xumuk2123

Неактуально. Немного затупил, но все же нашел решение сам.

Добрый вечер. Есть такая ячейка Ag(тв.) | AgNO3 (0.01 M) || NaI (0.03 M) | AgI(тв.) | Ag(тв.). ЭДС -0.742 В. Нужно найти стандартное ЭДС и ПР йодида. Подскажите пожалуйста, как, в т.ч. какой процесс будет идти. Я предполагаю, что суммарно он будет выглядеть так AgI + e = Ag + I- Правда ли это?

Ищу энтальпию образования KAlO2. Можете подсказать, где она может быть? Все свои источники исчерпал.

Это понятно, спасибо. А если., например, нитрата будет избыток? Или наоборот, алюминия?

Да, при поджигании. алюминий восстановит натрий?

Какие могут быть продукты реакции нитрата натрия и алюминия в зависимости от соотношения продуктов? С алюминатом NaAlO2 понятно, но что еще возможно?

Задача с практикума Сириуса (решение задач оттуда ничего не дает). В итоге, ответ COF2 и CO2.... У автора, видимо, проблемы с терминами, раз он считает что под термином "газ" можно иметь ввиду и смесь газов.

Разобрался сам.

Наткнулся на такую задачу: "Соединение X массой 87 грамм сожгли в избытке кислорода. Выделился газ с резким неприятным запахом, при пропускании которого через избыток Ca(OH)2 выпадает белый осадок с массой 2 10 г. Так же при сожжении соединения X остается твердый остаток. Его прокипятили, полученную кислоту нейтрализовали щелочью, получившейся раствор прилили к нитрату серебра и выпал желтый осадок." Понятное дело, что скорее всего желтый осадок с катионом серебра - фосфат. Твердый остаток скорее всего P4O10, кислота H3PO4. Но что тогда за газ? Если думать, что это SO2, то соединение P4S3 либо P2S5. Но тогда не сходится с массой осадка. Как думаете, что это еще может быть?

Спасибо. Я рассматривал и ClF, и OF2 - думаю, надо как-то зайти со стороны данной массы осадка, пытаюсь по эквивалентам но ни к чему хорошему не подхожу.

Сразу скажу, что задача не с олимпиады, ничего за ее решение я не получу, кроме как опыта. Текст: "При пропускании 224 мл газа (н.у.) с плотностью по углекислому газу = 1.25, через избыток известковой воды образовался осадок массой 1.39 г, который частично растворим в соляной кислоте. Определите газ." Я само собой нашел молярку газа, нашел количество моль. Пытался выйти на молярку аниона через массу осадка с кальцием, но ничего содержательного у меня не вышло. Подскажите пожалуйста, что еще можно сделать? Что это может быть?

Огромное спасибо за помощь. Поправил. X = 320.2. По второму уравнению X отличается лишь на немного. Как же решить так, чтобы x были равны?

И по этой диаграмме, и по моему уравнению выходит ответ одинаковый. Да, там опечатка, не 8*436, а 4*436. Но считал я 4*436 и решил уравнение верно. Все равно не сходится. С минусами и плюсами вроде все нормально.

Проблема в том, что тоже самое. Если брать не P4, а просто P, то тоже энергии связей P-H не будут равны.

Да, два опробовал. Чтобы не соврать, покажу все детально. 1) по PH3 (6*201)+6*436-12x= 5.5 x= 318 2) По P2H4 6*201+8*436-2(201+4x)=41.8 x = 531.275 Значения разные. Как решить задачу так, чтобы они были одинаковыми?

Есть задача. Существует два стабильных соединения фосфора с водородом PH3 и P2H4. Даны энтальпии образования их 5.5 кдж/моль и 20.9 кдж/моль в газовой фазе. Так же даны энергии связи p-p (201 кдж/моль) и h-h (436 кдж/моль). Нужно найти энергию связи p-h, зная что она одинакова в обоих соединениях фосфора. Как ее решить? Натолкните пж. Решаю по следствию из закона гесса, что энтальпия реакции этого сумма разорвавшихся связей за вычетом суммы образовавшихся. Составил два уравнения P4 + 6H2 -> 4PH3 P4 + 8H2 -> 2P2H4 В итоге в любом случае у меня выходит то, что энергия связи p-h разная в этих соединениях. Считаю что в P4 6 связей p-p.

Прошу прощения, что в виде фото.