Doctor Pak

Сплав бериллия и цинка массой 2,02г добавили в водный раствор NaOH, при этом выделился газ объемом 2,24л. Определите состав сплава. Решение: Получается, уравнение будут такими: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 То есть у нас одинаковое количество H2, то есть 2,24 : 2 = 1.12 литров образовалось и там, и там… Или это не так работает?

2г мрамора прокалили при 800oС, а полученный твердый осадок растворили в 80мл воды. Сколько 12,6%-й азотной кислоты (плотность 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации полученного раствора? Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Итак, у нас получается: 1) CaMg(CO3)2 = CaCO3 + MgO + CO2 2) CaCO3 + H2O = Ca(OH)2 + CO2 3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O Из первого уравнения мы получаем, что ню CaCO3 = 0,01 моль (так как ню CaMg(CO3)2 = 2/184 = 0,01 моль). а из второго мы получаем, что ню CaCO3 = 0,003 моль (так как ню H2O = 80/22400 = 0,003 моль). и… вот, собственно, здесь и я впал в ступор, не зная, как решать дальше

Уже. Я же говорю, что пытался решить. Написал, что Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag потом я нашёл объём вещества Cu2+ из формулы концентрации, то есть 0,125 * 0,1 = 0,15 л Cu2+ Потом я нашёл количества веществa AgNO3: 0,15/22,4 = 0,006 моль количество вещества Ag = 0,006 моль тоже. объём Ag = 22,4 * 0,006 = 0,1344 л потом я нашёл объём NO3-: 0,15 - 0,1344 = 0,0156 л а потом идеи закончились, и я не знаю, как делать дальше

Медную пластинку на некоторое время погрузили в 125 мл 1,2M раствора нитрата серебра. В результате концентрация ионов Cu2+ в растворе оказалась равной 0,1 моль/л. Какой стала концентрация нитрата серебра? Какая масса серебра выделилась на пластинке, и как изменилась масса пластинки? Изменением объема раствора можно пренебречь (мы решали нечто подобное в классе, но там было… попроще, что ли? в любом случае, мне кажется, что не я до конца понял принцип, так что буду рад, если кто-то объяснит)

Хм, ладно, я переспрошу у препода. Спасибо тебе

Но Бор ведь не является элементом 3 периода…

При обработке водой 11,6г смеси фосфида алюминия и сульфида другого элемента III третьего периода с равными массовыми долями выделилась газовая смесь объемом 5,6л (н.у.). Определите элемент, который входит в состав сульфида. /я пробовал решать через подбор, но получилась какая-то ерунда. помогите разобраться, пожалуйста/

У меня возник вопрос. Я облазил кучу сайтов, и там везде пишут, что у H2S гибридизация sp3. Но только вот проблема в том, что, переводя серу в возбуждённое состояние, то неспаренные электроны оказывается на s-уровне (одна штука), p-уровне (три штуки), d-уровне (две штуки). Но это ведь тогда уже получается, что гибридизация не sp3, a sp3d2. Или как это работает?.. Или сере просто не нужно столько неспаренных электронов, поэтому она не переводится в возбуждённое состояние?

К 40,3 мл 37,8%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24г/мл) добавили 33,6%-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 градусов по Цельсию, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6%?

Смешали 200 г раствора гидроксида бария с массовой долей 17,1% и 100 г азотной кислоты с массовой долей 12,6%. Какие вещества находятся в итоговом растворе? Какова массовая доля каждого из веществ, содержащихся в итоговом растворе?

У меня получилось 6%, но я совершенно не уверен в своём ответе

Смешали 100 г раствора хлорида натрия с концентрацией 11,7% и 200 г раствора нитрата серебра с концентрацией 25,5%. Выпал осадок, который отделили фильтрованием. Какая соль осталась в итоговом растворе? Необходимо найти концентрацию этой соли в получившемся растворе.

кому как

Или же так: пусть Hg и O2 — х, а NO2 — 2x, => х+х+2х=1, то есть 4х=1, => x=1/4, то есть 0,25, то есть 25%??

Я написал уравнение реакции: Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 +O2 Из этого я понял, что отношение здесь 1:1:2:1. Но... мне это ничего не даёт. или типа из этого отношения я могу сделать вывод из серии: вот их три элемента, если было бы отношение 1:1:1, то каждого было бы примерно по 33%, а так получается, что NO2 в два раза больше, значит, он 66%, тогда оставшиеся остальные по 16,5 что ли??

Уже писал. И, к сожалению, мне неочевидно

При полном разложении нитрата ртути получили смесь двух газов... При полном разложении нитрата ртути получили смесь двух газов. Один из них окрашенный, а второй — бесцветный. Вычислите объёмную долю бесцветного газа в этой смеси.

Смесь двух газов, бромоводорода и хлороводорода, общей массой 56,75 г растворили в воде и получили смесь двух соответствующих кислот. В этот раствор добавили избыток магния, измельченного в мелкий порошок. Прошла бурная реакция с выделением газа. Газ собрали, его объем при н.у. составил 14л. найдите объемные доли (обозначаются – φ ) исходных газов в исходной смеси.

Взяли по 51 г иодида натрия и нитрата серебра. Обе соли растворили в воде, а потом растворы смешали. Выпал осадок. Найдите массу полученного осадка.