Danivel

Спасибо большое

Реакция 1-го порядка имеет энергию активации 25 ккал/моль и предэкспоненциальный множитель 5·1013с-1. При какой температуре время полураспада для данной реакции составит 1 мин? Объясните, пожалуйста, как решать. 🙏🙏🙏 Я так предполагал, что надо как-то через уравнение Аррениуса, но это не точно, ибо я так и не понял как именно.

Определите молярный объем (м3/кмоль) жидкого дейтерия при 18,65К, если при этой температуре dP/dT равно 4,1·106Па/град, теплота плавления дейтерия равна 196 Дж/моль и молярный объем кристаллического дейтерия составляет 2,05·10–2м3/кмоль.

Температура перехода ромбической серы в моноклинную под нормальным атмосферным давлением равна 95,6°С. Теплота полиморфного превращения Sромб ↔ Sмонокл составляет 13,07 Дж/г. Изменение температуры плавления при повышении давления на 1 Н/м2равно 3,94·10–7град/Па. Вычислить разность удельных объемов ромбической и моноклинной сера. Объясните, пожалуйста, как решать данную задачу 🙏🙏

Определите максимальное число фаз и число степеней свободы равновесной системы. 4Fe+3O2=2Fe2O3 Пожалуйста, объясните как решать, и дайте формулы для решения. 🙏🙏🙏 Я нашел формулу для числа степеней свободы: f=К-Ф+2, где К компоненты и Ф фазы. Число компонентов К, К = s - n - m , где s - число веществ,n - число независимых химических реакций,m - число соотношений между концентрациями веществ или составами фаз. к= 3-1-0=2 (вроде) Но как найти число ФАЗ не понимаю.

(0,25+х)*(0,5+х)/(0,5-х) = 33,4 (Кр по условию 33.4, вы наверное перепутали) х=0.9727 р(C2H6)=(0,5-9727)= -0.4728 МПа; р(C2H4)=(0,25+9727)= 1.2228 МПа; р(H2)=(0,5+9727)= 1.4728 МПа "Но, в заключение признаюсь, что я тут несколько затупил и напрасно усложнил решение задачи. На самом деле, все эти переходы к концентрациям, Па - МПа, и обратно были ... совершенно не нужны! Зато вспомнили связь давлений и концентраций, Кр и Кс " Для меня это наоборот хорошо, с этим дистанционным обучением ничего толком не объяснили. Так что, чем больше я сейчас вспомню/выучу/пойму тем лучше. Спасибо.

С(C2H6)=0.002*8.314*1500= 24.9 кПа=0.025 МПа С(C2H4)=0.058*8.314*1500= 723.3 кПа=0.72 МПа С(H2)=0.078*8.314*1500=972.7 кПа=0.97 МПа

(0,02+х)*(0,04+х)/(0,04-х) = 2,6 х=0.038 С(C2H6)=(0,04-0.038)=0.002 моль/л; С(C2H4)=(0,02+0.038)= 0.058 моль/л; С(H2)=(0,04+0.038)= 0.078 моль/л

P(C2H4)=250 000 кПа P(H2)(C2H6)=500 000 кПа С(C2H4)=250 000/(8.314*1500)=40.1 моль/л С(H2)(C2H6)=500 000/(8.314*1500)=20.05 моль/л Ссум=40.1+40.1+20.05=100.25 моль/л Кс=33.4/(8.314*1500)=0.0026 моль/л

"Что дано: "P(C2H2)=0,25" А в уравнении какой продукт: "=C2H4 + ..."" Забыл написать (исправить) это опечатка в сборнике, при переносе не исправил. Спасибо, что объясняете. Так как вести расчеты по уравнению реакции?

"Концентрации (а значит и давления) каких веществ должна увеличиться? Исходных или продуктов реакции?" Продуктов реакции. Если их увеличить до 16.7, то 16.7/0.5=33.4

Спасибо огромное. К=(P(C2H4)+P(H2))/P(C2H6)=(0,25+0,5)/0,5=1,5 Кр>К Реакция идет в направлении увеличения концентрации. Что дольше? Заранее спасибо.

Здравствуйте, пожалуйста, проверьте правильность решения данной задачи. Если, что-то не так скажите. Заранее спасибо. Найти соотношение констант равновесия при 500К и 600 К для реакции HgCl2 + 2KBr=HgBr2 + 2KCl, если тепловой эффект этой реакции составляет 16,8 кДж. Решение: HgCl2(кр)+2KBr(кр)=HgBr2(кр)+2KCl(кр) ΔH=(H(HgBr2)+2*H(KCl))-(H(HgCl2)+2*H(KCl))=(-169,9+2*(-436,56))-(-228,24+2*(-393,5))=-27,48 K=(ΔH*dT)/(8,413*T2) где, dT=16,8 K=0,00015 K=0,00022 K2/K1=1,46

Константа химического равновесия Кр реакции С2H6=C2H4 + H2 при 1500 К равна 33,4. Определите направление процесса и парциальные давления компонентов системы в конце процесса, если в начале реакции их значения следующие (МПа) : P(C2H6)=0,50,P(C2H2)=0,25,P(H2)=0,50 Пожалуйста, объясните как решать, и дайте формулы для решения.🙏🙏🙏

Формула дипальмитоолеата. Напишите ее пожалуйста.