Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Ylia02

Пользователи
  • Публикации

    47
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

Блок посетителей профиля отключен и не будет отображаться другим пользователям

  1. Какие реакции характерны для CHCl=CH-COOH. Обосновать на каждый тип привести пример химической реакции. Реакции привести и по углеводородному радикалу и по функциональной группе
  2. помогите пожалуйста тупой блондинке
  3. указать реакционные центры в 3-хлорпропеновой кислоте
  4. Какие реакции характерны для CHCl=CH-COOH. Обосновать на каждый тип привести пример химической реакции. Реакции привести и по углеводородному радикалу и по функциональной группе
  5. у меня получилось верно обрыв цепи: CH3-CH-CH2-CH3 + CH3-CH-CH2-CH3 ------------> CH3-CH-CH2-CH3 .. CH3-CH-CH2-CH3
  6. я ничего не могу понять вообще((((((((((
  7. помогите пожалуйста, механизм реакции бутана с бромом по этому примеру
  8. Как изменится ск5орость реакции образования аммиака N2(г)+3H2(г)===>2NH3(г) при уменьшении объема H2, при повышении давления. Почему?
  9. Ylia02

    Задача

    г/л???????? подскажите пожалуйста
  10. Ylia02

    Задача

    г/моль будет???
  11. Ylia02

    Щелочность пробы

    извините, вот туда отправила
  12. Ylia02

    Щелочность пробы

    Щелочность пробы конденсата пара после кипячения снизилась за счет отгонки аммиака с 2,4 до 0,5 ммоль⋅экв/л. Определите количество отогнанного аммиака.
  13. Ylia02

    Задача

    Щелочность пробы конденсата пара после кипячения снизилась за счет отгонки аммиака с 2,4 до 0,5 ммоль⋅экв/л. Определите количество отогнанного аммиака. Правильно??? В паре котлов нередко присутствует аммиак, который при конденсации пара переходит в раствор NH3 + H2O ↔ NH4OH и повышает его рН. Если пробу конденсата прокипятить некоторое время, то равновесие в приведенной реакции смещается справа налево. В реакции NH3 + H2O ↔ NH4OH 1 моль аммиака присоединяет 1 ион водорода, значит, молярная масса эквивалента аммиака = его молярной массе = 17 г/моль. Количес
  14. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn. Привести уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.
  15. Спасибки)) Если не сложно проверьте еще вот это: Составить уравнение электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn. Привести уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии. E0 процесса Be -2e- = Be2+ равен -1.847 В) будет анодом (-), а олово (E0 процесса Sn -2e- = Sn2+ равен -0.136 В) — катодом (+); в нейтральной среде на аноде при любой деполяризации будет протекать процесс: Be -2e- = Be2+, на катоде при водородной деполяризации — процесс: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-, сумм. ур-е: Be + 2H2O =
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика