[Могут ли сульфаты растворятся в самой серной кислоте?]

Под растворением я понимаю именно диссоциацию, а не реакцию с кислотой. 

[Пойдёт ли реакция?]

1 минуту назад, aversun сказал:

И правильно делают, есть масса придуманных идиотских реакций, которые можно уравнять, но которые или никогда не пойдут или пойдут только теоретически.

Хах, спасибо

 

[Пойдёт ли реакция?]

Уравнять получилось, но в инете нигде про это не пишут

[Пойдёт ли реакция?]

H₂SO₃ + H₂O₂ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 3 H₂O

[Как разделить дихромат калия от сульфата калияя]

2 минуты назад, Arkadiy сказал:

Есть такой метод, как перекристаллизация

А сульфат калия не перекристаллизуется вместе с дихроматом?

[Как разделить дихромат калия от сульфата калияя]

Поставил цель получить дихромат калия, в теории понятно: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Единственное, что не понятно, это то, как разделить вещества

[Оксиды марганца]

Недавно приобрёл MnSO4 для выращивания кристаллов. Решил ради интереса получить оксид Mn, но понял, что у сульфата слишком большая температура разложения для домашних опытов. Поэтому перевёл в карбонат и засунул в духовку при 220 градусах. Как я предполагаю, образовался сначала MnO, потом окислился до Mn2O3 (цвет чёрный у порошка).

Опираясь на википедию:  MnO3 - магнитится (проверил, к магниту слабо, но пристаёт). Решил провести реакцию с серной, что бы понять, до конца ли разложился разложился карбонат марганца. Газ то выделяется, но горение лучины поддерживает. Посмотрел и выяснил, что 2MnO2 + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + H2O + O2. С перекесью также выделяется кислород, значит точно получился MnO2. 

По фото из инета MnO2 - коричневый, о у меня получился чёрного. Все врут что ли?