[Титрование Na2Cr2O7]

Навеску na2cr2o7 массой 0,2940 г растворили в мерной колбе на 200,0 см3. На титрование йода, выделенного 25,00 см3 полученного раствора из KJ, израсходовали 20,00 см3 раствора na2s2o3. Рассчитать Т (na2s2o3), T(na2s2o3 /cr)

[Помогите разобраться с задачей пожалуйста]

Спасибо большое за помощь,разобралась)

 

[По какой формуле рассчитать концентрацию разбавленной пробы?]

27.04.2020 в 15:31, aversun сказал:

Ну зачем здесь какие-то формулы, это же простая арифметика...

Было у вас в 25000 мл Х вещества

После упаривания в 50 мл -- Х*(2500/50) = 50Х

В 15 мл 50Х*(15/50) = 15Х

Затем те же 15Х оказались уже в 25 мл. 

Спасибо большое за помощь,разобралась с горем попалам)

[По какой формуле рассчитать концентрацию разбавленной пробы?]

Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3

[Помогите разобраться с задачей пожалуйста]

а для чего нам дан роданид амония?он не присутствует в рассчетах?(Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений)-это нам к чему тогда?

 

[Помогите разобраться с задачей пожалуйста]

Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений

Не пойму с чего начать свое решение