LionKing

1)Раствор гидрофосфата натрия диссоциирует на Na2HPO4=2Na(+)+HPO4(2-). В таком случае концентрация ионов натрия будет равна 1,6/2 = 0,8? 2)Допустим я беру литровый раствор, следовательно масса=0,3285 гр. Количество моль=0,3285/36,5=0,009 моль, следовательно концентрация равна 0,009 моль/литр. pH=-lg(H+), следовательно pH=-lg(0,009)=-2.0458, т.е. примерно -2,1?

Есть две задачи: 1)Найти концентрацию ионов Na+ в 1,6 М растворе гидрофосфата натрия. 2)Вычислить pH раствора соляной кислоты, титр которой равен 0,0003285 г/мл. Я не понимаю как даже начать, буду благодарен любой помощи.

А можно для определения возможности использовать энергию Гиббса? G=(-604,17+0)-(0+137,27)=-466,9, т.е. реакция возможна? Мне кажется я не правильно вычислил

Возможна ли реакция Ca(кр)+CO(г)=CaO(кр)+C(графит)? И если нет, то почему?

Используя табличные значения теплот образования и следствие из закона Гесса я получил (1*0+2*90,4)-(2*33,5)=180,8-67=113,8 кДж, т.е. реакция экзотермическая. А количество выделившейся теплоты равно количество моль данного вещества (в данном случае no2=140м^3=140000 литров/22,4=6250 моль) умноженное на тепловой эффект реакции, деленный на коэффициент перед веществом(6250 моль*113,8 кДж/2=355625кДж). Я не знаю правильно ли я сделал.

Здравствуйте. Для реакции разложения оксида азота (4) (2NO2=O2+2NO) нужно а)используя стандартные теплоты образования веществ, определить тип реакции (экзо- или эндотермическая) и б)определить какое количество теплоты выделится или поглотиться при вступлении в реакцию 140 м^3 оксида азота (4). Буду очень благодарен.