Ylia02

Щелочность пробы конденсата пара после кипячения снизилась за счет отгонки аммиака с 2,4 до 0,5 ммоль⋅экв/л. Определите количество отогнанного аммиака.

Щелочность пробы конденсата пара после кипячения снизилась за счет отгонки аммиака с 2,4 до 0,5 ммоль⋅экв/л. Определите количество отогнанного аммиака. Правильно??? В паре котлов нередко присутствует аммиак, который при конденсации пара переходит в раствор NH3 + H2O ↔ NH4OH и повышает его рН. Если пробу конденсата прокипятить некоторое время, то равновесие в приведенной реакции смещается справа налево. В реакции NH3 + H2O ↔ NH4OH 1 моль аммиака присоединяет 1 ион водорода, значит, молярная масса эквивалента аммиака = его молярной массе = 17 г/моль. Количество отогнанного аммиака будет равно: (2,4– 0,5) · 17 = 32,3 ммоль/л

Составить уравнение электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn. Привести уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.

Спасибки)) Если не сложно проверьте еще вот это: Составить уравнение электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn. Привести уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии. E0 процесса Be -2e- = Be2+ равен -1.847 В) будет анодом (-), а олово (E0 процесса Sn -2e- = Sn2+ равен -0.136 В) — катодом (+); в нейтральной среде на аноде при любой деполяризации будет протекать процесс: Be -2e- = Be2+, на катоде при водородной деполяризации — процесс: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-, сумм. ур-е: Be + 2H2O = Be(OH)2↓ + H2↑; на катоде в нейтральной среде при кислородной деполяризации — процесс: O2 +4e- + 2H2O = 4OH-, сумм. ур-е: 2Be + O2 + 2H2O = 2Be(OH)2↓. Привести уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии.????????

у меня без них просто скопировалось))) так то я поставила. Правильно или не правильно у меня ???

Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O Ca(OH)2 + 2H + SO4 CaSO4 + 2H2O В данном случае полное ионное уравнение реакции совпадает с сокращенным. Эта реакция протекает до конца, о чем свидетельствуют сразу два факта: образование вещества, нерастворимого в воде, и выделение воды.

Ca + 2OH + 2H+ + SO4 CaSO4 + 2H2O Реакция обмена протекает не до конца, т.е является обратимой???????????????

в ионной форме нет уравнения?? или нет в ионно-сокращенной??))) H2SO4 распадается вроде да?) Непосредственно вычислить pH в растворах оснований невозможно, для этого сначала рассчитывают значение гидроксильного показателя pOH. Из уравнения диссоциации NaOH (при условии 100% диссоциации) NaOH Na +OH Концентрация ионов [OH ]=C =0,1 моль/л pOH=-lg[OH ]=-lg(10 )=1 pH+pOH=14 pH=14-pOH=13 Так получается?????

В чем сущность метода кулономтрии при контролируемом потенциале и контролируемой силе тока? Достоинсва и недостатки кулонометрических методов анализа

1. Рассчитайте pH и pOH в 0,1 растворе гидроксида натрия. 2. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: В) серной кислотой и гидроксидом кальция

2,5-диметилгексена-2 укажите тип гибридизации каждого атома углерода

Каким способом можно разделить смесь фенола и бензилового спирта. Напишите соответствующие уравнения реакций.

проверьте меня кто-нибудь пожалуйста спасибо)))))

с уксусным тоже вроде получилось вот такое: CH2-COOH+CH3-CH-CH2-COOH | NH-C=O | CH3

Напишите уравнения реакций 3-аминобутановой кислоты со следующими веществами: а) иодметаном, б) азотистой кислотой, в) уксусным ангидридом у меня так получилось, уверена что не верно а) иодметаном CH3-CH(NH2)-CH2-COOH+CH3I==>[CH3-CH(NH2-СН3)-CH2-COOH] I б) азотистой кислотой CH3-CH(NH2)-CH2-COOH+HNO2==>CH3-CH(OH)-CH2-COOH+N2+H2O в) уксусным ангидридом???????????????????????????????????????????????????????????????????????????

вторая то есть после нитробензола??? нитробензол верно, вторая верно, 3-я получается не верно????????

Каким способом можно разделить смесь фенола и бензилового спирта. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Доброе утро. Так получается?? правильно поставила буквы по вашей схеме????? если еще не трудно можете названия подсказать????

а по сути нитробензол нужен или ацетилен?ацетилен с HNO2

я день целый сидела и думала, с азотной кислотой ладно еще, а с азотистой ничего не приходит на ум, эт тоже уксусный и ацетилен не выходит, они друг из друга получаются, КАК БЫТЬ тперь?

вот и я сижу ломаю голову

Осуществите превращение ацетилена в нитробензол и напишите для него уравнение реакции конденсации с уксусным альдегидом и реакцию взаимодействия с азотистой кислотой

ВОт что у меня получилось)))))) Сульфирование - реакция электрофильного замещения. Поэтому оно идет тем лучше, чем больше электронная плотность в бензольном кольце. У толуола (– CH3 Ориентант I рода, +I +M эффекты), у анизола (O-CH3 ориентант I рода -I +M эффекты). Ориентанты I рода, повышают электронную плотность в бензольном кольце, увеличивают его активность в реакциях электрофильного замещения, у нитрогруппы (-NO2 - ориентант II рода (мета— ориентанты) -I -M эффекты). Все ориентанты II рода, уменьшают в целом электронную плотность в бензольном кольце, снижают его активность в реакциях электрофильного замещения. Таким образом, легкость электрофильного замещения для соединений, уменьшается в ряду: а) толуол, б) анизол, в) нитробензол Реакция сульфирования толуола: Реакция сульфирования анизола: продукты реакции: толуол = о и п-толуолсульфокислота анизол = о и п- анизолсульфокислоты нитробензол -= м-нитробензолсульфокислота

отлично,осталось уравнения написать)))Буду пытаться сейчас скину что получилось))))

Выходит так??????? Сульфирование - реакция электрофильного замещения. Поэтому она идет тем лучше, чем больше электронная плотность в бензоле. У толуола +I +M эффекты, а у анизола -I +M эффекты, у нитрогруппы -I -M эффекты. соответственно толуол будет сульфироваться легче, анизол (чуть сложнее толуола), и нитробензол сложно.