PbS + 1,5O2 = PbS + SO2
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
Решаем с конца. Найдем количество серной кислоты.
pH = -lg[H+] = 3.44; [H+] = 0.001 моль/л
Поскольку серная кислота при диссоциации дает два иона водорода, а столько же ионов водорода дает HBr, концентрация [H2SO4] = [H+]/4= 0.00025 моль/л
В 0.4 л ее 0.0001 моль.
0.0001 H2SO4 соответственно 0.00005 моль PbS
M(PbS) = 32 + 207,2 = 239,2 => чистого PbS было 239,2 г * 0,00005 = 0,01196г = 11,96 мг
Примеси было 11,96-9,095= 2,865 мг
И выходит не верно(