[газообразный аммиак + раствор нитрата серебра = ?]

NH3(г)+AgNO3(р)=...?

 

[неизвестный металл]

25 минут назад, Paul_S сказал:

(9/8)xHNO3 + M = (x/8)NH3 + M(NO3)x + (3x/8)H2O  

Спасибо большое!

[неизвестный металл]

Me+HNO3=Me(NO3)x+NH3+H2O

У меня есть масса металла  Me и обьем NH3,  но не получается уравнять реакцию..

Помогите пожалуйста уравнять..

[HCl+N2=?]

33 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

Это бред полнейший.

 

Азот вообще мало с чем может прореагировать. Если на школьном уровне то такая реакция не возможна.

Если на более глубоком уровне то в условиях электрического разряда можно допустить в продуктах следы хлора, аммиака, хлорамина, NCl3.

Спасибо большое!

[HCl+N2=?]

21 минуту назад, Masha01petrova сказал:

N₂ + 4HCl → 2NCl₂ + 2H₂

Спасибо!

При каких условиях протекает данная реакция?

[HCl+N2=?]

Возможна ли эта реакция?

HCl+N2=

[равновесные концентрации]

Только что, M_GM сказал:

"выход превращения равен 25%" - это означает, что только 25% исходного количества Х и Y превратились в продукт реакции, а оставшиеся в равновесной смеси 3 моль/л - это 75%

Отсюда очевидно, что 25% составляют 1 моль/л, и по уравнению реакции также видно,

что из них образуется 2 моль/л вещества Z - это и будет его равновесная концентрация.

Т.о. известны равновесные концентрации всех трех веществ,

осталось написать выражение для Кравн, подставить численные данные и посчитать.

Большое спасибо!

Кравн= [D]^2 / ( [A]*[B] = 2^2/3*3=4/9=0.444 ...?

[равновесные концентрации]

Определить значение константы равновесия К для реакции Х + Y = 2Z, если известны равновесные концентрации [X] = [Y] = 3 моль/л, а выход превращения равен 25%.

Объясните мне пожалуйста подробно, как решить эту задачу.

[1,2,3-трихлорпропан дегидрогалогенирование]

1,2,3-трихлорпропан + спиртовой раствор щелочи(KOH)

 

 

[окисление 3,3-диметилциклопентена]

напишите реакцию окисления 3,3-диметилциклопентена ( KMnO4 в кислой среде )

[дегидрирование 2 2 4-триметилпентана]

  Напишите реакцию дегидрирования 2 2 4-триметилпентана 

[Задачи "с пластинкой"]

Спасибо!

 

[Задачи "с пластинкой"]

1 час назад, M_GM сказал:

У меня другой результат

Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

Cu+ 2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag↓

m(AgNO3)=150г*50%=75г, тогда  m(H2O)=75г

m₀-m(Cu)_{прореаг.}+m(Ag)_выдел.=23,5г (m_{( пластинки после реакции)})

Δ=23,5-15=8,5 г=m(Ag)_выдел-m(Cu)_{прореаг.}

Серебра выделилось x, меди прореагировало y=(64x)/216=0,3x

X-0,3x=8,5

0,7x=8,5

x=12,14, y=3,64

Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625

?=(55,625)/55,625+75=42,6%

32 минуты назад, Xem сказал:

2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag

Меди прореагировало x г

Серебра выделилось 216x/64=3,375x г

15-x+3,375x=23,5

x=3,58 г

Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3

Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...

=========================

Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2

wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%

 

Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...

Спасибо!

Я понял, в чём моя ошибка.

[Задачи "с пластинкой"]

В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли  из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.

 

 У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

[Расставить коэффициенты методом электронного подбора (ОВР)]

8 часов назад, M_GM сказал:

Переписано то верно?

Что-то мне кажется, что должно быть так:  Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

 

Верно..В интернете есть  уравнение: 5 Zn + 12 HNO₃ → 5 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₂ + 4 H₂O, но я не понимаю как правильно расставить эти  коэффициенты.

[Расставить коэффициенты методом электронного подбора (ОВР)]

Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO2+H2O

 

[увеличение обьема]

Какая из реакции при н.у. протекает с увеличением обьема?

C+O2=CO2

N2+O2=2NO

CO2+C=2CO

2H2+O2=2H2O.

Объясните пожалуйста, как решить этот вопрос?

[K+NaOH..?]

Как реагирует К с NaOH?

K+NaOH=KOH+Na??

[Найдите молярную массу X]

4 часа назад, Paul_S сказал:

У меня тоже так получилось. М.б., барий имелся в виду?

 Мне кажется слишком большая разница для  Ba..

Спасибо за помощь!

[Найдите молярную массу X]

26 г XCl2 получается из 37 г XBr2 в уравнении: XBr2 (s) + Cl2 (g) → XCl2 (g) + Br2 (l)
Найдите молярную массу X.

У меня получается 139.36, но не думаю что это подходит..

[Пары водорода и брома]

Пары водорода и брома находятся в герметично закрытой емкости. через некоторое время содержание брома в сосуде увеличилось в 4 раза и объемная доля бромистого водорода составила 60%.

[получение металлов]

Углерод является более сильным восстановителем, но твердые оксиды лучше восстанавливаются с помощью газообразных агентов (CO).Почему?

[выход продукта реакции]

При пропускании смеси, состоящей из оксида серы (IV) объемом 5 л и кислорода объемом 15 л, через контактный аппарат, объем изменился на 2 л. Определите выход продукта реакции.

[Выход продукта реакции]

Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (р = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64л, если выход водорода составляет 95%.

(41,35 мл)

[йодированная соль]

15.11.2020 в 01:24, aversun сказал:

Обычно соль йодируют не Ki, а KIO3.

Можно предположить такой процесс

4KI  + 2CO2 + O2 = 2I2 + 2K2CO3

Без CO2 уравнение было бы такое

4KI  + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH

Т.е. CO2 просто связывает гидроксид.

 

а что именно придает желтоватый цвет йодированной соли?