Было бы замечательно,если бы можно было определить только по окраске,но мне бы понять как определять количество хрома в растворе,так как если будет превышение,то полетят нам штрафы.
Мы нашли два метода определения:
"
1)Окисление хрома (III) до хрома (VI).
Ход окисления. К 50 мл анализируемого раствора прибавляют 15 мл 0,1 М раствора нитрата серебра и 50 мл 10% раствора персульфата аммония, после чего кипятят 15 минут.
Для анализа была выбрана методика окисления хрома (III) до хрома (VI) персульфатом и титрование полученного бихромата тиосульфатом натрия
Титриметрический метод
Реактивы: · Na2S2O3,
0,05 М раствор · AgNO3,
0,01 М раствор · крахмал · KI,
20%-й раствор · H2SO4,
1М · персульфат аммония
Навеску пробы растворили в 100 мл дистиллированной воды. Отобрали по 10 мл полученного раствора в три термоустойчивые колбы для титрования. В каждую добавили по 10 мл серной кислоты, 5 мл раствора AgNO3 и 1г персульфата аммония, взвешенного на технических весах. Перемешали и нагрели на плитке до кипения. Кипятили 20 мин до появления ярко-жёлтой окраски раствора. Затем остудили, добавили по 5 мл раствора KI. Выделившийся йод оттитровали тиосульфатом натрия с индикатором крахмалом, 5 капель которого добавили в конце титрования. Титровали до исчезновения синей окраски и превращения цвета раствора в молочно-зелёный."
Меня смущает,что далее для анализа Cr6+ нужно отобрать навеску,но как я её отберу из раствора? Выпариванием? При первом анализе образуется соль,что выпадает в осадок при взаимодействии кальцинированной соды и нитрата серебра.
2) с помощью фотометра.
Но тут возникает вопрос ,как очистить хром от кальцинированной соды в растворе? В предположение взяли первый метод,так как та же кальцинированной сода,взаимодействуя с нитратом серебра,образует осадок.
Ещё вы написали,что нужно стабилизировать pH.В каких пределах?