[содержание ингредиентов]

1 час назад, Инфинити сказал:

Могу, но она вам не нужна.

X1= (А₂*а*V*W₁*W₂*Р)/((A₁₊A₂)*W₁*W₂*V*а)

Сократите значения и придете к предыдущей формуле.

Большое спасибо!

[содержание ингредиентов]

16.05.2020 в 04:30, Инфинити сказал:

 Есть формула, учитывающая и обьем колб, но можно решить и так.

Умножаем на массу порошка по прописи.

А можете подсказать эту формулу?

 

[содержание ингредиентов]

12 часов назад, Инфинити сказал:

Теофиллина 0,10, барбамила 0,20.  Пойдем наиболее коротким путем.

Х2= (0,386* 0,3)/0,386+0,195)=0,20 г.

Х1=0,3-0,20=0,10 г.

Ежели чаво непонятно, спрашиваем.

 

Объемы колбы,толщину кюветы, длину волны вообще не учитываем?
И на что умножили оптическую плотность теофиллина?

[содержание ингредиентов]

Рассчитайте содержание ингредиентов в порошке состава «Теофиллин 0,1, барбамил 0,2», если точные навески анализируемого порошка и каждого ингредиента массой по 0,0600 г растворили и довели до метки 0,1 моль/дм³ раствором натрия гидроксида в мерной колбе вместимостью 100 см³. По 1,0 см³ полученных растворов довели до метки 0,1 М раствором хлороводородной кислоты в мерной колбе вместимостью 50 см³. Оптическая плотность анализируемого раствора в кювете с толщиной слоя 10 мм при длине волны 270 нм составила относительно стандартного раствора теофиллина 0,386, барбамила – 0,195.

 

[Рассчитать содержание ингредиентов в порошке]

Рассчитайте содержание ингредиентов в порошке состава «Теофиллин 0,1, барбамил 0,2», если точные навески анализируемого порошка и каждого ингредиента массой по 0,0600 г растворили и довели до метки 0,1 моль/дм³ раствором натрия гидроксида в мерной колбе вместимостью 100 см³. По 1,0 см³ полученных растворов довели до метки 0,1 М раствором хлороводородной кислоты в мерной колбе вместимостью 50 см³. Оптическая плотность анализируемого раствора в кювете с толщиной слоя 10 мм при длине волны 270 нм составила относительно стандартного раствора теофиллина 0,386, барбамила – 0,195.

[Титрование]

К-это поправочный коэффициент

 

[Современные инструментальные методы]

Электродвижущая сила измерительной ячейки в рН–метрическом определении концентрации HCl при 298 К была равна 0,580 В. Измерительный элемент был собран из водородного электрода и каломельного (1 н) электрода. Вычислите рН раствора, считая, что степень диссоциации кислоты составляет 100 %, а коэффициент активности ионов водорода равен 1.

[Титрование]

1 час назад, terri сказал:

напишите все реакции титрования для начала

I₂ + 2Na₂S₂O₃ -----> Na₂S₄O₆ + 2NaI
H₃PO₄ + 2 NaOH -----> Na₂HPO₄ + 2 H₂O.

[Титрование]

1 час назад, terri сказал:

только делится не на 3 , а на 3,3 - надо мл в граммы перевести

Я Вас поняла, спасибо большое за объяснения и помощь!
А можете еще помочь с вот этой задачей: Оцените качество препарата «Иодонат» по количественному содержанию йода (должно быть согласно НД 4,0–5,0 %), если на титрование 2,0 г препарата израсходовано 7,1 см³ 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 0,98); на титрование кислоты ортофосфорной (должно быть согласно ФС 5,0–6,2 %) в той же навеске – 12,7 см³ 0,1 М раствора натрия гидроксида (К = 0,99).

[Титрование]

так-с..
0,0138*36,5=0,5037
0,5037/3=0,1679 =16,79%
Из этого следует, что исследуемый образец препарата не соответствует требованиям ФС по количественному содержанию

[Титрование]

а в чем ошибка?

[Титрование]

1 час назад, terri сказал:

замечательно !

столько же молей кислоты у Вас содержится в 3 см3 .

теперь рассчитайте массу 3см3 растова , если указана плотность растора

и потом рассчитайте массу HCl , которая соответствует 0,0138 молям .

потом продолжим - осталась самая малость 

0,0138*1,1=0,01518
0,01518*36,5=0,5541

так?)

[Титрование]

1 час назад, terri сказал:

ну давайте разбираться 

Вы используете на титрование 1 М раствор щелочи . что это значит ?

в 1000 мл раствора содержится 1 моль щелочи ,

а у Вас на титрацию израсходовано было 13,8 см3 (или мл) .

теперь самостоятельно рассчитайте , сколько молей щелочи в этих 13,8 мл .

потом пойдем дальше ...

1000 мл р-ра -1 моль щелочи
13,8 мл р-ра - х моль
отсюда, х= 0,0138 моль

[Титрование]

1 час назад, terri сказал:

молекулярная масса HCl высоковата .

точно, спасибо) но суть не столько в цифрах, сколько в том, чтобы понять, как решить ее

n(НСl)=m(HCl)/M(HCl)=3/36,5=0,082 моль

[Титрование]

I₂ + 2Na₂S₂O₃ -----> Na₂S₄O₆ + 2NaI
H₃PO₄ + 2 NaOH -----> Na₂HPO₄ + 2 H₂O.

[Титрование]

1 час назад, M_GM сказал:

1. Пиши уравнение реакции

2. Считай, сколько моль гидроксида натрия было в 13,8 см³ 1,0 М раствора

3. Долго смотри на уравнение реакции и думай, сколько моль кислоты было оттитровано

4. ...

NaOH  + HCl  → NaCl  + H₂O 
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=13,8/40=0,345 моль
n(НСl)=m(HCl)/M(HCl)=3/36,5=0,082 моль

 

[Титрование]

Оцените качество препарата «Иодонат» по количественному содержанию йода (должно быть согласно НД 4,0–5,0 %), если на титрование 2,0 г препарата израсходовано 7,1 см³ 0,1 М раствора натрия тиосульфата (К = 0,98); на титрование кислоты ортофосфорной (должно быть согласно ФС 5,0–6,2 %) в той же навеске – 12,7 см³ 0,1 М раствора натрия гидроксида (К = 0,99).

[Титрование]

Для количественного определения содержания соляной кислоты в лекарственном препарате «Кислота хлористоводородная» аналитик поместил в небольшую коническую колбу 10 см³ воды и добавил 3 см³ препарата, хорошо перемешал и оттитровал содержимое колбы раствором 1,0 М гидроксида натрия. На титрование полученного раствора кислоты было израсходовано 13,8 см³ раствора щёлочи. Соответствует ли исследуемый образец препарата требованиям ФС по количественному содержанию, если HCl в препарате должно быть не менее 24,8 % и не более 25,2 % по массе? Плотность раствора считать равной 1,1.