ALANFOX

Добрый день! Каков будет продукт реакции между карбамоилфосфатом и НАДФН? Помогите , пожалуйста, в составлении уравнений биохимических реакций: 1)N-ацетилглутамат + АТФ = АДФ + X (X = карбамоилфосфат?) 2)карбамоилфосфат + НАДФН,H+ = X + фосфат + НАДФ+ 3) X + глутамат = альфа-кетоглутарат + Y 4) Y + H2O = ацетат + E 5) Е + карбамоилфосфат = Z(трикарбоновая аминокислот) + фосфат 6) Z(трикарбоновая аминокислот) + АТФ + Аспарагиновая кислота = АМФ + фосфат + A 7) A + D = Малеиновая кислота + C

Добрый день! Помогите , пожалуйста, в составлении уравнений биохимических реакций: 1)N-ацетилглутамат + АТФ = АДФ + X (X = карбамоилфосфат?) 2)карбамоилфосфат + НАДФН,H+ = X + фосфат + НАДФ+ X + глутамат = альфа-кетоглутарат + Y 3) Y + H2O = ацетат + E 4) Е + карбамоилфосфат = Z(трикарбоновая аминокислот) + фосфат 5) Z(трикарбоновая аминокислот) + АТФ + Аспарагиновая кислота = АМФ + фосфат + A 6) A + D = Малеиновая кислота + C

Это-то понятно. Интуитивно понимаешь что к чему, а вот по расчетам беда.

Добрый день! Помогите с задачей ! думаю, что исходные оксалаты: ZnC2O4 и CoC2O4. А смешанный оксид : Zn0,9Co0,1O. Увы, только перебором смог. По расчетам не сходится. «В результате обжига в инертной атмосфере при 1200оС смеси оксалата двухвалентного металла А (белый порошок) и оксалата двухвалентного металла В (розовый порошок), взятых в мольном соотношении 9:1, был синтезирован зелёный порошок соединения С, состоящий из шарообразных наночастиц радиуса 30 нм. Известно, что из 2,0240 г исходной смеси оксалатов образовалось 1,0699 г вещества С, а молярная масса оксалата металла А в 1,8998 раза больше молярной массы соединения С. 1. Определите металлы А и В, а также состав соединения С. Ответ подтвердите расчётом.»

Добрый день! Помогите найти фазовую диаграмму для системы Yb2O3 - Fe2O3

Помогите найти литературу, где можно найти ответ данный вопрос. «Аффинность кинетических кривых как основа для анализа температурных и концентрационных зависимостей»

Помогите найти литературу, чтобы разобраться лучше при ответе на данный вопрос: «Аффинность кинетических кривых как основа для анализа температурных и концентрационных зависимостей»

D=( (8*10^-6 см)^2 * 6,1 г/см3 ) / (4,704 моль/л *2* 143,1 г/моль * 2 ч) =1,8*10^-8 см2/ час ?

Скорее всего через это соотношение. D = h^2 × p / (C × 2M × t) но как здесь найти концентрацию кислорода? Отталкиваться от 21% в атмосфере?

Добрый день! Помогите разобраться с решением задачи. Знаю , что dh/dτ = kд (Со – С)/h, где h – толщина оксидной пленки; τ – время окисления металла; kд– коэффициент диффузии кислорода в оксидной пленке; Со – концентрация кислорода на внешней поверхности оксидной пленки; С – концентрация кислорода на внутренней поверхности оксидной пленки. Но как это к данным задачи применить, не совсем понимаю. «При изучении кинетики окисления медного сплава площадью S = 1 см2 в атмосфере воздуха обнаружено, что за 2 часа при температуре 1073 К толщина оксидной пленки составила 8·10-6 см. Рассчитайте значение коэффициента диффузии кислорода через оксидную пленку. Плотность пленки Cu2O ρ = 6,1 г/см3.”

Спасибо:) Да я с телефона сижу, так копируется из калькулятора )

ПР[AgCl]= [Ag+]*[Cl-] n (по реакции) = 0,00192-0,0012= 0,00072 моль 1,77 ⋅10−10. = [Ag+]*[0,00072/0,05] 1,77*10^-10= [Ag] * 0,0144 0,0144 моль/л - концентрация HCl [Ag+]= 0,000000012291667 моль/л n [Ag+] = 0,000000012291667 моль/л * 0,05 л = 0,000000000614583 моль m Ag+ = 0,000000000614583 моль * 107,85 г/моль = 6,6*10^-8 г Где-то ошибся в арифметике , ибо «верный» ответ на 10^-7

ПР[AgCl]= [Ag+]*[Cl-] 1,77 ⋅10−10. = [Ag+]*[0,00192/0,05] 1,77*10^-10= [Ag] * 0,0384 0,0384 моль/л - концентрация HCl Потом , я так понимаю , можно выразить [Ag+] в моль/л , ну а дальше с учетом объёма и количества моль найти массу ?

s - растворимость. Произведение растворимости - постоянная величина, которая равна произведению активностей ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита. В случае образовании осадка AgCl мы имеем равновесие: Ag+ + С1- ↔ AgCl↓ в том и дело , что по расчету выходит нитрата серебра меньше , чем солянки. То есть реагирует полностью.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 n(AgNO3)=0,04 л * 0,03 моль/л= 0,0012 моль m(р-ра HCl)= 10 мл * 1,002 г/ мл = 10.02 г m(растворенного вещества) = (10.02*0,7)/100= 0,07014 г n(HCl) = 0,07014/ 36,5= 0,00192 моль По ПР можно найти S ПР(AgCl)= 1,77 ⋅10−10. AgCl=Ag+ + Cl- = S^2 S = корень(1,77*10^-10)=1,33 * 10^-5 моль/л

Добрый день! Помогите разобраться с решением задачи. «При осаждении серебра хлорида к 40 мл 0,03 моль/л раствора серебра нитрата прибавили 10 мл 0,7% раствора соляной кислоты плотностью 1,002 г/см3. Рассчитайте, сколько граммов серебра останется в растворе.» Как получается здесь (6,6 • 10-7 г)... у меня моль по НCl вышло 0,0019 моль а по AgNO3 0,0012 моль

Правильно ли понимаю , что k = 5,4/ (20 мин*(6,3-5,4))= 0,3 мин-1 6,3 × 0,6 / (t× (6,3 - 0,6 × 6,3)) = 0,3 мин-1 t= 5 мин ?

Добрый день! Помогите разобраться с решением задачи. «В процессе растворения NaCl в сосуде с объемом V = 1 л и постоянной площади твердой соли, в условиях стационарной диффузии определено, что за 20 мин эксперимента растворилось 5,4 моль соли. Концентрация насыщения при температуре эксперимента составила Сs = 6,3 моль/л. Рассчитайте константу скорости растворения и время, необходимое, чтобы концентрация раствора составила 60% от насыщения»

А вот с этим не знаете как быть? Я понимаю , что тут температурная зависимость коэффициента диффузии имеет аррениусовский вид. А как связать , не могу понять. «При нагревании от 273 до 323 К происходит изменение значения коэффициента диффузии испарения этанола в воздух от D = 0,10·10-4 см2/с до D = 0,55·10-4 см2/с. Рассчитайте значение коэффициента диффузии при 298К.»

Ну вот даже очень сошлось с ответом. Стокс-Эйнштейн : D= (RT)/(6 pi r n Na) Можно найти r. n - вязкость среды 6 pi r n Na = RT/D r= (RT)/(D 6 pi n Na) r = (8.31*298)/(3,47·10-6 см2/с * 6 * 3.14 * 0,306·10-3 Па·с * 6.02*10^23)= 2,06*10^-13 cм = 2,06 нм D = (RT)/(6 pi r n Na) = (8.31*298)/(6*3.14* r из ацетона * 1,056·10-3 Па·с * 6,02*10^23) D= 1.01*10^-6 см2/с

Добрый день! Помогите разобраться с решением задачи. На ум приходит только воспользоваться формулой Стокса-Эйнштейна. «Известно значение коэффициента диффузии некоторого вещества в ацетоне при Т = 298 К, которое составило D = 3,47·10-6 см2/с. Рассчитайте значения коэффициентов диффузии этого вещества в уксусной кислоте, зная, что вязкость ацетона η = 0,306·10-3 Па·с, а уксусной кислоты η = 1,056·10-3 Па·с.»

Частица - сфера. Но площадь круга - как бы "тени" частицы на поверхности. S=pi r2 r=d/2 S= pi (d/2)2 = pi (d2/4)

Добрый день! Подскажите , пожалуйста. Не могу найти четкого ответа на вопрос о моделях образования и роста зародышей. Правильно ли я понимаю , что здесь работают экспоненциальный закон , модель Ерофеева и модель Праута-Томпкинса ?

Добрый вечер! Помогите решить задачу! Смог найти только Еа. «Константа скорости некой твердофазной реакции была определена при разных температурах. Полученные значения: при Т1 = 1573 К k = 1,2 · 10–4 мин–1, при Т2 = 1673 k = 6,0 · 10–4 мин–1. Определите по значению энергии активации лимитирующую стадию реакции, какие кинетические уравнения могут описывать данный процесс?» Ea=ln(k2/k1)*(R*T1*T2)/(T2-T1) Ea= ln(6,0*10^-4/1,2*10^-4)*(8,31*1673*1573)/100= 1,61*(21 868 836,99)/100=352 088,275539 Дж/моль=352,08 кДж/моль

Суть -то понятна. Но в ответе 2,9*10-3 м3:( а у меня 1,6*10-3 м3 выходит