Кира Ржавина

Вы уверенны что ответ правильный ?

Ответ : 4 %

Для полного гидрирования некоторой навески графена до графана потребовался объем водорода (н.у.), количественно равный суммарному объему газообразных продуктов, выделившихся на электродах при электролизе раствора хлорида меди в течение 18 мин при силе тока 5,9 А. Масса продукта электролиза связана с протекающим через ячейку током законом m = M*I*t/z*F, где m - масса продукта (г), M – молярная масса продукта (г/моль), I – сила тока (А), t – время (с), z – число электронов, соответствующее превращению одной молекулы продукта, F = 96500 Кл/моль – постоянная Фарадея. Вычислите массу исходной навески графена. Ответ округлите до сотых.

как ты получил n(Pt)= 0,0000725 ?

Процент примеси не надо считать

А почему подходит Мо(СО)6 ?

Да. Извините. Сульфата меди

Для нанесения металлического покрытия газофразным методом в реактор объёмом 1 л поместили 0,7917 г комплексного соединения неизвестного металла и нагрели до 160 (градусов Цельсия) . После полной сублимации соединения температуру увеличили до 400(градусов Цельсия) давление в реакторе увеличилось на 89,9 кПа по сравнению с давлением при температуре сублимации. Оставшийся в реакторе газ, стабильный при н.у , собрали и сожгли . Полученный в результате газ полностью поглотили избытком известковой воды и получили 1,8г осадка. Установите металл , который использовали для создания покрытия ,и запишите его русское название

Для полного гидрирования некоторой навески графена до графана потребовался объём водорода (н.у) количественно равный суммарному объёму газообразных продуктов (продукта) , выделившегося при электролизе раствора сульфида меди в течение 20 мин при силе тока 7,04 А. Масса продукта электролиза связана с протекающим через ячейку током законом м=М*I*t / z*F ,где м=масса продукта (г), М -молярная масса продукта (г/моль), I-сила тока (А), t-время (с), z-число электронов на один ион, подвергнутый электролизу , F=96500 Кл/моль- постоянная Фарадея. Вычислите массу исходной навески графена. Ответ округлите до сотых.

Навеску 9,45 мг дисульфида молибдена сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 400 мл бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 3. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ с точностью до сотых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими.