Макс12144

Нужно из пиридина проучить 2-пиридинкарбоновую кислоту, затем её амид и нитрил

Вычислите массовую долю карбоната кальция (СаСО3 ) и карбоната магния ( MgСО3 ) в известняке, если после растворения 1,000г пробы и соответствующей обработки объем раствора довели водой до 100,0мл. На титрование 20,00мл этого раствора для определения суммарного содержания Са2+ и Mg2+ израсходовали 19,25мл 0,05140М раствора ЭДТА, а на титрование 20,00мл раствора для определения содержания только Са2+ израсходовали 6,35мл раствора ЭДТА.

Массовая доля серы в угле составляет 0,6%. Рассчитайте массу навески угля, которую надо взять для получения 0,15 г осадка ВаSO4?

какие продукты реакции в уравнении : AlCl3+NH3*H2O+CH3CSNH2

С кристаллогидратом ещё больший бред получился K2MnO4+Be+4KOH= MnO2 K2[Be(OH)4]+2H2O

а может быть так, что этот оксид дополнительно прореагирует с щёлочью и получится : K2MnO4+Be+2KOH= K2MnO3+K2BeO2+H2O , вместо K2MnO4+Be+KOH= MnO2+ K2BeO2+H2O (тут ещё и уравнять не получается, все OH и H2O сокращаются)

K2MnO4+Be+KOH Манганаты в щелочной среде переходят в соли Mn(2+)?

Ba(BrO)2+Pb+Ba(OH)2 не могу понять какая форма свинца(4) : орто или всё-таки мета

аа, теперь дошло, получается в данном случае надо было рассчитывать по степени дисс, а не по константе , т.к. это сильная к-та спасибо большое

я беру табличные значения и вычисляю по формуле (К*С)^1/2 А ты откуда взял эти значения?

сейчас опять пересчитал, получилось 5,5. 1. концентрация ионов водорода = (10^-11 * 0.01)^1/2= 3,2*10^-6 моль/л 2. pH= -lg(3.2*10^-6)=5.5

у меня получилось 6😥

3Ag+4HNO3=NO+3AgNO3+2H2O 1. n(Ag)=10.8 г/108 г/моль =0,1 моль 2. по стереохимическим коэффициентам уравнения n(NO)=0,0333(3) моль 3. V(NO)= 0.033 моль*22,4 л/моль= 0,75 л Ответ: 0,75 л

.