Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

unterjoke

Пользователи
  • Публикации

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя unterjoke

  1. Можете подсказать хоть от части? Пожалуйста
  2. Помогите, пожалуйста, решить вопросы теста по неорганике: Очень прошу с этим помочь! 1) Как кислотно-основные свойства изменяются у соединений d-элементов 6-й группы в высшей степени окисления? а) от хрома к вольфраму кислот-е св-ва увеличиваются б) от хрома к молибдену кислот-е св-ва увеличиваются, а затем к вольфраму уменьш-ся в) от хрома к молибдену кислот-е св-ва уменьшаются г) нет четкой закономерности 2) Какой вид изомерии наблюдается для соединения [Co(H2O)6][Cr(CN)6] а) ионизационная б) координационная в) гидратная
  3. Помогите с решением этих задач, просто возникли некоторые затруднения: 1. Рассчитать массу железа, которое получено алюминотермическим способом при сжигании смеси 10 г железной окалины (Fe3O4) и 10 г алюминия при выходе продукта 80%. 2. Через 200 г 30%-го раствора NaOH пропустили газ, который получен при действии избытка соляной кислоты на 250 г мела (карбонат кальция), содержащего 20% нерастворимых в соляной кислоте примесей. Определить состав и массу образовавшейся соли. 3. В раствор дигидроортофосфата аммония массой 250 г с массовой долей соли 4,6 % пропуска
  4. В случае взаимодействий, происходящих для доказания амфотерности Zn(OH)2: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Основной вопрос: В каком порядке здесь следует сливать растворы, и почему именно так? И еще Получая в в двух пробирках осадок сульфида цинка, в одной используя в качестве осадителя сероводородную воду, во второй – сульфид натрия. ZnBr2 + H2S → ZnS + 2HBr ZnCl2 + Na2S → ZnS +2NaCl Так вот, хотел здесь хотел узнать: Сравнить объемы образовавшихся здесь осадков, и как это объяснить?
  5. unterjoke

    Хлорид цинка

    Можете сказать, как объяснить механизмы происходящих процессов?
  6. unterjoke

    Хлорид цинка

    А как добавление цинка смещает равновесие гидролиза, и как это объяснить, подскажите?
  7. Что будет, если в горячий раствор ZnCl2 добавить кусочек цинка (очистив его наждачкой), какие можно сделать наблюдения? Как объяснить механизм происходящих там процессов? И самое главное: как написать уравнения реакций в данных случаях?
  8. Можете подсказать как в этих случаях записать уравнение реакции? Особенно, во втором
  9. Если растворить цинк в азотной кислоте (разбавленной), то как доказать наличие ионов аммония в данном растворе. Помогите, пожалуйста, описать методику данного опыта, какие можно там сделать наблюдения, и какое получится уравнение реакции: И еще хотел узнать Если добавить несколько стружек цинка в раствор концентрированной щелочи и нагреть. Как потом доказать выделение водорода, и написать к этому методику проведения, наблюдения, и уравнения реакции *(я понимаю, что проверить можно банально лучинкой, но судя по условию, нужно как-то иначе)*
  10. Здравствуйте, возникла проблема с реакцией, не понимаю, что не так Na3AsO4 + Na2S + H2SO4 -- Na3AsO3 + Na2SO4 + S + H2O Мне указали на Ахметова (но там я не нашел "ключа", или подсказок), и на степени окисления (ок-ля и вос-ля, видимо) Так вот и не понимаю, в продуктах дело, или в чем еще
  11. Подскажите, какую кислоту стоит выбрать, чтобы доказать основный характер оксида серебра (1) ((Ag2O)), и почему именно эту кислоту выбрали?
  12. Если рассматривать реакции взаимодействия железа с H2SO4 разбавленной и концентрированной, то почему одна идёт на холоде, и другая - нет, но идет при нагревании? И если можете, то сразу подскажите сразу, почему железо не со всеми кислотами на холоде, а с некоторыми только при повышении температуры? Хочу понять и обосновать для себя в первую очередь. Подскажите, пожалуйста
  13. Что мы сможем пронаблюдать при взаимодействии осадка гидроксида марганца (2) с добавлением бромной воды?
  14. Помогите составить баланс в уравнениях (методом полуреакции), пожалуйста А) 2MnO2 + N2H4 · H2SO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + N2 + 4H2O Б) 2KMnO4 + 3C2H5OH →20-30⁰С 2MnO2 + 3CH3CHO + 2KOH + 2H2O
  15. unterjoke

    Реакции

    Помогите закончить уравнения, и для этанола и этаналя покажите, как определили степень окисления углерода И опишите возможность их протекания, пожалуйста А) MnO2 + N2H4 · H2SO4 + H2SO4 → Б) KMnO4 + C2H5OH → CH3CHO + …
  16. Могли бы подсказать, что общего и каковы отличия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп VII группы?
  17. Помогите с заданием, пожалуйста, нашел пока только один фрагмент В какой форме существуют соединения хрома в различных СО и различных средах? Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют соединения хрома в различных степенях окисления? СО () +2 +3 +6 Кислая Cr2+ ([Cr(H2O)6]2+) Голубой. Сильный в-ль, → Cr+3. Нейтральная
  18. Осуществить превращения: Na2SO₄ → NaOH → Na2CO3 → NaNO3 →NaNO2
  19. Охарактеризовать строение соединения [Mo2+2Cl8]4– (диамагнетик) Вот примерно так: [W2+3Cl9]3– –диамагнетик; тройная связь W≡W (1 σ, 2 π), два октаэдра с общей гранью.
  20. Для какого (каких) элементов – Cr, Mo, W – более характерно образование кластеров? В какой степени окисления – низких или высоких?
  21. unterjoke

    Продукты реакций

    Там в уточнении указано, что если в продуктах MgCO3 - то состав соли неправильный
  22. Подскажите, пожалуйста продукты в данных реакциях: MgSO4 + Na2CO3 → MgCl2 + Na2CO3 → Карбонат магния - неправильный продукт, но не могу понять, какой нужен тогда Объясните еще, почему так, кому не трудно спасибо
  23. Пожалуйста, помогите определить, какая из данных самая сильная, объясните мне, почему так: H2Cr3O10 , H2Cr2O7 , H2CrO4
  24. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома с различной степенью окисления, и почему так? Гидроксидов Cr, Mo, W в одной СО?
  25. Здравствуйте, возникло затруднение с решением задачи, вот её условие: Найти массу продуктов электролиза раствора иодида натрия, взятого массой 1 кг и содержащего 10% примесей. Выход по току считать равным 90 %. Уравнения электролиза раствора иодида натрия написать подробно с обоснованием катодного и анодного процессов
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика