chemdimon

Я неразбавленный ректификат пил, чистый. Требуется умение, но вкус не сильно хуже, чем у водочного, а при плохом качестве спирта, напротив, лучше разведённого.

Знание грамматики позволяет эффективно прокачать владение английским. У десятилетнего ребёнка было десять лет общения с носителями и пластичные мозги, а когда такого нет на помощь приходит справочная литература

Я проморгал, что обрабатывали остаток 31x + 0y = 18.6 0.5x + y = 0.7 x = 0.6, y = 0.4 Дальше как у НЕ КОТ

Не все нуклеофильные замещения одинаково полезны. При этерификации пентаэритрита (боюсь предположить чем) происходит атака гидроксилом на активированный карбонил или другой электрофильный центр. С реакцией солей кислот с алкилгалогенидами -- атака анионом карбоновой кислоты (у которого нуклеофильные свойства не самые радужные) на достаточно устойчивый алкилгалогенид. С ГХЭ -- однозначно дохлый номер, он скорее хлор отщепит в процессе, чем образует какой-то эфир. Вульфсон достаточно скромно описывает данный метод и приводит только две методики (диацетат гликоля, кипячение в пиридине, 55-61%; бензилацетат, температура бани 170, 80%). В случае бензилацетата методика имеет право на жизнь, но и то только в промышленных масштабах, думаю

Математику никто не любит, но учить приходится. Пусть x -- n(NaHCO3), y -- n(Na2CO3), z -- m смеси 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2 моль NaHCO3 дают потерю 44+18 = 62 г газов, 1 моль соответственно 31 г Карбонат натрия даёт ничего 15.68 л / 22.4 л/моль = 0.7 31x + 0y = 18.6 x + y = 0.7 x = 0.6, y = 0.1 0.6 моль * 84 г/моль = 50.4 г 0.1 моль * 106 г/моль = 10.6 г 10.6 г / (50.4 г + 10.6 г) = 0.1738

1.54 г / 44 г/моль = 0.035 моль -- n(CO2) = n(C) 4.48 г / 18 г/моль = 0.24(8) ~ 0.25 моль -- n(H2O) n(H) = 2n(H2O) = 0.5 m(O) = 2.66 г - (0.035 моль * 12 г/моль + 0.5 моль * 1 г/моль) = 1.74 г = 0.10875 моль 0.035 / 0.10875 = 28/87 Задача дикая, действительно вероятна ошибка в условии. Углекислый газ выглядит адекватно, вода -- не очень, попробуем оттолкнуться от СО2. Молярная масса загаданного вещества, если принять в нём 1 углерод, составляет 2.66 г / 0.035 моль = 76 г/моль. Масса остатка без углерода соответственно 64, что похоже на комбо из S+S. Ничего адекватного с водородом не подходит. CS2 + O2 --> CO2 + 2SO2 m(SO2) = 0.035*2*64 = 4.48 г Сероуглерод и ошибка в условии

Что пробовали делать?

Скорее 3.48%, но да, вроде верно

химические количества посчитать, написать реакцию, найти массу соли по недостатку и поделить на сумму масс растворов

Если воды много. С учётом т. кип. эфира и азеотропа с водой, при неизвестном содержании последней можно позволить на пробу. Если ничего не вывалится в насадке то просто ситами засыпать

4 г/моль * 2.7 = 10.8 г/моль 28x + 2y = 10.8 x + y = 1 x = 0.338, y = 0.662, т. е. угарного газа должно быть больше 33.8%. После протекания реакции смесь имеет молярную массу более 20. Исходя из условия и уравнения CO+2H2 ⇄ CH3OH очевидно, что лимитирующим реагентом является водород. Из 1 моль водорода с выходом 60% получается 0.3 моль метанола (0.4 моль водорода остаётся), плотность полученной смеси метанол-водород следовательно составляет 14.857 г/моль. 14.857x + 28y = 20 x + y = 1 x = 0.6087, y = 0.3913 (считая на максимальное содержание водорода в исходной смеси) n(CH3OH) = x * 3/7 = 0.2609 n(H2) = x * 4/7 = 0.3478 n(CO) = 0.3913 Считая на 1 моль конечной смеси, в исходной смеси содержалось 2n(CH3OH)+n(H2) = 0.8696 моль водорода и n(CH3OH)+n(CO) = 0.6522 моль угарного газа. Их мольные доли составляют 0.5714 (водород) и 0.4286 (угарный газ), что согласуется с данными по плотности этой смеси. Ответ: 57.14%

Перекисей не даёт, основные примеси -- метанол и вода. Покипятить с насадкой Дина-Старка и колонкой, потом засыпать ситами, настоять пару дней и перегнать над кусочком натрия под аргоном, должен быть чистый для подавляющего большинства целей. На экстракции можно вообще не чистить

Случалось. Можно в консервной банке ставить, та выдерживает пару циклов Сильно загадочный механизм выходит, при повышенной температуре на катализаторе реакция понятная, но при комнатной этанол максимум слабенькой кислотой сработает

Система CuSO4-пиридин используется для мягкого окисления α-кетоспиртов в вис-дикетоны, см. бензоин с OrgSyn'а

После пиролиза очень мало твёрдого остатка, совсем крохи. ПЭТ работает отлично, остаётся таблетка лёгкого пористого угля

Сульфид алюминия квалификации Г получается поджиганием смеси мелкого алюминия (порошка, пудры) с порошковой серой в закрытом или полузакрытом сосуде, работает нормально. Тиолы так трудно получить будет, может при повышенных температурах, пропуская этанол над сульфидом, но это того не стоит

Удовлетворившее мои интересы

Есть за душой. Может и тот, не знаю

¿

Неорганику лучше по чему-то типа Третьякова либо Гринвуда читать, плюс аналитическая и физическая химия, электруха, немного биохимии и общеизвестные материалы вроде цветов вагонов осадков и других интересных веществ

Олимпиады прошлых лет, почитать стандартный комплект литературы

Продать титр, купить 56% или 68% кислоту, развести до необходимого...

Гляньте книгу "Как выбрать путь синтеза органического соединения", авторы Пейн и Пейн

Тык и ещё пачка уже высланных работ

Хватит чат-бота гонять, есть tried and true методы экстракции, никакой этанол на массу листьев там не нужен. Основная часть до вытягивания чистого никотина состоит в игре водой, кислотой и щёлочью, этого вполне достаточно для получения суммы алкалоидов в виде солей.