Всем привет. В универе проходили химию, но так как у меня с ней было плохо в школе то у меня долг по ней. Можете посоветовать литературу (теория и задачник) для человека который с химией на вы. Темы такие:
1. Основные законы и понятия химии.
2. Важнейшие классы неорганических соединений.
3. Электронная оболочка атома. Атомная орбиталь. Характеристика электрона в атоме. Квантовые числа.
4. Многоэлектронные атомы. Порядок заполнения электронами энергетических уровней, подуровней, орбиталей. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии (правила Клечковского). Правило Гунда.
5. Структура Периодической системы Д.И.Менделеева с точки зрения современной теории строения атома. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. s-, p-, d-электронные семейства элементов. Валентные электроны.
6. Зависимость свойств атома элемента (орбитальный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) от строения электронной оболочки.
7. Химическая связь. Валентность элемента. Возбужденное состояние атома элементов. σ- и π-связи. Одинарные и кратные связи.
8. sp-, sp2-, sp3-гибридизация атомных орбиталей. Правило определения геометрической формы молекулы.
9. Относительная электроотрицательность.
10. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Дипольный момент. Полярность молекул. Механизмы образования ковалентной связи.
11. Ионная связь. Степень ионности. Зависимость между ионностью связи и положением элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Свойства ионной связи.
12. Энтальпия системы. Стандартные условия. Энтальпия образования вещества. Энтальпия реакции. Эндотермические и экзотермические реакции.
13. Энтропия системы. Изменение энтропии при химических реакциях. Второй закон термодинамики.
14. Энергия Гиббса системы. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса образования вещества. Расчет энергии Гиббса реакции в стандартных условиях и температурах отличных от стандартных.
15. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Константа скорости. Кинетические уравнения гомогенных и гетерогенных реакций.
16. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент. Уравнение Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
17. Необратимые и обратимые процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
18. Растворы. Методы выражения количественного состава растворов: массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация, мольная доля.
19. Растворы неэлектролитов. Общие свойства растворов неэлектролитов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Температура кипения и температура замерзания растворов. Закон Рауля.
20. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.
21. Растворы электролитов. Диссоциация. Механизмы диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной связью.
22. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей.
23. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Нейтральная, кислая и основная среды. Водородный показатель (pH). Индикаторы.
24. Обратимые и необратимые реакции в растворах. Ионные уравнения. Случаи необратимости реакций в растворах. Реакции ионного обмена.
25. Гидролиз солей. Степень гидролиза, константа гидролиза, факторы, влияющие на полноту протекания процесса.
26. Произведение растворимости. Условия выпадения и растворения осадка.
27. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Понятие о степени окисления элементов. Окисление. Восстановление. Восстановитель. Окислитель.
28. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом. Типы ОВР.
