Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

alexeibob

Пользователи
  • Публикации

    31
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем alexeibob

  1. а) Бромирование будет идти в орто- (2-бромизопропилбензол) и пара положения (4-бромизопропилбензол). Орто-положение несколько затруднено, т.к. радикал обьемный

    б) Бромирование пойдёт в мета-положение (3-бромбензойная кислота) 

    В) Аналогично Б (3-бромнитробензол)

    Г) Может идти в орто, пара, или в 2 орто и пара положения. 

  2. Все реакции с Трилоном Б протекают в соотношении 1:1 (т.е. коэффициентов в реакции нет) 

    В первом титрование мы определяем суммарное количество ионов магния и кальция, во втором - только магния. Следовательно, можем найти кальций. Осталось найти моли, домножить их, на что надо, и найти массовую долю 

    • Спасибо! 1
  3. То, что сделали с первой константой гидролиза, делаем со всеми другими (находим их, зная константы диссоциации, рассчитываем концентрации Н+ в каждом из случаев). В конце складывает все H+, и находим ph

     

    [писал в сообщении выше] 

    • Спасибо! 1
  4. Если не использовать остальные, то ответ в целом получится относительно верным, погрешность будет примерно 5%. Тут уже зависит от того, как вам надо сделать) но как я понял из условия задачи, вам можно и по первой ступени расчитать

    • Спасибо! 1
  5. Используются. Потом находите Константу гидролиза по второй ступени (делим Кw на Константу диссоциации по второй ступени), и по третьей ступени (делим Kw на Константу дисс по первой ступени). 

     

    Далее действуем по алгоритму выше. 

     

    Сейчас посчитаю и напишу, сколько у меня получилось

  6. Берете 1 л каждого раствора. Рассчитываете моли каждого вещества (умножаете объем на молярную концентрацию) 

    Смотрите, сколько осталось уксусной кислоты. Делите её моли на объем смеси (2 л). Находим десятичный логарифм - получили pH. 

  7. Для начала следует рассчитать степень гидролиза катиона по каждой стадии:

    Кг1w 

    где Kw=1*10-14, Kb приведены в таблице; причём, находя констант гидролиза по первой ступени следует подставлять значение Константы диссоциации по третьей (Это можно заметить, если расписывать выражения для нахождения константы диссоциации и гидролиза) 

     

    Степень гидролиза: h=корень из Kг/нач.конц.

    Концентрация Н+: [H+] =h*C0

    • Спасибо! 1
  8. а) Нитрование преимущественно пойдёт в пара положение (орто-положение недоступно для атаки по стерическим причинам) 

    б) Нитрование пойдёт в мета-положение

    в) Как в б

    г) Если мне не изменяет память, то пойдёт нитрование "между" двумя хлорами

  9. 53 минуты назад, Danivel сказал:

    Спасибо. А можешь написать формулу по которой ты решил? 

    ПР=[Ba2+]*[CO32-

    Т.к. при диссоциации образуется равное количество карбонат-ионов и ионов бария, можно записать:

    ПР=[Ba2+]2, где [Ba2+]-искомая концентрация соли в моль/л

    Тогда [Ba2+]=корень из ПР=7,14*10-5

    • Like 1
  10. 20 часов назад, dmr сказал:

     

    9 часов назад, M_GM сказал:

    Я думаю, на это составители задачи не могли пойти, т.к. это делает ее решение полностью неопределенным

    Ответ: AlCl3. Его фторид малорастворим. Как нужно к этому прийти - непонятно. 

     

  11. 6,387 г смеси хлорида калия с хлоридом неизвестного металла растворили в воде. Раствор разделили на 2 равные части, затем к одной прилили избыток раствора нитрата серебра, а к другой - избыток раствора фторида серебра. В первом случае выпало 8,1795 г осадка, во втором - 8,9355 г осадка. Определите качественный и количественный состав смеси. 

     

    Не могу понять подвоха задачи. По сути, в обоих случаях должен выпадать AgCl. Я подумал, что во втором случае масса, вероятно, больше, так как в осадок выпадет ещё и фторид металла. Но либо это неправильная версия, либо я намудрил с вычислениями. :)

  12. Делали количественное определение смеси солей железа 2+ и 3+. Двухвалентное определяли титрование с дихроматом калия и дифениламином, а трехвалентное - йодометрией. С первым всё понятно, проблемы вызвало второе. 

    Брали 10 мл аликвоту, добавляли 5 мл раствора KI, ставили в тёмное место и потом титровали. Почему-то при титрование с медью все получалось отлично. С железом сплошные проблемы. 

    Дотитровал до желтоватой окраски - капнул крахмал - оттитровал до светло-белого. Казалось бы, все, записывай результат. Но постоял оно чуть на свету, как раствор снова стал синим. Объяснили нам это тем, что KI на свету разлагается. Но в какой момент следует прекратить титрование - после первого же обесцвечивания, или когда оно ну вообще не будет становиться синим? Делал оба варианта, оба ответа неверные. Поделитесь вашим опытом, если сталкивались с такой ситуацией. :)

  13. NO2 откинули т.к. окрашен, не заметил в условии, что бесцветный. 

    Медь потяжелела, т.к. реагирует с NO и N2O. (если ничего не путаю). В итоге остаётся только азот. Но как дальше рассчитать, сколько азота было в исходной смеси, а сколько "пришло" после реакции с медью? :)

     

     

     

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика