Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Лимон31

Пользователи
  • Постов

    7
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Лимон31

  1. Под растворением я понимаю именно диссоциацию, а не реакцию с кислотой.
  2. Уравнять получилось, но в инете нигде про это не пишут
  3. А сульфат калия не перекристаллизуется вместе с дихроматом?
  4. Поставил цель получить дихромат калия, в теории понятно: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Единственное, что не понятно, это то, как разделить вещества
  5. Недавно приобрёл MnSO4 для выращивания кристаллов. Решил ради интереса получить оксид Mn, но понял, что у сульфата слишком большая температура разложения для домашних опытов. Поэтому перевёл в карбонат и засунул в духовку при 220 градусах. Как я предполагаю, образовался сначала MnO, потом окислился до Mn2O3 (цвет чёрный у порошка). Опираясь на википедию: MnO3 - магнитится (проверил, к магниту слабо, но пристаёт). Решил провести реакцию с серной, что бы понять, до конца ли разложился разложился карбонат марганца. Газ то выделяется, но горение лучины поддерживает. Посмотрел и выяснил, что 2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + H2O + O2. С перекесью также выделяется кислород, значит точно получился MnO2. По фото из инета MnO2 - коричневый, о у меня получился чёрного. Все врут что ли?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика