Michail_Chumakov

Вывод: если вы пришли надо мною поржать, то вы ошиблись темой.

Cкажу так: подсчитал по формуле при z=2, система пишет, что ответ неправильный. У меня получилось 0,24. Что я делаю не так? Z=2, так как реакция, о которой идёт речь - 2Li + H2=>2LiH => для получения одной молекулы продукта было задействовано 2 электрона (по одному от лития и водорода).

Ну хоть формулы можно подсказать?

Навеску 3,75 мг сульфида меди сожгли в токе кислорода. Выделившийся газ пропустили через 1,2 л бромной воды. Газ целиком поглотился, бромная вода полностью обесцветилась, а pH получившегося раствора составил 4. Найдите массовую долю примеси в исходной навеске, дайте ответ в процентах с точностью до десятых. Считать все электролиты в растворе полностью продиссоциировавшими. Атомные массы элементов округлять до целых.

В реактор объемом 1 л поместили 6,8 г нитрата неизвестного металла и откачали воздух. Реактор нагрели до 400°С и выдерживали до полного разложения комплекса. По окончании процесса давление в реакторе составило 223,813 кПа. В реакторе обнаружился газ с плотностью по азоту 1,143. Установите металл, который входил в состав нитрата, и запишите русское название этого металла.

Для полного гидрирования некоторой навески лития потребовался объем водорода (н.у.), количественно равный суммарному объему газообразных продуктов, выделившихся на электродах при электролизе раствора хлорида меди в течение 25 мин при силе тока 3,86 А. Масса продукта электролиза связана с протекающим через ячейку током законом m = \frac{M \cdot I \cdot t}{z \cdot F}m=z⋅FM⋅I⋅t, где mm = масса продукта (г), MM – молярная масса продукта (г/моль), II – сила тока (А), tt – время (с), zz – число электронов, соответствующее превращению одной молекулы продукта, F = 96500F=96500 Кл/моль – постоянная Фарадея. Вычислите массу исходной навески лития. Ответ округлите до сотых.