unterjoke
-
Постов
29 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные unterjoke
-
-
Подскажите, пожалуйста, в каком порядке нужно расположить следующие соединения, исходя из увеличения скоростей реакции (моно)сульфирования: фенол, толуол, бензолсульфокислота, нитробензол бромбензол, бензойная кислота
И поясните, почему так должно быть
Благодарю
-
Прошу помощи в заданиях по органике
1) Рассматривая механизм Se2 - реакции нитрования бензола нитрующей смесью. Объясните следующее наблюдение: при нитровании ароматических соединений концентрированной азотной кислотой реакция сильно замедляется при добавлении в реакционную массу солей азотной кислоты, например нитрата натрия, и ускоряется в присутствии даже небольших количеств серной кислоты.
2)
Образования каких продуктов следует ожидать при моносульфировании соединений: 1) толуола, 2) ни- тробензола, 3) бензойной кислоты, 4) бромбензола? Расположите приведенные соединения в порядке увеличения скорости реакции
3)
Толуол нитруется в 25 раз, а трет-бутилбензол — в 16 раз быстрее, чем бензол. Как объяснить такую разницу в скоростях нитрования этих веществ?
Помогите объяснить механизмы и написать уравнения реакций
Заранее благодарю
-
Можете подсказать хоть от части? Пожалуйста
-
Помогите, пожалуйста, решить вопросы теста по неорганике:
Очень прошу с этим помочь!
1) Как кислотно-основные свойства изменяются у соединений d-элементов 6-й группы в высшей степени окисления?
а) от хрома к вольфраму кислот-е св-ва увеличиваются
б) от хрома к молибдену кислот-е св-ва увеличиваются, а затем к вольфраму уменьш-ся
в) от хрома к молибдену кислот-е св-ва уменьшаются
г) нет четкой закономерности
2) Какой вид изомерии наблюдается для соединения [Co(H2O)6][Cr(CN)6]
а) ионизационная
б) координационная
в) гидратная
г) геометрическая (цис-, транс-)
3) Радиус атома и побочной подгруппе 6-й группы
а) увелич-ся от марганца к рению
б) значительно увилич-ся от марганца к технецию, а затем незначительно от технеция к рению
в) уменьшается от марганца к рению
г) незначительно увелич-ся от марганца к технецию, а затем значительно от технеция к рению
4) Какие продукты определяют признак реакции при сливании растворов хлорида железа (3) и сульфида натрия
а) Fe(OH)3 и H2S
б) Fe2S3
в) FeS и S
г)Fe(OH)2 и S
5) Фактор эквивалентности оксида серы (4), если участвуя в ОВР он увелич-ся до гидросульфида натрия
а)1/6
б)1/3
в)1
6) Наибольшее значение энергии ионизации в побочной подгруппе 6-й группы имеет:
а) Mo
б) W
в) Cr
9) В растворе какой соли выше значение pH?
а) NaCrO2
б) CrCl2
в) CrCl3
г) Na2CrO4
Помогите расположить р-ры солей NH4Cl, NH4NO2, NaNO2, NaNO3 - в порядке возрастания величины pH
Расположите кислоты в порядке увелич-я их силы: HClO3, HClO2, HClO4, HClO
--------
Исследуя раствор над осадком сульфата кальция
1. Составить схему равновесия: осадок сульфата кальция - его насыщенный р-р. Предложите способы сместить равновесие влево ((уменьшить растворимость соли))
2. Как изменится растворимость сульфата кальция при добавлении к раствору сульфата натрия, хлорида натрия? Обоснуйте это, пожалуйста
3. Рассчитайте концентр-ю ионов в данном растворе.
Оксид хрома (4) массой = 3,00г растворяют в H2O объемом 120мл. Определите мас-ю долю растворенного в-ва в полученном растворе
И помогите, пожалуйста, закончить уравнения и составить полуреакцию (и объяснить возможность протекания)
H2O2 + NaI ---
Заранее спасибо!!
-
Помогите с решением этих задач, просто возникли некоторые затруднения:
1. Рассчитать массу железа, которое получено алюминотермическим способом при сжигании смеси 10 г железной окалины (Fe3O4) и 10 г алюминия при выходе продукта 80%.
2. Через 200 г 30%-го раствора NaOH пропустили газ, который получен при действии избытка соляной кислоты на 250 г мела (карбонат кальция), содержащего 20% нерастворимых в соляной кислоте примесей. Определить состав и массу образовавшейся соли.
3. В раствор дигидроортофосфата аммония массой 250 г с массовой долей соли 4,6 % пропускается газ, полученный при взаимодействии 5,35 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция. Вычислить состав и массу образовавшейся соли.
4. Рассчитать массу сульфата бария, который можно получить при сливании растворов, содержащих по 10 г сульфата алюминия и хлорида бария.
-
В случае взаимодействий, происходящих для доказания амфотерности Zn(OH)2:
Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Основной вопрос:
В каком порядке здесь следует сливать растворы, и почему именно так?
И еще
Получая в в двух пробирках осадок сульфида цинка, в одной используя в качестве осадителя сероводородную воду, во второй – сульфид натрия.
ZnBr2 + H2S → ZnS + 2HBr
ZnCl2 + Na2S → ZnS +2NaCl
Так вот, хотел здесь хотел узнать:
Сравнить объемы образовавшихся здесь осадков, и как это объяснить?
-
11 часов назад, yatcheh сказал:
Будет наблюдаться выделение водорода и образование белого осадка.
В простейшей записи это будет так:
2ZnCl2 + 2H2O <----> Zn(OH)Cl + 2HCl
2HCl + Zn ----> ZnCl2 + H2
В сумме
ZnCl2 + Zn + 2H2O ----> 2Zn(OH)Cl + H2
Практически там будет иметь место образование комплексных кислот цинка, и реакция их с цинком с образованием аквагидроксихлоридов цинка.
Можете сказать, как объяснить механизмы происходящих процессов?
-
28 минут назад, aversun сказал:
В равновесии с избытком цинка в водном растворе вся средняя соль должна перейти в основную и со временем равновесие должно сместится к гидроокиси.
А как добавление цинка смещает равновесие гидролиза, и как это объяснить, подскажите?
-
-
3 часа назад, aversun сказал:
1. Добавить в полученный раствор щелочи, аммиак определится по запаху.
2. Пропускать газ над нагретым оксидом меди.
Можете подсказать как в этих случаях записать уравнение реакции?
Особенно, во втором
-
Если растворить цинк в азотной кислоте (разбавленной), то как доказать наличие ионов аммония в данном растворе.
Помогите, пожалуйста, описать методику данного опыта, какие можно там сделать наблюдения, и какое получится уравнение реакции:
И еще хотел узнать
Если добавить несколько стружек цинка в раствор концентрированной щелочи и нагреть. Как потом доказать выделение водорода, и написать к этому методику проведения, наблюдения, и уравнения реакции *(я понимаю, что проверить можно банально лучинкой, но судя по условию, нужно как-то иначе)*
-
Здравствуйте, возникла проблема с реакцией, не понимаю, что не так
Na3AsO4 + Na2S + H2SO4 -- Na3AsO3 + Na2SO4 + S + H2O
Мне указали на Ахметова (но там я не нашел "ключа", или подсказок), и на степени окисления (ок-ля и вос-ля, видимо)
Так вот и не понимаю, в продуктах дело, или в чем еще
-
-
Если рассматривать реакции взаимодействия железа с H2SO4 разбавленной и концентрированной, то почему одна идёт на холоде, и другая - нет, но идет при нагревании?
И если можете, то сразу подскажите сразу, почему железо не со всеми кислотами на холоде, а с некоторыми только при повышении температуры?
Хочу понять и обосновать для себя в первую очередь. Подскажите, пожалуйста
-
Что мы сможем пронаблюдать при взаимодействии осадка гидроксида марганца (2) с добавлением бромной воды?
-
Помогите составить баланс в уравнениях (методом полуреакции), пожалуйста
А) 2MnO2 + N2H4 · H2SO4 + H2SO4 → 2MnSO4 + N2 + 4H2O
Б) 2KMnO4 + 3C2H5OH →20-30⁰С 2MnO2 + 3CH3CHO + 2KOH + 2H2O
-
Помогите закончить уравнения, и для этанола и этаналя покажите, как определили степень окисления углерода
И опишите возможность их протекания, пожалуйста
А) MnO2 + N2H4 · H2SO4 + H2SO4 →
Б) KMnO4 + C2H5OH → CH3CHO + …
-
Могли бы подсказать, что общего и каковы отличия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп VII группы?
-
Помогите с заданием, пожалуйста, нашел пока только один фрагмент
В какой форме существуют соединения хрома в различных СО и различных средах? Какие окислительно-восстановительные свойства проявляют соединения хрома в различных степенях окисления?
СО ()
+2
+3
+6
Кислая
Cr2+ ([Cr(H2O)6]2+)
Голубой. Сильный в-ль, → Cr+3.
Нейтральная
Щелочная
-
Осуществить превращения:
Na2SO₄ → NaOH → Na2CO3 → NaNO3 →NaNO2
-
Охарактеризовать строение соединения [Mo2+2Cl8]4– (диамагнетик)
Вот примерно так: [W2+3Cl9]3– –диамагнетик; тройная связь W≡W (1 σ, 2 π), два октаэдра с общей гранью.
-
Для какого (каких) элементов – Cr, Mo, W – более характерно образование кластеров? В какой степени окисления – низких или высоких?
-
-
Подскажите, пожалуйста продукты в данных реакциях:
MgSO4 + Na2CO3 →
MgCl2 + Na2CO3 →
Карбонат магния - неправильный продукт, но не могу понять, какой нужен тогда
Объясните еще, почему так, кому не трудно
спасибо
Получение "синтетических смол"; сухая перегонка древесины
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем unterjoke
Здравствуйте! Возникла пара вопросов по следующим темам: получение синтетических смол и сухая перегонка древесины (полукоксование)
1) При сухой перегонке древесины, требуется рассмотреть преобразования происходящие с целлюлозой, и как все они приводят к получению уксусной кислоты, ацетона и прочего, и как затем получить этилен. Знакомясь с темой, прочитал пару источников: (например: https://www.sinref.ru/000_uchebniki/04410_leso_proizvodstvo/021_tehnolog_leso_himich_proizvodstv/079.htm) и как понял, образуется ряд продуктов (левоглюкозан и т.п), но какие более вероятны, какие логичнее указывать (процесс проводился на обычной песчаной бане) и самое главное - что там происходит с полимером целлюлозы все-таки, и во что она далее преобразуется. Вот этого я всего не совсем понимаю
Извиняюсь за возможный "сумбур", но недопонимание сбивает с толку
Если не затруднит, напишите уравнения или схемы реакций данных преобразований
2) По получению "синтетических" смол все более конкретно: