alexeibob

У меня здесь не влазит фото, загрузил сюда https://ibb.co/hDnnYDg

Ожидайте

а) Бромирование будет идти в орто- (2-бромизопропилбензол) и пара положения (4-бромизопропилбензол). Орто-положение несколько затруднено, т.к. радикал обьемный б) Бромирование пойдёт в мета-положение (3-бромбензойная кислота) В) Аналогично Б (3-бромнитробензол) Г) Может идти в орто, пара, или в 2 орто и пара положения.

Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (т.е. коэффициентов в реакции нет) В первом титрование мы определяем суммарное количество ионов магния и кальция, во втором - только магния. Следовательно, можем найти кальций. Осталось найти моли, домножить их, на что надо, и найти массовую долю

То, что сделали с первой константой гидролиза, делаем со всеми другими (находим их, зная константы диссоциации, рассчитываем концентрации Н+ в каждом из случаев). В конце складывает все H+, и находим ph [писал в сообщении выше]

Если не использовать остальные, то ответ в целом получится относительно верным, погрешность будет примерно 5%. Тут уже зависит от того, как вам надо сделать) но как я понял из условия задачи, вам можно и по первой ступени расчитать

Используются. Потом находите Константу гидролиза по второй ступени (делим Кw на Константу диссоциации по второй ступени), и по третьей ступени (делим Kw на Константу дисс по первой ступени). Далее действуем по алгоритму выше. Сейчас посчитаю и напишу, сколько у меня получилось

Не могу понять, почему от 0

Берете 1 л каждого раствора. Рассчитываете моли каждого вещества (умножаете объем на молярную концентрацию) Смотрите, сколько осталось уксусной кислоты. Делите её моли на объем смеси (2 л). Находим десятичный логарифм - получили pH.

Для начала следует рассчитать степень гидролиза катиона по каждой стадии: Кг1=Кw/Кb где Kw=1*10-14, Kb приведены в таблице; причём, находя констант гидролиза по первой ступени следует подставлять значение Константы диссоциации по третьей (Это можно заметить, если расписывать выражения для нахождения константы диссоциации и гидролиза) Степень гидролиза: h=корень из Kг/нач.конц. Концентрация Н+: [H+] =h*C0

Спасибо за поправку)

Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (грубо говоря). Поэтому задача сводится на обыкновенную задачу на избыток-недостаток.

а) Нитрование преимущественно пойдёт в пара положение (орто-положение недоступно для атаки по стерическим причинам) б) Нитрование пойдёт в мета-положение в) Как в б г) Если мне не изменяет память, то пойдёт нитрование "между" двумя хлорами

Не зная плотности раствора - задача правильно не решается.

По уравнению 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O находим хим. кол-во содержащейся в растворе щавелевой кислоты (зная титр и объем раствора перманганата, это легко сделать)