aaammmmmmmm

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачку🥺 Условие: Каким должно быть внешнее давление, чтобы вода кипела при 25°С? Считайте, что энтальпия испарения воды не зависит от температуры и равна 40,6 кДж/моль

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, понять, где ошибка. Растворимость нитрата калия KNO3 в 100 г воды составляет 138 г при 70°C и 31,6 г при 20°C. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70°C раствора нитрата калия до 20°C. Решение: Массовая доля KNO3 при 70°С в насыщенном растворе : 138/(138+100)~0,5798, а при 20°С : 31,6/(31,6+100)~0,2401 Т.к. массовая доля KNO3 при одинаковой температуре в насыщенном растворе сохраняется, то масса KNO3 при 70°С в 400 г насыщенного раствора равна 0,5798*400=231,92 г, а при 20°С 0,2401*400=96,04 г. Тогда при охлаждении насыщенного раствора с 70°С до 20°С в осадок выпадет 231,92-96,04=135,88 г KNO3, но ответе написано, что 69,7 г

Я разобралась кажется, моё уравнение составлено ошибочно, можно решить пропорцией по уравнению горения алкина: 1 моль алкина/(n-1) моль H2O = 0,05 моль алкина/0,2 моль H2O => n=5

Но ведь в реакции 0,2 моль H2O образуется, почему 0,05?

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, понять, где ошибка Условие: 4,48 л (н,у,) смеси этилена с алкином разветвленного строения обесцвечивает 148,1 мл раствора брома в тетрахлориде углерода с массовой долей брома 15% и плотностью 1.8 г/мл. Определите структурную формулу алкина, если известно, что при сжигании такого же количества исходной смеси образуется 9 г воды. Моё решение : 1) C2H4+Br2->C2H4Br2 2)CnH2n-2+2Br2->CnH2n-2Br4 n(C2H4+CnH2n-2)=4,48/22,4=0,2 моль m(Br2)=148,1*1,8*0,15~40г =>n(Br2)=40/160=0,25 моль Пусть в смеси n(C2H4) = х моль, n(CnH2n-2)= у моль Составим систему: x+y=0,2 x+2y=0,25 =>x=0,15, y=0,05 C2H4+3O2->2CO2+2H2O CnH2n-2+((3n-1)/2)O2->nCO2+(n-1)H2O n(H2O)=9/18=0,5 моль По уравнению реакции горения этилена n(C2H4)=2n(H2O)=>n(H2O)=0,15*2=0,3 моль 0,5-0,3=0,2 моль - n(H2O) в уравнении реакции с алкином,тогда масса воды в этой же реакции составит 0,2*18=3,6 г По уравнению реакции с алкином составим уравнение: 3,6/18(n-1)=0,2 =>n=2, получается, что алкин - ацетилен, но в условии сказано, что он должен быть разветвленным...

Спасибо!

Ответ 50%

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, решить задачу. 10.Смесь бутена и водорода с плотностью по гелию 3,2 пропустили над никелевым катализатором, после чего плотность по гелию составила 3,55. Рассчитайте выход реакции гидрирования. Моё решение такое: C4H8+H2->C4H10 M(C4H8+H2)=3,2*M(He)=3,2*4 г/моль=12,8 г/моль Пусть n(C4H8+H2)= 1 моль, а n(C4H8)= х моль, тогда n(H2)= (1-х)моль. Составим уравнение : 12,8=M(C4H8)*n(C4H8)+M(H2)*n(H2) => 12,8=56х+2*(1-х) => n(C4H8)=0,2 моль, n(H2)=0,8 моль Пусть прореагировало y моль C4H8, тогда водорода по уравнению реакции прореагировало тоже y моль, также образовалось y моль бутана => n(C4H8)=(0,2-y) и n(H2)=(0,8-y). Известна плотность второй смеси по гелию, можно найти её молярную, она равна 14,2 г/моль. Составим второе уравнение: 14,2=M(C4H8)*n(C4H8)+M(H2)*n(H2)+M(C4H10)*n(C4H10) => 14,2=56(0,2-y)+2(0,8-y)+58y, но выходит, что y в правой части уничтожается, соответственно, решить не получается. В чем ошибка?

Хотя скорее всего авторы учебника и данной задачи разные, если решать по уравнению с нитритом, то в целом ответ сходится, ~ 133 л

Изначально так и делала, но в этом учебнике как раз и написано, что 2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

Я учла это, все равно что-то не так

Эм? В чем дело? Я просто попросила помощи, а здесь такой наезд...

Добрый вечер! Помогите решить задачу, вот условие : смесь массой 100 г с молярным соотношением CaCO3:Ca(HCO3)2:Ca(NO3)2=1:2:3. Какой V при 1200°С и нормальном давлении займут газообразные продукты разложения этой смеси? У меня получилось ~0,106 м^3,но в ответе 131,7 л

Спасибо!