julianan
-
Постов
35 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные julianan
-
-
25 минут назад, Paul_S сказал:
(9/8)xHNO3 + M = (x/8)NH3 + M(NO3)x + (3x/8)H2O
Спасибо большое!
-
Me+HNO3=Me(NO3)x+NH3+H2O
У меня есть масса металла Me и обьем NH3, но не получается уравнять реакцию..
Помогите пожалуйста уравнять..
-
33 минуты назад, Вадим Вергун сказал:
Спасибо большое!
-
21 минуту назад, Masha01petrova сказал:
N2 + 4HCl → 2NCl2 + 2H2
Спасибо!
При каких условиях протекает данная реакция?
-
Возможна ли эта реакция?
HCl+N2=
-
Только что, M_GM сказал:
"выход превращения равен 25%" - это означает, что только 25% исходного количества Х и Y превратились в продукт реакции, а оставшиеся в равновесной смеси 3 моль/л - это 75%
Отсюда очевидно, что 25% составляют 1 моль/л, и по уравнению реакции также видно,
что из них образуется 2 моль/л вещества Z - это и будет его равновесная концентрация.
Т.о. известны равновесные концентрации всех трех веществ,
осталось написать выражение для Кравн, подставить численные данные и посчитать.
Большое спасибо!
Кравн= [D]^2 / ( [A]*[B] = 2^2/3*3=4/9=0.444 ...?
-
Определить значение константы равновесия К для реакции Х + Y = 2Z, если известны равновесные концентрации [X] = [Y] = 3 моль/л, а выход превращения равен 25%.
Объясните мне пожалуйста подробно, как решить эту задачу.
-
-
напишите реакцию окисления 3,3-диметилциклопентена ( KMnO4 в кислой среде )
-
Напишите реакцию дегидрирования 2 2 4-триметилпентана
-
Спасибо!
-
1 час назад, M_GM сказал:
У меня другой результат
Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка
Cu+ 2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag↓
m(AgNO3)=150г*50%=75г, тогда m(H2O)=75г
m0-m(Cu)прореаг.+m(Ag)выдел.=23,5г (m( пластинки после реакции))
Δ=23,5-15=8,5 г=m(Ag)выдел-m(Cu)прореаг.
Серебра выделилось x, меди прореагировало y=(64x)/216=0,3x
X-0,3x=8,5
0,7x=8,5
x=12,14, y=3,64
Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625
?=(55,625)/55,625+75=42,6%
32 минуты назад, Xem сказал:2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag
Меди прореагировало x г
Серебра выделилось 216x/64=3,375x г
15-x+3,375x=23,5
x=3,58 г
Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3
Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...
=========================
Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2
wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%
Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...
Спасибо!
Я понял, в чём моя ошибка.
-
В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.
У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.
-
8 часов назад, M_GM сказал:
Переписано то верно?
Что-то мне кажется, что должно быть так: Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
Верно..В интернете есть уравнение: 5 Zn + 12 HNO3 → 5 Zn(NO3)2 + NH4NO2 + 4 H2O, но я не понимаю как правильно расставить эти коэффициенты.
-
Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO2+H2O
-
Какая из реакции при н.у. протекает с увеличением обьема?
C+O2=CO2
N2+O2=2NO
CO2+C=2CO
2H2+O2=2H2O.
Объясните пожалуйста, как решить этот вопрос?
-
Как реагирует К с NaOH?
K+NaOH=KOH+Na??
-
4 часа назад, Paul_S сказал:
У меня тоже так получилось. М.б., барий имелся в виду?
Мне кажется слишком большая разница для Ba..
Спасибо за помощь!
-
26 г XCl2 получается из 37 г XBr2 в уравнении: XBr2 (s) + Cl2 (g) → XCl2 (g) + Br2 (l)
Найдите молярную массу X.У меня получается 139.36, но не думаю что это подходит..
-
Пары водорода и брома находятся в герметично закрытой емкости. через некоторое время содержание брома в сосуде увеличилось в 4 раза и объемная доля бромистого водорода составила 60%.
-
Углерод является более сильным восстановителем, но твердые оксиды лучше восстанавливаются с помощью газообразных агентов (CO).Почему?
-
-
Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (р = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64л, если выход водорода составляет 95%.
(41,35 мл)
-
газообразный аммиак + раствор нитрата серебра = ?
в Решение заданий
Опубликовано
NH3(г)+AgNO3(р)=...?