soda_bottle

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%BE%D1%87%D0%B0%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%90%D0%A1

конечно, нужно разделить на 2. ведь мы же ищем не суммарную степень окисления. а степень окисления конкретной частицы) Насчет поподробней - что конкретно Вам не понятно?

Образуется тиоацеталь.

http://www.molport.com/buy-chemicals/molecular-formula/BaH2I2O7 моногидрат йодата бария Ba(IO3)2*H2O

Глюкоза содержит альдегидную группу и является одновременно с этим многоатомным спиртом. 1) на многоатомный спирт слить растворы купороса и едкого натра: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu(OH)2 + C6H12O6 → http://znanija.com/files/d99/e4a9e1486966e98ee9037b28ef4b01dd.gif глюконат меди василькового цвета, плюс растворяется осадок гидроксида меди 2 2) на альдегидную группу Слить растворы купороса и глюкозы С6H12O6 + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + C5H11O5COOH выпадение красного осадка оксида меди 1

1) у висмута степень окисления +6, будет окислителем 2) у брома -1, будет восстановителем 3) у ванадия +4, и так, и так может быть, но скорее всего восстановитель

ар

ап Пожалуйста, помогите.

ап

Добрый день! Химики-неорганики, помогите пожалуйста. Как тиосульфат аммония будет взаимодействовать с бромоводородной кислотой, нитратом бария, гидроксидом калия и водным раствором марганцовки? Спасибо!

О_О гидрид никеля? то есть из раствора выйдет только водород и гидрид никеля?

анод оксилится до NiO. на катоде это всё восстановится что ли? но тогда получается что из раствора вообще ничего не выйдет? или - на аноде образуется Ni(OH)2? и получается что выйдет Ni(OH)2, плюс окислится до NiO, часть которого восстановится.

ммм, а как насчет электролиза воды? скорее пойдет он. неужели Вы считаете, что на то, чтобы воздубить никель уйдет меньше энергии чем на то, чтобы окислить кислород и восстановить водород?

Не знаю, мне преподаватель дал задачу, и я не совсем понимаю, как ее делать... Почему должны идти реакции с никелем вдруг? О_О

Добрый день! Помогите, пожалуйста, вспомнить электролиз Если я провожу электролиз раствора соли щелочного металла, вроде калия, и сильной кислородсодержащей кислоты, вроде серной,на неинертных электродах (скажем, никелевых ), не будут ведь расходоваться электроды? И произойдет обыкновенный электролиз воды? Спасибо

Нужно удвоенную концентрацию водорода возвести в квадрат Попробуйте

3 и 4

так причем тут таутомерия?)) они гидролизуются в кислотной или щелочной среде а в нейтральной - норм

да ладно? виниловый эфир какой-нибудь муравьиной кислоты, вроде как, вполне устойчив. или я путаю? а какая там может быть таутомерия, именно формы?

да могут. первая - акриловая кислота второе - виниловый эфир какой-нибудь кислоты все реально

1) 3-метилбутанол-2 1. 2. 3.

2) 125 3)134

Красиво. Спасибо, буду знать

ну здесь я точно коэф-т пропустила HgI2 Но вторая-то чем плоха? Будет иод с ртутью рагировать?