Sam0123

Определите молекулярную формулу хлорпроизводного бутена, в котором w(H) = 3,135%. W(H) = (Ar × n)/(M(хлорпроизводного)) Подскажите,пожалуйста, как дальше

Для полного сгорания некоторого объема углеводорода потребовался объем кислорода в 1,375 раз больший, чем объем кислорода, необходимый для полного сгорания такого же объема предыдущего члена онкологического ряда. Установите формулу углеводорода. Совсем не понимаю,как решать

Спасибо большое!

Поняла, спасибо ))

Для полного сгорания углеводорода химическим количеством 0,15 моль потребовался кислород объемом (н у) 26,88дм3. Плотность паров углеводорода больше,чем плотность паров so2, но меньше, чем плотность паров so3. Установите формулу углеводорода. CxHy + O2 = co2 + h2o 0,15 моль - 1,2 моль 1 моль - 8моль СхНу + 8О2 = со2 + h2o Как дальше?

Неизвестный алифатический альдегид массой 4,3г нагрели со смесью, полученной при действии избытка щёлочи на CuCl2, альдегид прореагировал полностью. Полученный осадок красного цвета отфильтровали и нагрели при температуре 150 градусов до постоянной массы,которая составила 8г. Установите молекулярную формулу альдегида. CuCl2 + 2KoH = cu(oh)2 + 2kcl CnH2nO + 2cu(oh)2 = CnH2nO2 + cu2o + 2h2o m(cu2o) = 8г n(cu2o) = 0,056 моль = n(CnH2nO) M(CnH2nO) = 76,8г/моль 14n + 16=76,8 n=4, получился бутаналь, а в ответах пентаналь Что не так??

Определите массу раствора муравьиной кислоты в пропионовом альдегиде с массовой долей ее 20,9%, обработанного при нагревании избытком оксида серебра, если полученный при этом осадок полностью растворяется в HNO3 (конц.) с выделением газа объемом (ну) 4,48дм3. Hcooh + ag2o = 2ag Ch3ch2cooh + ag2o = 2ag Ag + 2hno3 = no2 + agho3 + h2o n(no2)=0,02моль = n(ag) Пусть n(hcooh) = x моль, n(альдегида)=у моль: {2х+2у=0,2 {0,209=46х/(46х+58у) {х=0,025 {у=0,075 m(hcooh)=46×0,025 = 1.15г mр= 1,15/0,209 = 5,5г В ответах: 44,0г Что не так?

Понятно,спасибо

В ответах написано: получено 0,01 моль гидрохлорида этилового эфира глицина. Прореагировало 0,01 моль этанола.

n(na)=n(спиртов) М(спирта1)=45,7; n1=2 M(спирта2)=142,9; n2=9

Насыщенная монокарбоновая кислота Ааааа,поняла

Я поняла, спасибо большое!

n(CnH2n)=0.2885 моль M(CnH2n)=58.2 14n=58.2 n=4 Значит, цис-бутен-2 и транс-бутен-2, все,Поняла,спасибо большое!

Если воды х моль, то сн4 3х моль Я ,если честно,не понимаю, как использовать степень превращения реагентов

При окислении 0,06 моль органического вещества водным раствором KMnO4/H2SO4 образовались 9,96г К2С2О4; 13,96 г МnO2; 2,24г КОН и вода. Какое вещество подверглось окислению? n(k2c2o3)=0,06моль n(MnO2) = 0,16моль n(koh) = 0,04 моль Соотношение коэффициентов: 0,06:0,06:0,16:0,04 = 3:3:8:1 3Х + 8kMno4 = 3k2c2o4 + 8Mno2 + 2koh +aH2O Число атомов С в орг веществе Х = 2 С2НyOx {3y=2+2a {3z + 84 = 32+16+2+a {y=2z+2 {a=3z+2 Если z=0, то у=Н=2; а=2; с2н2(этин) Если z=1, то у=4; а=5; с2н4о И почему ответ с2н2, а не с2н4о? С2н4о ведь тоже подходит

В смеси аминоуксусной кислоты и без водного этанола общей массой 0,54г пропустили ток сухого хлороводорода(изыбток) и получили 4,4г твёрдого вещества. Какое это вещество и какое химическое количество этанола прореагировало? NH2CH2COOH + C2H5OH +HCl = [NH3CH2COOC2H5]Cl + н2о Что дальше?:)

Для полного гидролиза 11,88г смеси двух сложных эфиров НМК нужно 15,84см3 раствора с w(KOH)=28% (плотность = 1,263 г/см3). Молярные массы эфиров относятся как 1:1,41 , а 1,000г Na реагирует с 2,000г и 6,26г спиртов соответственно, образующихся при гидролизе эфиров. Определите строение эфиров. 1) R'COOR"+ кон = R'COOK + R"OH 2) R'"COOR""+ кон = R'"COOK + R""OH М(смеси эфиров)=118,8г/моль 1) 2R"OH + 2Na = 2R"ONa + н2 2) 2R""OH + 2Na = 2R""ONa + н2 m(na) = 1г n(na)=0,043моль=n(смеси спиртов) m(смеси спиртов)=8,26г М(смеси спиртов)=192г/моль Как дальше быть?

Смесь массой 33,6г двух насыщенных одноосновных кислот, отличающихся по составу только на 1 атом углерода, обработали избытком натрия, при этом выделилось 5,6дм3 (н.у) газа. Вычислите массовую долю кислоты с меньшей молярной массой в исходном растворе. 2CnH2n+1COOH+2Na= 2CnH2n+1COONa+H2 2CmH2m+1COOH+2Na=2CmH2m+1COONa+h2 n(h2)=0,25моль n(смеси кислот)=0,5моль М(смеси кислот)=67,2г/моль Что дальше,подскажите,пожалуйста

В результате сгорания 16,8г смеси газообразных стереоизомерных алкенов получили 28,86 дм3 (н.у.) СО2. Известно,что 100см3 (н.у.) смеси имеет массу 0.26г. Что это за алкены? CnH2n + 1.5nO2 = nCO2 + h2o n(co2)=1.29моль m(co2)=56,69 г. 100см3 - 0.26г 6462см3 - 16.8г И как дальше?

А дальше?

Спасибо огромное!

Скажите,пожалуйста,а объемная доля = мольная доля всегда?

Спасибо большое!

Смесь метана и водяных паров в мольном отношении соответственно 3:1 (масса смеси 165 г) при t=850°C пропустили над никелевым катализатором, степень превращения реагентов составила 80%. Какую массу метанола(выход реакции 60%) можно получить из образовавшейся реакционной смеси? Ch4 + h2o = co + h2 Как дальше?

К раствору иодида натрия объемом 100см3 с массовой долей соли 24% (плотность 1.22г/см3) добавили раствор муравьиной кислоты , в результате чего в полученном растворе массовые доли соли и кислоты стали равными по 10%. Вычислите, какое химическое количество воды приходилось на 1.00 моль муравьиной кислоты в добавленном растворе. NaI + hcooh = hcoona + hI n(na)=0.195моль Что дальше?(