АйратВ

Спасибо

Для окислительно-восстановительного элемента типа Pt | A, B || C, D | Pt по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константу равновесия реакции окисления – восстановления. Учитывая активности ионов вычислите потенциалы электродов и ЭДС элемента при 298 К. Примите, что активности a Н2О =1, аН2 = 0,1. А В С D аА аВ аС аD 〖Co〗^(3+) 〖Co〗^(2+) 〖MnO〗_4^- 〖Mn〗^(2+) 0,10 0,006 0,01 0,006

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух электродов, опущенных в растворы солей. Рассчитайте потенциалы электродов , учитывая концентрацию и средний коэффициент активности электролита, электродвижущую силу гальванического элемента, изменение энергии Гиббса, сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. Запишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Вариант Электрод 1 Раствор 1 m1, моль/кг Электрод 2 Раствор 2 m2, моль/кг 10 Ni NiSO4 0,02 0,70 Cu CuSO4 0.05 0,217

Для смеси двух электролитов указанной концентрации рассчитать моляльные концентрации ионов, ионную силу раствора, коэффициенты активности ионов , активные концентрации и рН раствора. KOH Электролит 1 0,001 m 1 моль/кг KCl Электролит 2 0,01моль/кг