Сергей294939

Из бензальдегида получите N,N-дибензиламид бензойной кислоты

Помогите, пожалуйста, написать формулу фенилгадразона бензофенона и п-толуолдиазогидрата

Напишите схему синтеза N,N-диметил-м-броманилина из N,N-диметиланилина

1) Почему при нитровании бензойной кислоты, её метилового и этилового эфиров выход м-нитросоединений уменьшается от 82 до 73 и 68%? 2) При нитровании хлорбензола, толуола и трет.бутилбензола получены следующие смеси о-,м-,п-изомеров: 30,0,70%; 59,4,37%; 16,11%,73%. Объясните приведенные данные. 3) По одному из способов разделения ксилолов технический продукт, представляющий собой смесь изомеров ксилола, сульфируют, а затем смесь моносульфокислот десульфируют при 120 – 122оС, укажите, какая и почему ксилолсульфокислота будет десульфироваться наиболее легко.

реакция 2,4,6-трихлорбензолдиазоний хлорида с фосфорноватистой кислотой.

Рассчитать ζ-потенциалы частиц кварцевого стекла, если скорость передвижения этих частиц к аноду при pH 6.4 в водных растворах NaCl концентрацией 1∙10-4 и 5∙10-2 моль/л равны соответственно 3,2 и 1,1 мкм/с при постоянной напряженности электрического поля 100 В/м. Вязкость среды 1∙10-3Па∙с, диэлектрическая проницаемость 81*8,85*10-22 Ф/м 1. Каким образом и почему концентрация электролита влияет на величину ζ-потенциала? Приведите график соответствующей зависимости.

Требуется определить молярную массу вещества жидкого органического вещества, практически не растворимого в воде. При этом известно, что при перегонке вещества с водяным паром при температуре 98,4℃ и давлении 1,01∙105 Па, содержание органической жидкости в конденсате 23,1 мас%. Давление насыщенного пара воды в этих условиях равно 9,6∙104 Па.

Значение потенциала индикаторного хлорсеребряного электрода в исследуемом растворе хлорида калия на фоне сильного электролита, измеренное относительно хлорсеребряного электрода в стандартном 0.001 молярном растворе хлорида натрия составило -1 мВ. Рассчитайте молярную концентрацию KCl в исследуемом растворе.

Для полярографического определения катионов цинка Zn2+ в анализируемом растворе сульфата цинка объемом 50мл, содержащем добавки желатина (для подавления полярографических максимумов0 и хлорида калия (фоновый электролит), отобрали 20 мл этого раствора, поместили в термостатическую полярографическую ячейку и пропустили через раствор ток газообразного водорода. Провели полярографирование и получили полярографическую волну высотой 12 единиц. Приготовили стандартный раствор. Для этого к 10мл раствора сульфата цинка с содержанием катионов цинка 0,5мг/мл добавили несколько капель раствора желатина и довели объем раствора до 50мл, прибавлением хлорида калия. Провели полярографирование 20мл стандартного раствора в тех же условиях, в которых полярографировали анализируемый раствор, и получили полярограмму с высотой полярографической волны, равной 10 единицам. а) рассчитайте массу катионов цинка в анализируемом растворе. Какой метод количественного анализа используется в задаче? б) На чем основаны вольтамерометрические методы анализа7 в) Какие параметры вольтамперограммы являются качественной и количественной характеристикой вещества?

назовите полученные соединения

рассказать о Применении мольных долей к расчету равновесий различного типа. Преимущества использования мольных долей

Из пропилцианида получите бутаноат пропан-1-аминия

Из бут-2-ена получите 2,3-диметилбутан-1,4-диамин.

Рассчитать и изобразить распределение долей форм ЭДТА в диапазоне pH 1-11 с шагом 1

NO2=NO+0.5O2 T=500K p1=10 атм p2=0,1 атм p3=0,1 атм а) вычислить мольную долю NO2, разложившегося при температуре 500К б) вычислить мольную долю NO2, разложившегося в системе если давление увеличили до 5атм в) направление смещения равновесия, если в системе увеличилось парциальное давление кислорода

Предскажите величину молярной рефракции 1-хлорпентана, если известны плотности и показатели преломления 1-хлорпропана и 1-хлорбутана(плотности и показатель преломления на картинке)

Нужно получить из формулы титра T(A/B)=m(B)/V(A) формулу T(A/B)=C(A)*M(B) Подробно

Проверяли работоспособность редуктора Джонса. Для этого использовали раствор бихромата калия, приготовленный растворением навески 1.000 г в мерной колбе на 1 л. Пропускали 25 мл аликвоту приготовленного раствора, подкисленного серной кислотой, через редуктор и собирали полученный раствор в продуваемую азотом колбу. Затем промывали редуктор 50 мл разбавленной серной кислоты и собирали промывной раствор в ту же продуваемую азотом колбу. Титровали полученный раствор, содержащий ионы хрома (II), исходным раствором бихромата. На титрование затратили 8.25 мл. Каков процент восстановления бихромата до хрома (II) в использованном редукторе?

Как Из изобутилена получить метилциклопропан