isaac
-
Постов
20 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные isaac
-
-
Почему в ВЭЖХ давление измеряют в PSI? Почему это удобно?
-
1
-
-
Не стыдно лгать? Это задание из отборочного этапа олимпиады Ломоносов.
-
Зачем ты нагло врешь? Это задача с отбора олимпиады Ломоносов, который проходит сейчас. Думай сам.
-
Согласен, что большое. Но в первоисточнике дано именно такое значение ПР.
-
Подумал над задачей и кажись ее решил.
Прокомментируйте решение.
Для начала, правильно ли я понял, что реакция пойдет первым делом с тем хлоридом металла, гидроксид которого имеет меньше ПР? Если да, то реакция пойдет с образованием Fe(OH)3, это даст осадок (FeCl3 + 2NaOH -> 2NaCl + Mn(OH)2). pH рассчитаю следующим образом:
4*10^-4=[Fe3+]*[OH]^3, Fe(3+)=3OH=x;
x*x^3=3.8*10^-38
x = 4.415*10^-10, это концентрация ионов марганца, концентрация ионов OH в три раза больше = 1.3245*10^-9. Правильно, что для вычисления pOH надо к полученной концентрации OH- добавить концентрацию ионов OH- в воде? Если так, то [OH-]=1.3245*10-9+7*-10=1.01324*10^-7
pOH = -lg[OH-]=6,99; pH=14-6.99=7.005
-
Есть такая задача:
"При каких значениях pH и какой из осадков – Fe(OH)3 (ПР = 3,8*10-38) или Mn(OH)2 (ПР = 4*10-4) – будет выпадать первым при постепенном добавлении NaOH к раствору содержащему 0,1 M MnCl2 и 0,001 М FeCl3."
Сразу скажу, что учусь в 9 классе. Прохожу эти темы самостоятельно, из интереса и ради подготовки к олимпиадам. Не прошу решить за меня эту задачу, а прошу намекнуть, как ее можно решить. Заранее всем спасибо. -
Tb2O3 + SOCl2 - какие должны образоваться продукты? Искал в интернете возможные продукты тионилхлорида с оксидами металлов, так и не нашел. Я восьмиклассник, прошу не судить строго, идей никаких нет, кроме того, что точно получится TbCl3.
-
Всем привет!
Хочу спросить, какие вы бы учебники порекомендовали для подготовленного школьника (8-9 класс) по аналитической химии и неорганической химии для подготовки к химическим олимпиадам? Заранее спасибо. -
38 минут назад, M_GM сказал:
Расчеты разумеется содержат ошибки приводят к неверному выводу:
С ошибками не спорю, но ведь вывод вроде как такой же.
2 часа назад, isaac сказал:
Соответственно, при увеличении pH растворимость увеличится.39 минут назад, M_GM сказал:чем щелочнее среда (с ростом рН) тем более растворим гидроксид кальция
-
Ca(OH)2 <=> Ca(2+) + 2OH(-)
K=[Ca2+][OH]^2
1) pH=-log10=10
pH + pOH = 14; pOH=14-10=4
pOH=-log10[OH-]=4[OH-]=10^-4
[Ca(OH)2=[Ca2+]=s
[OH-]=2s
ПР=[Ca2+]*[OH-2]^2 = S*4S^2; s=корень кубический из 10^-4 делить на 4
ПР=0.046/4*10^-4=1.16*10^-6
2)pH=-lg10=12
pOH=14-12=2
pOH=-loG10[OH-]=10^-2
[OH-]=10^-2
ПР=[Ca2+]*[OH-2]^2 = S*4S^2; s=корень кубический из 10^-2 делить на 4
ПР=0.215/4*10^-2=5.38*10^-4
ПР при pH= 10 составляет 1.16*10^-6
ПР при pH= 12 составляет 5.38*10^-4
Соответственно, при увеличении pH растворимость увеличится.
P.S. Не советую доверять моим расчётам, они скорее всего не точны. Сам так сказать отдаю свое решение на проверку, сам попытался пройти эту тему. -
P.S. Здесь за тебя ничего не решат, попробуй сделать что-то сам, а если появятся какие-то проблемы - уже можно спрашивать.
-
delete
-
17 часов назад, M_GM сказал:
В первом приближении можно считать, что [HCO3-] = [OH-] (см.уравнение реакции), а [CO3(2-)] = CNa2CO3 = 0,1M
Тогда получаем, что Кгидр=[OH-]2/ CNa2CO3 , что позволяет рассчитать [OH-]
Для более точных расчетов Кгидр=[OH-]2/ (CNa2CO3 -[OH-]) - тут придется решать квадратное уравнение.
В "2.13*10^4" я забыл поставить минус перед степенью, недосмотрел, а так в расчетах у меня получилось 2.13*10^-4.
Тогда получается что это решается по формуле X^2/C-X, где x - это концентрация. Спасибо за помощь.
-
Опять пришел задавать глупые вопросы.
Пытаюсь рассчитать pH и pOH раствора 0.1 М карбоната натрия
Я написал ионное уравнение: CO3(2-)+HOH=HCO3(-)+OH(-)Константа диссоциации тогда такая:
K=[HCO3-][OH-]/[CO3(2-)]=10^-14/4.7*10-11=2.13*10^4
Вроде как рассчитал ее верно, поправьте, если не так. K[CO3(2-)] я взял из таблички
Как рассчитывать [HCO3-] и [OH-]? Помогите пожалуйста, впервые решаю что-либо из этой темы. -
25 минут назад, M_GM сказал:
Да, температура должна быть в Кельвинах
Интересно, зачем 8-класснику такие расчёты?
К олимпиадам на следующий год готовлюсь. Спасибо за ответ.
-
Возможно, вопрос покажется вам легким (я восьмиклассник)
Уравнение реакции: 2Pb(NO3)2 -(470* цельсия)-> 2PbO + 4NO2 + O2
Я рассчитал энтальпию, дельта H = +588 кДж (это точно)
Далее я рассчитал для этой реакции энтропию
Дельта S= +0.871 кДж/К
Знаю, что энергия Гиббса рассчитывается по формуле G=H-TS
И по этой формуле рассчитываю:
G=588-470*0.871=178.63
Но это неверно, ведь реакция тогда невозможна, а в реальности она возможна. Что я упустил в этой формуле? Перевод в Кельвины, ведь так? Помогите пожалуйста. -
15 минут назад, M_GM сказал:
Пусть в реакции израсходовалось х моль СО
Водорода израсходовалось в 2 раза больше 2х моль
Всего израсходовалось 3х моль газов
Но образовалось х моль метанола (при 327 С это тоже газ)
Значит убыль числа моль газов будет равна 3х-х = 2х
2х = 0,5 моль, х = 0,25 моль
Таким образом СО уменьшилось на 0,25 моль и стало 1-0,25=0,75 моль
Водорода уменьшилось на 0,5 моль и стало 4-0,5 = 3,5 моль
Метанола образовалось 0,25 моль
Дальше можно использовать то, что объемная доля равна мольной, и считать что
объемная доля метанола = 0,25/(0,25+3,5+0,75) = 0,25/4,5 = 5,56%
Спасибо, как раз факта о том, что метанол при 327 градусах тоже газ мне и не хватило для решения этой задачи (невнимательность).
-
Спасибо, объяснили.
А теперь другой вопрос, по расчёту процента преобразования угарного газа в метан:
1) CO + 2H2 = CH3OH - так ли будет писаться это уравнение реакции? Если да, то продолжаю
2) Участвовало в реакции всего 0.5 моль газов. Если рассчитывать по реакции, как получилось так, что CO участвовало 0.25 моль, зная что молей H2 должно быть больше?
Заранее извиняюсь за безграмотность. -
Заранее извиняюсь, если задача уж слишком легкая; учусь в восьмом классе, пробую решать.
Вот текст:"Оксид углерода 2 смешали с водородом в молярном отношении 1:4 при давлении 10 МПа и температуре 327 градусов по Цельцию в замкнутом реакторе, предназначенном для синтеза метанола. После окончания процесса давление газов в реакторе при неизменной температуре уменьшилось на 10%. Определите объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода 2 в метанол."
Гуглить умею, знаю, что уже решали, но я не знаю что означают эта формула:
"n/p = constn1/p1=n2/p2;"
Заранее спасибо за помощь!
Найти значение стандартной ЭДС электрохимической цепи
в Решение заданий
Опубликовано
Удалите пожалуйста.