Нитриты
1 Нитриты проявляют восстановительные свойства, реагируя с сильными окислителями, например:
KNО2 + Н2О2 = KNО3 + Н2O
Сколько миллилитров пероксида водорода (плотность 1,1314 г/мл при концентрации 35%) нужно взять, чтобы окислить 85,1 г нитрита калия? Принять, что потери пероксида водорода составляют 10%.
2 Нитриты проявляют восстановительные свойства, реагируя с сильными окислителями, например:
3KNО2 + 2КМnO4 + Н2O = 3KNО3 + 2MnО2↓ + 2КОН
Сколько граммов химически чистого перманганата калия нужно взять, чтобы окислить 17 граммов нитрита калия? Принять, что потери перманганата калия составляют 1%.
Аммиак
1 В определенных условиях (катализатор Pt) аммиак сгорает в кислородной атмосфере с образованием оксида азота (II):
4NH3 + 5O2 → 4NO↑ + 6H2O.
Далее оксид азота (II) восстанавливается несгоревшим аммиаком до молекулярного азота:
4NH3 + 6NO → 5N2↑ + 6H2O.
Напишите суммарное уравнение реакции. Какой объем молекулярного азота можно получить, если реакционная смесь содержит по 5,6 л аммиака и кислорода (н.у.)?
2 В определенных условиях аммиак окисляется хроматом калия в соответствии с уравнением реакции:
8K2CrO4 + 3NH3 + 14H2O = 8Cr(OH)3 + 3KNO3 + 13KOH.
Сколько граммов нитрат-ионов можно получить, используя 5,6 л аммиака, если хромат калия взят в избытке? потерями пренебречь.
