Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

julianan

Пользователи
  • Постов

    35
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные julianan

  1. 33 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

    Это бред полнейший.

     

    Азот вообще мало с чем может прореагировать. Если на школьном уровне то такая реакция не возможна.

    Если на более глубоком уровне то в условиях электрического разряда можно допустить в продуктах следы хлора, аммиака, хлорамина, NCl3.

    Спасибо большое!

  2. Только что, M_GM сказал:

    "выход превращения равен 25%" - это означает, что только 25% исходного количества Х и Y превратились в продукт реакции, а оставшиеся в равновесной смеси 3 моль/л - это 75%

    Отсюда очевидно, что 25% составляют 1 моль/л, и по уравнению реакции также видно,

    что из них образуется 2 моль/л вещества Z - это и будет его равновесная концентрация.

    Т.о. известны равновесные концентрации всех трех веществ,

    осталось написать выражение для Кравн, подставить численные данные и посчитать.

    Большое спасибо!

    Кравн= [D]^2 / ( [A]*[B] = 2^2/3*3=4/9=0.444 ...?

  3. Определить значение константы равновесия К для реакции Х + Y = 2Z, если известны равновесные концентрации [X] = [Y] = 3 моль/л, а выход превращения равен 25%.

    Объясните мне пожалуйста подробно, как решить эту задачу.

  4. 1 час назад, M_GM сказал:

    У меня другой результат

    Покажи, как решал, будет видно, где возникла ошибка

    Cu+ 2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag↓

    m(AgNO3)=150г*50%=75г, тогда  m(H2O)=75г

    m0-m(Cu)прореаг.+m(Ag)выдел.=23,5г (m( пластинки после реакции))

    Δ=23,5-15=8,5 г=m(Ag)выдел-m(Cu)прореаг.

    Серебра выделилось x, меди прореагировало y=(64x)/216=0,3x

    X-0,3x=8,5

    0,7x=8,5

    x=12,14, y=3,64

    Израсходовалось AgNO3 z=(3,64*2*170)/64=19,3375, в растворе осталось 55,625

    𝑤=(55,625)/55,625+75=42,6%

    32 минуты назад, Xem сказал:

    2 AgNO3+Cu->Cu(NO3)2+2Ag

    Меди прореагировало x г

    Серебра выделилось 216x/64=3,375x г

    15-x+3,375x=23,5

    x=3,58 г

    Израсходовалось AgNO3 340*3,58/64=19 г,а было 75 г, т.е. в растворе осталось 56 г AgNO3

    Сейчас самое главное-ничего не забыть...Что у меня получается,напишу чуть позже...

    =========================

    Из раствора ушло 19 г AgNO3, но добавилось 188*19/340=10,5 г Cu(NO3)2

    wt%(AgNO3)=56/(150-19+10,5)=56/141,5=39,6%

     

    Мои выкладки перепроверьте,ибо бываю рассеян...

    Спасибо!

    Я понял, в чём моя ошибка.

  5. В 150 г 50 % -ного раствора нитрата серебра поместили медную пластину массой 15 г. Через некоторое время пластину извлекли  из раствора, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 23,5 г. Какова массовая доля нитрата серебра в растворе после реакции.

     

     У меня получается 42,6%, проверьте пожалуйста результат.

  6. 8 часов назад, M_GM сказал:

    Переписано то верно?

    Что-то мне кажется, что должно быть так:  Zn+HNO3=> Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

     

    Верно..В интернете есть  уравнение: 5 Zn + 12 HNO3  5 Zn(NO3)2 + NH4NO2 + 4 H2O, но я не понимаю как правильно расставить эти  коэффициенты.

  7. 15.11.2020 в 01:24, aversun сказал:

    Обычно соль йодируют не Ki, а KIO3.

    Можно предположить такой процесс

    4KI  + 2CO2 + O2 = 2I2 + 2K2CO3

    Без CO2 уравнение было бы такое

    4KI  + O2 + 2H2O = 2I2 + 4KOH

    Т.е. CO2 просто связывает гидроксид.

     

    а что именно придает желтоватый цвет йодированной соли?

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика