Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода, добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
Я решила задачу, но сомневаюсь в правильности решения.
Решение:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2
1) n(Na)=m/M=13,8/23=0,6моль
2) n(H2O)прореаг.=n(Na)=0,6моль
m(NaOH)прореаг.=n*M=0,6*18=10,8г
3) количество оставшейся воды возьмём за x, тогда количество а