Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

colddawm

Пользователи
  • Постов

    7
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Посетители профиля

Блок последних пользователей отключён и не показывается другим пользователям.

Достижения colddawm

Rookie

Rookie (2/14)

  • First Post
  • Conversation Starter
  • Week One Done
  • One Month Later
  • One Year In

Последние значки

0

Репутация

  1. Да,я пробовала это сделать. Значение получается x=2,1 . Но по графику вообще не логично, что 0,5 находится в этой точке...
  2. Я с эксель вообще не дружу и понять не могу,как простейший график закончить делать. Помогите пожалуйста( Нужно поставить точку 0,5 на самом графике (на линии), а потом определить значение икса. как это сделать? Икс в данном случае будет массой металла в растворе.Нужно найти затем массовую долю металла. Задача такая: Для определения металла навеску образца 0,1г растворили, перевели в мерную колбу на 100 мл, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной водой и измерили оптическую плотность: Ах=0,5 . Для построения градуировочного графика в 5 мерных колб на 100 мл поместили стандартный раствор, содержащий: 2,00; 4,00; 6,00; 8,00; 10 мг металла, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной водой и измерили оптическую плотность: А1 = 0,24; А2 = 0,46; А3 = 0,72; А4 = 0,95, А5 = 1,15. Постройте градуировочный график в координатах А - масса металла m(Me),мг в растворе, по нему найдите массу металла в растворе, затем рассчитайте массовую долю металла в образце массой m г.
  3. Для чего здесь дан рН? Как его нужно использовать? Вообще,я так поняла,что нужно найти молярные концентрации и подставить всё в формулу Нернста и всё. Правильно? [H+]=1 моль/л? Это рН и есть конц.ионов водорода? Сама задача: Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий КМnО4 массой m, г и MnSО4 массой m2, г в V, мл раствора и определенном pH. Температура стандартная – 298 К (25 0С). Вычислить разность потенциалов в электрохимической цепи (Электродвижущая сила, ЭДС), состоящей из данного электрода и электрода сравнения - стандартного водородного электрода (для которого температура – 298 К (250С); давление – 101325 Па (760 мм рт. ст.; 1 атм); активности всех компонентов в растворе – 1 моль/л.) по формуле ЭДС=Е2-Е1. Е2 - всегда больший потенциал. Рассчитайте молярные концентрации КМnО4 и MnSО4, примите, что их концентрации равны соответствующим концентрациям [МnО4-] и [Mn2+]. Для расчета потенциала электрода, состоящего из платины, погруженной в раствор, содержащей окисленную форму MnO4- и восстановленную Mn2+ и число электронов n в уравнении полуреакции, используйте уравнение Нернста в форме: (на картинке) Потенциал стандартного водородного электрода в стандартных условиях равен Е1= Е10=0 В.
  4. m=0,1г. Вот так График да, не очень понятно как построить и как по нему значения массы и масс.доли искать..
  5. Для определения металла навеску образца 0,1m, г растворили, перевели в мерную колбу на 100 мл, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной водой и измерили оптическую плотность: Ах . Для построения градуировочного графика в 5 мерных колб на 100 мл поместили стандартный раствор, содержащий: 2,00; 4,00; 6,00; 8,00; 10 мг металла, провели фотометрическую реакцию, довели до метки дистиллированной водой и измерили оптическую плотность: А1 = 0,24; А2 = 0,46; А3 = 0,72; А4 = 0,95, А5 = 1,15. Постройте градуировочный график в координатах А - масса металла 0,1m (Me),мг в растворе, по нему найдите массу металла в растворе, затем рассчитайте массовую долю металла в образце массой 0,1m, г.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика