -44 кДж,

    1/2N2 + 3/2H2 = NH3,            ΔH20  = -46.2 кДж,

    H2 + 1/2O2 = H2O(ж),            ΔH30 = -285.8 кДж,

    NO = 1/2N2 + 1/2O2,             ΔH40  = -91.3 кДж.

     

    Получается ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x). Как найти x (O2)? Есть предположение, что надо складывать эти реакции, но как именно без понятия.

  11. В изолированной системе 1 моль идеального газа за температурой 273.16 К обратимо и изотермично расширяется от давления 1.01*10^7 до 1.01*10^5 Па. Найти значения A, Q, дельта U, дельта H,  дельта F, дельта S, дельта G:

     

    б) при свободном расширении газа (расширение газа в вакууме необратимо) для газа и всей системы в целом. 

  12. 16.06.2020 в 00:06, aversun сказал:

    Показывайте как решали....

    n(Al2(SO4)3)=17.1г/102г/моль=0,05
    n1=x
    n2=y

    M(2Al)=54 M(Al2O3)=102 
    2Al=54x     Al2O3=102y

    54x+102y=4.14
    x+y=0.05
    y=0.05-x
    54x+102*(0.05-x)=4.14
    x=0.96/48=0.02
    m(2Al)=0.02*54=1.08
    m(Al2O3)=4.14-1.08=3.06
    w(Al)=1.08*100%/4.14=26%
    w(Al2O3)=3.06*100%/4.14=74%

    А если так решить ?

  13. это получается состав 1:2 ? то есть грубо говоря оксида алюминия 1.38(1 часть), а просто алюминия 2.76(2 части)?

    11.06.2020 в 14:15, aversun сказал:

    Теперь приняв один из компонентов за X, а второй за Y начинайте решать задачу путем составления алгебраического уравнения. 

     

  14. Картини старых художников со временем темнеют. с чем это связано? Каким способом современные реставраторы возращают им первестный вид. Запишите уравнения химических процессов. Темнели бы картины, если вместо старинных билил использовалось титановые билила?

  15. При растворении в Разбавленной серной кислоте 4,14 г смеси алюминия и прожаренного оксида алюминия получилось 17,1 г безводного сульфата алюминия Посчитайте состав взятой смеси.

  16. Почему при пропускании сероводорода через раствор хлорида цинка сульфид металла осаждается лишь частично, а если взять раствор ацетата цинка, то ZnS осаждается из него сероводородом полностью? Что произойдет, если на растворы обеих солей подействовать сульфидом аммония ?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика