isaac

Удалите пожалуйста.

Почему в ВЭЖХ давление измеряют в PSI? Почему это удобно?

Не стыдно лгать? Это задание из отборочного этапа олимпиады Ломоносов.

Зачем ты нагло врешь? Это задача с отбора олимпиады Ломоносов, который проходит сейчас. Думай сам.

Согласен, что большое. Но в первоисточнике дано именно такое значение ПР.

Подумал над задачей и кажись ее решил. Прокомментируйте решение. Для начала, правильно ли я понял, что реакция пойдет первым делом с тем хлоридом металла, гидроксид которого имеет меньше ПР? Если да, то реакция пойдет с образованием Fe(OH)3, это даст осадок (FeCl3 + 2NaOH -> 2NaCl + Mn(OH)2). pH рассчитаю следующим образом: 4*10^-4=[Fe3+]*[OH]^3, Fe(3+)=3OH=x; x*x^3=3.8*10^-38 x = 4.415*10^-10, это концентрация ионов марганца, концентрация ионов OH в три раза больше = 1.3245*10^-9. Правильно, что для вычисления pOH надо к полученной концентрации OH- добавить концентрацию ионов OH- в воде? Если так, то [OH-]=1.3245*10-9+7*-10=1.01324*10^-7 pOH = -lg[OH-]=6,99; pH=14-6.99=7.005

Есть такая задача: "При каких значениях pH и какой из осадков – Fe(OH)3 (ПР = 3,8*10-38) или Mn(OH)2 (ПР = 4*10-4) – будет выпадать первым при постепенном добавлении NaOH к раствору содержащему 0,1 M MnCl2 и 0,001 М FeCl3." Сразу скажу, что учусь в 9 классе. Прохожу эти темы самостоятельно, из интереса и ради подготовки к олимпиадам. Не прошу решить за меня эту задачу, а прошу намекнуть, как ее можно решить. Заранее всем спасибо.

Tb2O3 + SOCl2 - какие должны образоваться продукты? Искал в интернете возможные продукты тионилхлорида с оксидами металлов, так и не нашел. Я восьмиклассник, прошу не судить строго, идей никаких нет, кроме того, что точно получится TbCl3.

Всем привет! Хочу спросить, какие вы бы учебники порекомендовали для подготовленного школьника (8-9 класс) по аналитической химии и неорганической химии для подготовки к химическим олимпиадам? Заранее спасибо.

С ошибками не спорю, но ведь вывод вроде как такой же.

Ca(OH)2 <=> Ca(2+) + 2OH(-) K=[Ca2+][OH]^2 1) pH=-log10=10 pH + pOH = 14; pOH=14-10=4 pOH=-log10[OH-]=4 [OH-]=10^-4 [Ca(OH)2=[Ca2+]=s [OH-]=2s ПР=[Ca2+]*[OH-2]^2 = S*4S^2; s=корень кубический из 10^-4 делить на 4 ПР=0.046/4*10^-4=1.16*10^-6 2)pH=-lg10=12 pOH=14-12=2 pOH=-loG10[OH-]=10^-2 [OH-]=10^-2 ПР=[Ca2+]*[OH-2]^2 = S*4S^2; s=корень кубический из 10^-2 делить на 4 ПР=0.215/4*10^-2=5.38*10^-4 ПР при pH= 10 составляет 1.16*10^-6 ПР при pH= 12 составляет 5.38*10^-4 Соответственно, при увеличении pH растворимость увеличится. P.S. Не советую доверять моим расчётам, они скорее всего не точны. Сам так сказать отдаю свое решение на проверку, сам попытался пройти эту тему.

P.S. Здесь за тебя ничего не решат, попробуй сделать что-то сам, а если появятся какие-то проблемы - уже можно спрашивать.

delete

В "2.13*10^4" я забыл поставить минус перед степенью, недосмотрел, а так в расчетах у меня получилось 2.13*10^-4. Тогда получается что это решается по формуле X^2/C-X, где x - это концентрация. Спасибо за помощь.

Опять пришел задавать глупые вопросы. Пытаюсь рассчитать pH и pOH раствора 0.1 М карбоната натрия Я написал ионное уравнение: CO3(2-)+HOH=HCO3(-)+OH(-) Константа диссоциации тогда такая: K=[HCO3-][OH-]/[CO3(2-)]=10^-14/4.7*10-11=2.13*10^4 Вроде как рассчитал ее верно, поправьте, если не так. K[CO3(2-)] я взял из таблички Как рассчитывать [HCO3-] и [OH-]? Помогите пожалуйста, впервые решаю что-либо из этой темы.