nata1234

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O. MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O 3MnO2+KClO3+6KOH→3K2MnO4+KCl+3H2O

Подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методами электронного или ионно-электронного баланса. укажите окислители и восстановители. MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4+KCl+H2O

Записать уравнение реакций взаимодействия KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 взаимодействия H2O2 + H2SO4 + KI взаимодействия H2O2 + H2SO4 + KMnO4 уравнять их методом электронного или ионно-электронного баланса

1. Вычислите концентрацию Н+ и рН среды, если концентрация ОН- -ионов равна: 1) 10-8 моль / л; 2) 10-2 моль / л. 2. Какова концентрация (моль / л) Н+ и ОН- -ионов в растворе, если его рН = 4,3? 3. Вычислите концентрацию ОН- -ионов в растворе с рН = 9,4?